第三单元盐类的水解.docx
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第三单元盐类的水解
第三单元盐类的水解
第1课时盐类的水解
【学习目标】
１．理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
２．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
【阅读教材】P79~81
（引入）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水能产生具有吸附性的Al（OH）3用作净水，纯碱（Na2CO3）水溶液具有较强的碱性用于洗涤油污，都是因为发生水解。
什么是盐类的水解呢？
一、盐类的水解
１．盐溶液的酸碱性
（1）判断溶液酸碱性的理论依据：
（2）判断溶液酸碱性的实验依据：
①酸碱指示剂石蕊酸色碱色
酚酞酸色碱色
②pH试纸或pH计性7（性）性
（3）实验探究盐溶液的酸碱性：
测试对象
pH
酸碱性
生成该盐的
盐的类型
酸
强弱
碱
强弱
NaCl
HCl
强酸
NaOH
强碱
酸碱盐
KNO3
酸碱盐
NH4Cl
酸碱盐
Al2（SO4）3
酸碱盐
Na2CO3
酸碱盐
CH3COONa
酸碱盐
（4）判断盐溶液酸碱性的规律：
强酸强碱盐性，
强酸弱碱盐性，
弱酸强碱盐性，
弱酸强弱盐?
性。
【不作要求】
（5）盐溶液酸碱性的解释
①NH4Cl显酸性：
②CH3COONa显碱性：
NH4Cl=Cl－+NH4+CH3COONa=CH3COO－+Na+
++
H2O
H++OH－H2O
H++OH－
NH3·H2OCH3COOH
总反应式：
NH4Cl+H2O
HCl+NH3·H2OCH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
２．盐类的水解
（1）概念：
在水溶液中电离产生的与电离产生的离子或离子结合生成（弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。
（2）盐类的水解规律
有才水解，无不水解；谁谁水解，谁显谁性；都弱都水解，都强显性。
（3）盐类水解的本质：
可以看作是酸碱中和反应的逆反应。
盐＋水
酸＋碱
①中和反应是热的，盐类的水解是热的。
②中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度。
（4）水解方程式的书写：
用“
”符号
①化学方程式：
盐＋水
酸＋碱
②离子方程式：
弱酸根或弱碱阳离子＋H2O
弱酸或弱碱分子＋OH－（或H＋）
③多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。
如Na2CO3溶液：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（主要）
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（次要）
④多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。
如Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋
【阅读教材】P81“问题解决”
１．推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。
说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。
硫酸铵溶液：
性，化学方程式
离子方程式
次氯酸钠溶液：
性，化学方程式
离子方程式
２．实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
电离方程式：
水解方程式：
显碱性的原因：
【练习与实践】
１．请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。
硝酸铵溶液性，
氯化铁溶液性，
硫酸铝溶液性，
碳酸钾溶液性，
醋酸钠溶液性，
２．下列操作，能使电离平衡H2O
H++OH－向右移动，且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6
３．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
４．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）
①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体
A．①②B．③C．③④D．④
第2课时离子反应方程式的书写
【学习目标】
了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。
能正确书写简单离子反应方程式
１．离子反应
（1）概念：
有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。
（2）离子反应的条件：
例1．在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
①加入BaCl2溶液：
②加入CH3COONa溶液：
③加入Na2CO3溶液：
④加入Zn粒：
⑤加入NaOH溶液：
从①~⑤可知离子反应发生的条件是：
发生复分解反应：
有沉淀、气体、弱电解质（包括、、）生成。
发生氧化还原反应。
（3）离子反应的本质：
溶液中某些离子的物质的量减少。
２．离子方程式
（1）离子方程式的概念：
用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
（2）离子反应方程式的书写步骤：
①“写”出化学方程式：
要符合事实，要符合质量守恒
②“拆”：
将易溶的强电解质（包括、、）按电离方程式“拆”成离子。
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）；
强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]；
盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶铅和钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。
）
不拆：
单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。
③“删”去不反应的离子：
删去两边同种类、同数目的不反应离子。
④“查”是否正确：
查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。
例2．写出氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式：
①“写”：
Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
②“拆”：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2Cl－＝Ba2＋＋2Cl－＋2H2O
③“删”：
2OH－＋2H＋＝2H2O
④“查”：
OH－＋H＋＝H2O（最简整数比）
（3）离子方程式的意义：
表示一类反应。
例3．写出下列反应的离子方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：
②硫酸与氢氧化钠溶液反应：
③硫酸与氢氧化钡溶液反应：
④盐酸与氨水反应：
H++OH－=H2O的意义
【高考题型】
例4．（2013·江苏·16）
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
例5．（2013·江苏·3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－.
