海南省届新高考化学模拟测试试题.docx
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海南省届新高考化学模拟测试试题
2020年海南新高考模拟测试
化学试题
注意事项：
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟
2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）
1、下列能量转化的应用中，主要是由光能转化为化学能的是
A．B．C．D．
2、下列说法不正确的是
A.利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果
B.甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量
C.医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应
D.在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀
3、在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。
现有两种氢化物
CaH2和H2S，下列有关判断正确的是
A.所含氢元素的化合价均为+1B.两者均为共价化合物
C.两者所含的氢微粒的半径相同D.两者混合时会生成氢气
4、目前新冠病毒（COVID-19）正在全球蔓延，严重危害人类健康。
它是一种包膜病毒，除了蛋白质形成的衣壳和其包裹着的遗传物质（单链的RNA）外，还具有一层包膜。
如果选择合适的消毒剂，或者其他环境条件，可以破坏新冠病毒的结构并有效地灭活它。
下列杀菌消毒的措施及所依据的原理错误的是：
A.使用浓度为75%酒精，能使病毒蛋白质脱水变性，从而使病毒失活。
B.使用紫外线消毒，可直接作用于内部遗传物质核酸，使其结构破坏而失活
C.同时使用一定浓度的次氯酸钠溶液和浓盐酸，生成强氧化性的氯气，使病毒失去活性。
D.使用过氧乙酸、双氧水。
基于其强大的氧化能力，从而破坏病毒生物结构和功能。
5、依据相关原理判断，下列排序错误的是
A．熔点：
氧化镁>硫化钙B．沸点：
二乙醚>乙二醇
C．水溶性：
苯酚>聚乙烯D．热稳定性：
草酸钠>草酸氢钠
6、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能）。
下列说法不正确的是
A.已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
2
B.相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C.图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
7、食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列关于食品添加剂的说法中错误的是
A.谷氨酸单钠（即味精）能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂
B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂
C.苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂
D.某些食品中添加的微量抗坏血酸（即Vc）是一种营养强化剂
8、下列离子方程式能正确描述实验事实的是
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
H＋＋OH－=H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O
C.用醋酸中和碳酸氢钠：
HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：
MnO4－＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分）
9、根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：
酸=质子+（共轭）碱。
因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：
HA+B
A-+BH+。
关于反应：
HC2O4-+H3O+
H2C2O4+H2O、HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O，下列判断正确的是
A．HC2O4-的共轭碱为H2C2O4
B．HC2O4-的共轭酸为C2O42-
C．HC2O4--既有酸性又有碱性
D．H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸
10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。
在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：
LaNi5（s）+3H2（g）=LaNi5H6（s）⊿H<0；其产物也称为金属氢化物
（简记为MH）。
现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：
NiOOH+MH
Ni（OH）2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni（OH）2为电极材料。
下列判断错误的是
A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施
B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-
C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应
11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.Y一定是葡萄糖溶液
B.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学理念
C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
12、在标准状态（25℃、100kPa）下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为：
HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）.ΔH=+43.5kJ/mol，HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的ΔH=－55.6
kJ/mol。
则水解反应CN-（aq）+H2O（l）=HCN（aq）+OH-（aq）的ΔH为:
A．-99.1KJ/molB.+99.1kJ／mol
C．-12.1KJ／molD.+12.1KJ/mol
13、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）的关系如图所示．下列叙述正确的是
A.a点溶液中：
水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
B.b点溶液中：
n（Na+）=1×10-10mol
C.c点溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D.d点溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
14、有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体（对映）异构体：
对于如下反应：
，
下列判断错误的是
A．上述反应属于加成反应B．P分子中有2种官能团
C．Q分子中有2个手性碳原子D．P和Q互为立体异构体
第Ⅱ卷（非选择题60分）
