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1、第三单元盐类的水解第三单元 盐类的水解第1课时 盐类的水解【学习目标】理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【阅读教材】P7981（引入）明矾KAl(SO4)212H2O溶于水能产生具有吸附性的Al(OH)3用作净水，纯碱（Na2CO3）水溶液具有较强的碱性用于洗涤油污，都是因为发生水解。什么是盐类的水解呢？一、盐类的水解盐溶液的酸碱性（1）判断溶液酸碱性的理论依据： （2）判断溶液酸碱性的实验依据： 酸碱指示剂 石蕊 酸 色碱 色 酚酞 酸 色碱 色pH试纸或pH计 性 7（ 性） 性（3）实验探究盐溶液的

2、酸碱性：测试对象pH酸碱性生成该盐的盐的类型酸强弱碱强弱NaClHCl强酸NaOH强碱 酸 碱盐KNO3 酸 碱盐NH4Cl 酸 碱盐Al2(SO4)3 酸 碱盐Na2CO3 酸 碱盐CH3COONa 酸 碱盐（4）判断盐溶液酸碱性的规律： 强酸强碱盐 性， 强酸弱碱盐 性， 弱酸强碱盐 性， 弱酸强弱盐 ? 性。【不作要求】（5）盐溶液酸碱性的解释 NH4Cl显酸性： CH3COONa显碱性：NH4Cl = Cl + NH4+ CH3COONa = CH3COO + Na+ + +H2OH+ + OH H2O H+ + OH NH3H2O CH3COOH总反应式：NH4Cl+ H2OHCl+

3、 NH3H2O CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH盐类的水解（1）概念：在水溶液中 电离产生的 与 电离产生的 离子或 离子结合生成 （弱酸或弱碱）的反应，叫做盐类的水解。（2）盐类的水解规律 有 才水解，无 不水解；谁 谁水解，谁 显谁性；都弱都水解，都强显 性。（3）盐类水解的本质：可以看作是 酸碱中和反应的逆反应 。盐水 酸碱中和反应是 热的，盐类的水解是 热的。中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度 。（4）水解方程式的书写：用“”符号化学方程式：盐水酸碱离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子H2O弱酸或弱碱分子OH（或H）多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水

4、解。如Na2CO3溶液： CO32H2OHCO3OH（主要） HCO3H2OH2CO3OH（次要） 多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。如Fe33H2O Fe(OH)33H【阅读教材】P81 “问题解决”推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性。说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。硫酸铵溶液： 性，化学方程式 离子方程式 次氯酸钠溶液： 性，化学方程式 离子方程式 实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。 电离方程式： 水解方程式： 显碱性的原因： 【练习与实践】请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水

5、解反应的离子方程式。硝酸铵溶液 性， 氯化铁溶液 性， 硫酸铝溶液 性， 碳酸钾溶液 性， 醋酸钠溶液 性， 下列操作，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH=6常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 11013 molL1，该溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液；氯化铵水溶液；硝酸钠水溶液；氢氧化钠水溶液A B C D为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ）浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A B C

6、D第2课时 离子反应方程式的书写【学习目标】 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单离子反应方程式离子反应（1）概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件： 例1在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：加入BaCl2溶液： 加入CH3COONa溶液： 加入Na2CO3溶液： 加入Zn粒： 加入NaOH溶液： 从可知离子反应发生的条件是： 发生复分解反应：有沉淀、气体、弱电解质（包括 、 、 ）生成。 发生氧化还原反应。（3）离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量 减少 。离子方程式（1）离子方程式的概念：用实际参加反

7、应的离子来表示反应的式子。（2）离子反应方程式的书写步骤：“写”出化学方程式：要符合事实，要符合质量守恒“拆”：将易溶的强电解质（包括 、 、 ）按电离方程式“拆”成离子。强酸（HCl、H2SO4、HNO3）；强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶铅和钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。） 不拆：单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。“查”是否正确：查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。例2写出氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式：“写”：Ba(OH)22H

8、ClBaCl22H2O“拆”：Ba22OH2H2ClBa22Cl2H2O“删”：2OH2H2H2O“查”：OHHH2O（最简整数比）（3）离子方程式的意义：表示一类反应。 例3写出下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应： 硫酸与氢氧化钠溶液反应： 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 盐酸与氨水反应： H+ + OH = H2O的意义 【高考题型】例4（2013江苏16）（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。例5（2013江苏3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3.B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、

9、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42【解题技巧】排除法（离子间发生反应则不能大量共存）（1）离子间发生反应发生的条件：复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）。氧化还原反应：强氧化性离子MnO4、ClO、Fe3+、NO3(H+) 强还原性离子Fe2+、SO32、S2（2）规律：阴、阳离子间才发生反应（特殊：OH+HCO3= H2O+CO32）；例6（2013江苏8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2C

