届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答.docx

1、届湖南省浏阳一中高三下学期调研考试化学试题及答高三模拟考试理科综合试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量： C12O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 Fe56第卷（选择题共126分）1、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下

2、，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个C1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个D256g S8分子中含S-S键为7NA个9下列叙述错误的是 A.在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 B.pH=4.5的番茄汁中c(H )是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍 C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H)=c

3、(OH-) D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍 已知：KSP(Cd(OH)2)=7.210-15, KSP(Co(OH)2)=1.810-1510乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 能发生加成反应，但不能发生取代反应 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物的同分异构体有8种 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A. B. C. D.11. Q

4、、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物12.下列实验正确的是：. 13.下列解释实验事实的方程式正确的是AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH)

5、=3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH2、本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。第卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。

6、（一）必考题（11题，共129分）26（14分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H ”、”或)0。（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数

7、如右图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。（二）选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）36【化学选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2、Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、C

8、uCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 molL1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出CuCl晶体时的最佳pH在_左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为_。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取FeSO47H2O晶体，还需要知道的是_。（5）若将铁粉换

9、成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区别晶体、准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_。 （3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为_

10、，1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm-3。38【化学选修5有机化学基础】（15分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：(1)A分子中的官能团是_。(2)高分子化合物M的结构简式是_。(3)写出ADB反应的化学方程式： _。(4)ADB的反应类型为_；EDM的反应类型为_；BDC的反应类型为_。(5)A的同分异

11、构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应3月高三模拟考试理科综合化学答案一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意） 题次78910111213答案CDDBDBC 26（共14分）（1）制备过碳酸钠是放热反应，防止分解（2分）；冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液、磁力搅拌（任写一点，2分）（2）增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）（3）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）（4）BD（2分）（5）样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（2分）（2

12、分）27（共14分）（1）(A)2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （2分）(B)生成CaSiO3放出一定的能量使反应热H降低；CaSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用 （2分）（2）PH3（2分）（3）2.172 （4分） 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+（2分）（4）3mol（2分）28(15分) （1）1（2分）6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO2（2分）（2）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1（2分）（3）NO3e2H2ONO34H+（2分）（4） c(CH3OCH

13、3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) （2分） （2分）（5）（2分）；T1（1分）36题【化学-选修2化学与技术】(15分)（1）69%（2分）（2）Ca5F(PO4)35H2SO43H3PO45CaSO4HF（2分） 0.49t（2分）（3）CaSiO3，（1分），液体白磷（1分）；固体白磷。（1分）（4）CO、SiF4；（2分）H2S、HF、SiF4（2分），PH3。（1分）（5）产品纯度高或产品浓度大（1分）37化学选修3物质结构与性质（15分）（1）X射线衍射法，（1分）（2）4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。（1分）（3）sp3、sp2；（2分）6NA；（1分）形成了分子间的氢键，造成沸点升高；（2分）16。（2分）（4）12；（2分）（2分）38化学选修5有机化学基础 (15分)(1)羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（每个1分，共3分）（2分）（2分）(4)取代反应加聚反应加成反应（每个2分，共6分）(5)3（2分）