15、（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
回答下列问题：
（1）将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式
为；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为。
（2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）。
（填“<”“=”或“>”）；
②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。
则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
（3）缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：
pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。
人体血液中的H2CO3—HCO3-平衡起到缓冲作用。
实测某人血液的pH=7.2，c（HCO3-）=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。
则此人血液中的c（H2CO3）=mol/L。
16、（10分）已知反应：
NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O
可用下列装置和给定的试剂制取1,2二溴乙烷（其信息如下：
相对分子质量为188、无色液体，密度2.18g•cm－3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水）。
试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为；其中长玻璃导管的作用是。
（2）e装置的作用是；其中所发生反应的离子方程式为。
（3）试管d中发生反应的化学方程式为、若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是。
（4）实验消耗40%乙烯利（摩尔质量为Mgmol-1）溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成
1,2二溴乙烷的产率为（用含M、m的代数式表示）。
17、（14分）
（1）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：
CH3OCH3（g）
CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min
0
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
①由此计算：
反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数Kc＝。
（填数值）
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”），在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有、
。
（2）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：
CO（g）＋CH4（g）
CH3CHO（g）
反应速率v＝v正−v逆＝k正p（CO）•p（CH4）－k逆p（CH3CHO），k正、k分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。
用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，
＝。
（3）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括（电极反应）和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示CO32-在阴极区再生的过程：
。
18、（13分）麻黄素D又称麻黄碱是一种天然的生物碱。
天然麻黄素D的结构如图所示：
已知D的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式：
。
指出其反应类型。
（2）指出B中的官能团的名称、D分子中有个手性碳原子。
（3）出C→D的化学方程式：
。
（4）同时符合下列条件的C的同分异构体（不计立体异构）的数目共种。
①属于对位二取代苯、②含有酰胺基（-CONH2）
（5）已知：
R——NO2
R——NH2、氨基有碱性且易被氧化。
设计一条由
和乙醇为原料，制备
的合成路线（无机试剂任选）。
19、（13分）回答下列问题：
（1）某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。
该元素位于周期表中的第四周期、第族。
（2）在氰酸钾（KOCN）的组成元素中，第一电离能最大的是（填元素符号、下同）、电负性最小的是；其中阴离子的空间结构是，C的杂化方式为。
（3）乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：
[Mg（C2H8N2）2]2+，其结构如图所示：
。
则该环状离子中镁离子的配位数为。
（4）已知阿伏伽德罗常数为NA，立方硫化锌（M=97g/mol）晶胞如图所示：
其晶胞棱长为δpm、则其密度为g/cm3（用含δ的代数式表示）；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为pm（用含δ的代数式表示）。
a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：
、。
（已知：
1m=102cm=1012pm）
2020年海南新高考模拟测试化学试题
参考答案及评分标准
一．选择题（1-14题、1-8每题各2分、9-14每题各4分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
D
C
B
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
BC
AC
D
AD
B
二.非选择题（15-19题、共60分）
15（10分）
（1）A-+H+=HA（2分）；HA+OH-=H2O+A-（2分）
（2）①>（1分），②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（3）2.3×10-3（3分）
16．（10分）
（1）锥形瓶（1分）、平衡体系压强，防止液体倒吸（1分）
（2）吸收溴蒸气（1分）、Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O（2分）
（3）温度太低造成生成的1,2二溴乙烷凝固，导致试管d中长导管堵塞（1分）、
H2C=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（2分）
（4）
×100%（2分）
17.（14分）
（1）①75%（2分）、K=7.5×10-5（2分）
②放热、加入催化剂、增大反应物浓度（合理操作即可）。
（3分）
（2）
=k正p（CO）•p（CH4）/k逆p（CH3CHO）=Kp×P总×16/9
=4.5×10-5×104×16/9=4/5（3分）
（3）2H2O–4e-=4H++O2↑（2分）,HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2分）
18.（13分）
（1）
+CH3CH2COCl
+HCl（2分）；
取代反应（1分）
（2）溴原子、羰基；2个（共3分）
（3）
（2分）
（4）5种（2分）
（5）
（共3分）
19（13分）（除指定外，其余每空1分）
（1）ⅠB；
（2）N、K、直线型、sp；
（3）4（2分）
（3）4×97×1030/NAδ3（2分）、31/2δ/4（2分）、
（0、0、0）、（1/4、1/4、1/4）
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