海南省届新高考化学模拟测试试题.docx

1、海南省届新高考化学模拟测试试题2020 年海南新高考模拟测试化学试题注意事项：1、本试题分第卷和第卷两部分;满分 100 分,考试时间 90 分钟2、请将第卷选择题答案用 2B 铅笔涂写在答题卡上，第卷部分的答案用黑色笔写在试卷答题卡上3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 40 分）一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求。）1、下列能量转化的应用中，

2、主要是由光能转化为化学能的是A B C D2、下列说法不正确的是A. 利用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污效果B. 甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于产物的总能量C. 医疗上的血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应D. 在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀3、在一定条件下，氢气既可与活泼金属反应，又可与活泼非金属反应。现有两种氢化物CaH2 和 H2S，下列有关判断正确的是A. 所含氢元素的化合价均为+1 B. 两者均为共价化合物C. 两者所含的氢微粒的半径相同 D. 两者混合时会生成氢气4、目前新冠病毒（COVID-19）正在全球蔓延，严重危害人类健康。它是一种包膜病毒，除了

3、蛋白质形成的衣壳和其包裹着的遗传物质（单链的 RNA）外，还具有一层包膜。如果选择合适的消毒剂，或者其他环境条件，可以破坏新冠病毒的结构并有效地灭活它。下列杀菌消毒的措施及所依据的原理错误的是：A. 使用浓度为 75%酒精，能使病毒蛋白质脱水变性，从而使病毒失活。B. 使用紫外线消毒，可直接作用于内部遗传物质核酸，使其结构破坏而失活C. 同时使用一定浓度的次氯酸钠溶液和浓盐酸，生成强氧化性的氯气，使病毒失去活性。D. 使用过氧乙酸、双氧水。基于其强大的氧化能力，从而破坏病毒生物结构和功能。5、依据相关原理判断，下列排序错误的是A熔点：氧化镁 硫化钙 B沸点：二乙醚 乙二醇C水溶性：苯酚 聚乙烯

4、 D热稳定性：草酸钠 草酸氢钠6、CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能）。下列说法不正确的是 A. 已知 Cl是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为： 2 B. 相同条件下，Ea 越大相应的反应速率越慢C. 图中 H0，其大小与 Ea1、Ea2 无关 DCH4 + Cl2CH3Cl + HCl是一步就能完成的反应7、食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列关于食品添加剂的说法中错误的是A. 谷氨酸单钠（即味精）能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂B. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒

5、头、面包和饼干时的膨松剂C. 苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸（即 Vc）是一种营养强化剂 8、下列离子方程式能正确描述实验事实的是A. 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：HOH = H2OB. 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO36H = 3I2 3H2OC. 用醋酸中和碳酸氢钠：HCO3 H= H2OCO2 D. 向酸性KMnO4溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：MnO4H2O26H= 2Mn23O2 4H2O二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得 4 分、答

6、对但不全得 2 分、有错得 0 分）9、根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：酸 = 质子 + （共轭）碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA + BA- + BH+ 。关于反应：HC2O4 - +H3O+H2C2O4+ H2O 、HC2O4 - + OH- C2O42- + H2O，下列判断正确的是AHC2O4 - 的共轭碱为H2C2O4 BHC2O4 - 的共轭酸为C2O42-CHC2O4 - -既有酸性又有碱性DH3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状 LaNi5 合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)

7、 + 3H2 (g)= LaNi5H6 (s) H 0；其产物也称为金属氢化物（简记为 MH）。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH + MH Ni(OH)2 + M ， 其组成是以 KOH 为电解质，储氢合金 MH 与 Ni(OH)2 为电极材料。下列判断错误的是A. 为提高 LaNi5 合金的储氢能力，可采取加压降温的措施B. 当上述电池放电时，其正极反应为 H2O + e- + M = MH + OH- C. 当上述电池充电时，其阴极反应为 NiOOH + e- + H2O = Ni(OH)2+ OH-D. 上述电池充放电过程中，M 的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应11、

8、CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. Y 一定是葡萄糖溶液B. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学理念C. 混合气体 X 是只有 SO2 和 SO3 组成的混合气体D. 将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体12、在标准状态（25、100kPa）下，测得 HCN 在水溶液中电离过程的热效应为：HCN（aq）= H+(aq) + CN-(aq). H=+43.5 kJ/mol，HCl(aq)与 NaOH(aq)中和反应的 H =55.6kJ/mol。则水解反应 CN-(aq) + H2O（l）= HCN(aq) + OH-(a

9、q)的 H 为 : A- 99.1 KJ/mol B. +99.1 kJmolC-12.1 KJmol D. +12.1 KJ/mol13、常温下，向 1L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2通入的 CO2 的体积（V）与溶液中水电离出的 OH-离子浓度（ ） 的关系如图所示下列叙述正确的是 A. a 点溶液中：水电离出的 c（H+）= 110-10mol/LB. b 点溶液中：n（Na+）= 110-10molC. c 点溶液中：c（Na+） c（HCO3 -） c（CO3 2-）D. d 点溶液中：c（Na+）= 2c（CO3 2-）+ c（HCO3 -）14、有机分子中的同

10、分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体（对映）异构体： 对于如下反应： ， 下列判断错误的是A上述反应属于加成反应 BP 分子中有 2 种官能团C Q 分子中有 2 个手性碳原子 DP 和Q 互为立体异构体 第卷（非选择题 60 分）15、(10 分) 含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：（1）将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为 ；另一份加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式为 。（2）现将 0.04molL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH 溶液等体