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【解题技巧】排除法（离子间发生反应则不能大量共存）
（1）离子间发生反应发生的条件：
①复分解反应：
生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）。
②氧化还原反应：
强氧化性离子MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－（H+）
强还原性离子Fe2+、SO32－、S2－
（2）规律：
阴、阳离子间才发生反应（特殊：
OH－+HCO3－=H2O+CO32－）；
例6．（2013·江苏·8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4HCl△Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋+3H2O=Al（OH）3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O.
【解题技巧】排除法（挑选出不符合规则的错误离子方程式），常见的错误点：
①不符合反应事实，如：
铜与硝酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑（×）
②不符合质量守恒，如：
钠与水反应Na+H2O=Na++OH－+H2↑（×）
③不符合电荷守恒，如：
铁与FeCl3反应Fe+Fe3+=2Fe2+（×）
④该拆（拆：
强酸、强碱、易溶的盐）的不拆，
不该拆（不拆：
单质、氧化物、H2O、弱酸、弱碱、难溶物）的被拆。
如：
盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－+2H+=CO2↑+H2O（×）
三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH－=Fe（OH）3↓+3Cl－（×）
【课堂检测】
１．（2009·学测·24）
（2）③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）：
。
２．（2014·学测·12）某溶液中存在大量H+、SO42－、Cl－，该溶液中还可能存在的离子是（）
A．OH－B．NO3－.C．Ag+D．Ba2+
３．（2014·学测·18）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：
H++OH－=H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：
Cl2+I－=Cl－+I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑.
４．写出下列物质水解的离子方程式：
①NaClO
②（NH4）2SO4
③NaHCO3
【练习与实践】
１．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
２．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．碳酸铵和稀硝酸：
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．AlCl3溶液和过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．铁粉和稀硫酸：
Fe+2H+=Fe3++H2↑
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
３．能用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的反应是（）
A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
４．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Na2HPO4溶液的水解：
HPO42－+H2O
H3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液：
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：
2H2O+O2+4e－=4OH－
５．下列离子方程式正确的是（）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：
Na2SO3+2H+=2Na++SO2↑+H2O
B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应：
2OH－+2H+=H2O
C．稀硫酸与锌反应：
H2SO4+Zn=Zn2++SO42－+H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
H++OH－=H2O
６．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉加入稀硫酸中：
Al+6H+=Al3++3H2↑
B．乙酸和碳酸钠溶液的反应：
2H++CO32－=CO2↑+H2O
C．将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．Cl2通入NaOH溶液：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
７．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
８．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++SO42－+H++OH－=BaSO4↓+H2O
９．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H++CO32－=CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH－+HCO3－=CO32－+H2O
第3课时影响盐类水解的因素
【学习目标】
１．能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。
２．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
（引入）溶液中的化学平衡受、等因素的影响，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢?