11、积混合，得到缓冲溶液。若 HA 为 HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN-）。（填“”）；若 HA 为 CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。（3）缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其 pH 值的近似计算公式为： pH = pK酸 + lg c共轭碱 /c酸 。人体血液中的H2CO3HCO3- 平衡起到缓冲作用。实测某人血液的 pH=7.2，c(HCO3 -)=2.310-2mol/L，且已知血液中的 H2CO3 的 pKa1 = 6.2。则此人血液中的 c(H2CO3)= mol/L。 16、（10 分）已知反应

12、： NaClCH2=CH2Na3PO43H2O 可用下列装置和给定的试剂制取 1,2二溴乙烷(其信息如下：相对分子质量为 188、无色液体，密度 2.18 gcm3，熔、沸点分别为 9.79 、131.4 ，不溶于水)。试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题： (1) 仪器 b 的名称为 ；其中长玻璃导管的作用是 。(2) e 装置的作用是 ；其中所发生反应的离子方程式为 。(3) 试管 d 中发生反应的化学方程式为 、 若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 。(4) 实验消耗 40%乙烯利(摩尔质量为 M gmol-1)溶液 50 g，制得产品 m g，则乙烯利合成

13、1,2二溴乙烷的产率为 (用含 M、m 的代数式表示)。17、（14 分）（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 150L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)H2(g)CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间 t/min06.513.026.552.6气体总压 p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0 由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下平衡常数Kc 。（填数值）若升高温度，CH3OCH3 的浓度增大，则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）， 在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，

14、可采取的措施有 、 。（2）在 T2 K、1.0104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应： CO(g)CH4(g) CH3CHO(g)反应速率 vv正v逆k正 p(CO)p(CH4)k逆 p(CH3CHO)，k正、k 分别为正、逆向反应速率常数，p 为气体的分压（气体分压 p气体总压 p总体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp 4.510-5 (kPa)-1，当 CO 转化率为 20%时， 。（3）工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2 得到溶液 X，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图所示： 在阳极区发生的反应包括（电极反应）

15、和 H+ + HCO3 - = CO2 +H2O。用离子方程式表示 CO3 2-在阴极区再生的过程： 。18、（13 分）麻黄素 D 又称麻黄碱是一种天然的生物碱。天然麻黄素D 的结构如图所示：已知 D 的合成路线如下：回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。指出其反应类型 。（2）指出B 中的官能团的名称 、D 分子中有 个手性碳原子。（3）出CD 的化学方程式： 。（4）同时符合下列条件的 C 的同分异构体（不计立体异构）的数目共 种。属于对位二取代苯、含有酰胺基（-CONH2） （5）已知：RNO2RNH2 、 氨基有碱性且易被氧化。 设计一条由 和乙醇为原料，制备 的合成路线(无

16、机试剂任选)。19、（13 分）回答下列问题：（1）某二价金属离子有 9 个价电子，价电子的能级为 3d。该元素位于周期表中的第四周期、第 族。（2）在氰酸钾（KOCN）的组成元素中，第一电离能最大的是 （填元素符号、下同）、电负性最小的是 ；其中阴离子的空间结构是 ，C 的杂化方式为 。（3）乙二胺能与 Mg2离子形成稳定环状离子：Mg(C2H8N2)22+，其结构如图所示： 。则该环状离子中镁离子的配位数为 。 （4）已知阿伏伽德罗常数为 NA，立方硫化锌（M=97g/mol）晶胞如图所示： 其晶胞棱长为 pm、则其密度为 g/cm3（用含 的代数式表示）；其中顶点位置 a 的 S2-离子

17、与其相邻位置b 的 Zn2+离子之间的距离为 pm(用含 的代数式表示)。a位置的 S2-离子和 b 位置的 Zn2+离子的分数坐标依次为： 、 。（已知：1m =102cm =1012pm） 2020 年海南新高考模拟测试化学试题参考答案及评分标准一选择题（1-14 题、1-8 每题各 2 分、9-14 每题各 4 分，共 40 分）题号1234567答案ACDCBDD题号891011121314答案BCBCACDADB 二. 非选择题（15-19 题、共 60 分 ）15（10 分）（1）A-+H+=HA（2 分）；HA + OH- = H2O + A-（2 分）（2） （1 分）， c（

18、CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）（2 分）（3）2.310-3（3 分） 16（10 分）(1) 锥形瓶（1 分）、平衡体系压强，防止液体倒吸（1 分）（2）吸收溴蒸气 （1 分）、Br2+ 2OH- = Br- + BrO- + H2O（2 分）(3) 温度太低造成生成的 1,2二溴乙烷凝固，导致试管 d 中长导管堵塞（1 分）、H2C=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （2 分） (4) 100% （2 分） 17.（14 分）（1） 75% （2 分）、K= 7.510-5 （2 分） 放热、加入催化剂、增大反应物浓度（合理操作即可）。（3 分）（2）= k 正

19、 p(CO)p(CH4) / k 逆 p(CH3CHO)=KpP 总16 / 9= 4.510-5 104 16 / 9 = 4/5 （3 分）（3）2H2O 4e- = 4H+ +O2（2 分）, HCO3- + OH- = H2O + CO32-（2 分 ） 18.(13 分)（1） +CH3CH2COCl + HCl（2 分）； 取代反应（1 分） （2）溴原子、羰基 ； 2 个（共 3 分） （3） （2 分）（4）5 种（2 分）（5） （共 3 分）19(13 分) （除指定外，其余每空 1 分）（1）B；（2） N、K、 直线型、sp ；（3） 4（2 分）（3） 4971030/NA 3（2 分）、 31/2 /4（2 分）、（0、0、0）、（1/4、1/4、1/4）