【阅读教材】P82“活动与探究”1
Ka
Ka（HClO）=3.0×10－8
Ka（CH3COOH）=1.8×10－5
Ka（HNO2）=4.6×10－4
酸性/同温、同浓
HClO
CH3COOH
HNO2
pH/0.1mol·L－1
pH（NaClO）=
pH（CH3COONa）=
pH（NaNO2）=
碱性
NaClO
CH3COONa
NaNO2
解释/水解的
离子方程式
结论1：
HA的酸性越弱（即电离常数Ka越），HA越难电离，则MA的水解程度就越。
【阅读教材】P82“活动与探究”2
实验操作
实验现象
结论
实验1
在小烧杯中加入20mL0．1mol·L－1FeCl3溶液，用pH计测量该溶液的pH
pH=
实验2
在一只小烧杯中加入5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，加水稀释到50mL，用pH计测量该溶液的pH，
预计pH=
实测pH=
实验3
0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液，观察颜色
A．将Fe2（SO4）3溶液煮沸，观察颜色
B．向Fe2（SO4）3中加硫酸，观察颜色
结论2：
（1）盐溶液的浓度越小，水解的程度越；
（2）水解反应是中和反应的逆过程，是一个热过程，升高温度能盐类的水解；
（3）酸性溶液能强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能强碱弱酸盐的水解。
【阅读教材】P84“拓展视野”
Al2（SO4）3=3SO42－+2Al3+6NaHCO3=6Na++6HCO3－
++
6H2O
6OH－+6H+
2Al（OH）3↓6CO2↑+6H2O
Al2（SO4）3+6NaHCO3+6H2O=2Al（OH）3↓+6CO2↑+6H2O+3Na2SO4
2Al3++6HCO3－+6H2O=2Al（OH）3↓+6CO2↑+6H2O
结论3：
两种离子均发生水解，一种消耗水电离的H+，一种消耗水电离产生的OH－，生成的产物以沉淀或气体形式脱离溶液，则水解完全进行，称为双水解。
【归纳总结】
二、影响盐类水解程度的主要因素
（1）盐的组成——“越越水解”
（2）温度：
温度越高，水解程度越。
解释：
水解反应是中和反应（热反应）的逆过程，是一个热过程；
（3）浓度：
浓度越低，水解程度越。
（4）酸碱性：
强酸弱碱盐：
如NH4++H2O
NH3·H2O+H+，H＋抑制水解，OH－促进水解。
弱酸强碱盐：
如CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，H＋水解，OH－水解。
（5）双水解：
①概念：
两种离子均发生水解，一种消耗水电离的H+，一种消耗水电离产生的OH－，生成的产物以沉淀或气体形式脱离溶液，则水解完全进行，称为双水解。
②常见的发生双水解的离子组有：
Al3＋（或Fe3＋）与HCO3－或S2－或AlO2－……
（启下）盐类的水解在生产生活和科学研究中，有重要应用。
三、盐类水解的应用
【阅读教材】P83“交流与讨论”
１．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的净水原理：
含Fe3+离子的溶液做净水剂的原理
２．制备FeCl3溶液时，常需加入一定量的盐酸，原因是：
制备FeCl2溶液时，
加入一定量的盐酸，原因是：
加入铁粉，原因是：
３．如何制备Fe（OH）3胶体？
４．洗衣服时也可用纯碱（化学式为），原因是，热的纯碱溶液更容易去污，原因是。
５．泡沫灭火剂是利用Al2（SO4）3和NaHCO3混合发生双水解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。
泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有溶液，其反应的离子方程式为：
。
６．已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生下列反应：
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，
现以废铝、盐酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，有如下三种方法：
方法1：
①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑②AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl
方法2：
①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑②NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl
方法3：
①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
欲制得4molAl（OH）3，
将所需三种原料的物质的量填入表格：
比较可知方法最理想。
【练习与实践】
１．在A13＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（）
A．加热B．通入氯化氢气体
C．加入适量的氢氧化钠溶液.D．加入固体AlCl3
２．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（）
①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体
A．①②B．③C．③④D．④
３．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列正确的是（）
A．Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaCl溶液NH4Cl溶液
B．Na2CO3溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaCl溶液
C．（NH4）2SO4溶液NH4Cl溶液NaNO3溶液Na2CO3溶液
D．NH4Cl溶液（NH4）2SO4溶液Na2S溶液NaNO3溶液
４．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（）
A．在水溶液中，HCO3－仅发生水解
B．在水溶液中，HCO3－仅发生电离
C．在水溶液中，HCO3－的水解程度要大于电离程度
D．在水溶液中，HCO3－的电离程度要大于水解程度
５．现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。
６．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，存在的平衡有、
、，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是；
再将此溶液加热，溶液颜色，其原因是；
向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是，
其原因是。
1mol·L－1Na2CO3溶液的pH（填“>”、“<”或“=”，下同）0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH；
1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度0.1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。
在Na2CO3溶液中，为使c（Na+）：
c（CO32－）＝2：
1，可采用加入试剂的办法。
７．简要回答下列问题
（1）在Na2CO3的水溶液中，不仅含有CO32－，还含有HCO3－及H2CO3分子。
但HCO3－总数远远少于CO32－，H2CO3也不会分解放出CO2气体。
为什么？
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，没有硫化铝生成，却有氢氧化铝沉淀析出，同时放出硫化氢气体。
为什么？
写出有关反应的化学方程式。
《第4课时盐类的水解》综合练习
１．（2013·北京理综·6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
２．（2013·北京理综·7）下列金属防
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