10、l+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O.【解题技巧】排除法（挑选出不符合规则的错误离子方程式），常见的错误点：不符合反应事实，如：铜与硝酸反应Cu+2H+ = Cu2+H2 （） 不符合质量守恒，如：钠与水反应Na+H2O = Na+OH+H2 （）不符合电荷守恒，如：铁与FeCl3反应Fe+Fe3+ = 2Fe2+ （）该拆（拆：强酸、强碱、易溶的盐）的不拆，不该拆（不

11、拆：单质、氧化物、H2O、弱酸、弱碱、难溶物）的被拆。如：盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32+2H+ = CO2+H2O （） 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3 + 3OH = Fe(OH)3 + 3Cl （）【课堂检测】（2009学测24）（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）： 。（2014学测12）某溶液中存在大量H+、SO42、Cl，该溶液中还可能存在的离子是（ ）AOH BNO3 . CAg+ DBa2+（2014学测18）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OH = H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+ = Cu

12、2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I = Cl + I2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+ = H2O+CO2.写出下列物质水解的离子方程式：NaClO (NH4)2SO4 NaHCO3 【练习与实践】下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ +Fe = Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42 = BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A碳酸铵和稀硝酸：CO32+ 2H+ = H2O +

13、 CO2BAlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2D碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32+2H+ = CO2+H2O能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是 （ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANa2HPO4溶液的水解：HPO42+H2OH3OPO43B铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2C碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D钢铁发生吸

14、氧腐蚀时的负极反应式：2H2O+O2+4e= 4OH下列离子方程式正确的是 （ ）A亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+ = 2Na+SO2+ H2OB氢氧化亚铁与稀硫酸反应：2OH+2H+ = H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn = Zn2+ +SO42+H2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2B乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32 = CO2+ H2OC将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClDCl2通入NaOH溶液：

15、Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 + H+ = CO2+ H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42

16、 + H+ + OH = BaSO4+ H2O下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 = CO2+ H2OB铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ = H 2+ Fe2+C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH)3DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH + HCO3 = CO32+ H2O第3课时 影响盐类水解的因素【学习目标】能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，探究影响盐类水解的因素。了解盐类水解在生产、生活中的应用。（引入

17、）溶液中的化学平衡受 、 等因素的影响，那么这些因素会怎样影响盐类的水解平衡呢?【阅读教材】P82 “活动与探究”1KaKa(HClO)=3.0108Ka(CH3COOH)=1.8105Ka(HNO2)=4.6104酸性/同温、同浓HClOCH3COOHHNO2pH/0.1molL1pH(NaClO)=pH(CH3COONa)=pH(NaNO2)=碱性NaClOCH3COONaNaNO2解释/水解的离子方程式结论1：HA的酸性越弱（即电离常数Ka越 ），HA越难电离，则MA的水解程度就越 。【阅读教材】P82 “活动与探究”2实验操作实验现象结论实验1在小烧杯中加入20 mL 01 molL1

18、 FeCl3溶液，用pH计测量该溶液的pHpH= 实验2在一只小烧杯中加入5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH，预计pH= 实测pH= 实验30.1 molL1Fe2(SO4)3溶液，观察颜色A将Fe2(SO4)3溶液煮沸，观察颜色B向Fe2(SO4)3中加硫酸，观察颜色结论2：（1）盐溶液的浓度越小，水解的程度越 ；（2）水解反应是中和反应的逆过程，是一个 热过程，升高温度能 盐类的水解；（3）酸性溶液能 强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能 强碱弱酸盐的水解。【阅读教材】P84 “拓展视野”Al2(SO4)3 = 3SO42 + 2Al3+ 6

19、NaHCO3 = 6Na+ +6HCO3 + +6H2O 6OH + 6H+ 2Al(OH)3 6CO2+6H2OAl2(SO4)3+6NaHCO3+6H2O = 2Al(OH)3+6CO2+6H2O+3Na2SO42Al3+6HCO3+6H2O = 2Al(OH)3+6CO2+6H2O结论3：两种离子均发生水解，一种消耗水电离的H+，一种消耗水电离产生的OH，生成的产物以沉淀或气体形式脱离溶液，则水解完全进行，称为双水解。【归纳总结】二、影响盐类水解程度的主要因素（1）盐的组成“越 越水解”（2）温度：温度越高，水解程度越 。解释：水解反应是中和反应（ 热反应）的逆过程，是一个 热过程； （

20、3）浓度：浓度越低，水解程度越 。（4）酸碱性：强酸弱碱盐：如NH4+H2O NH3H2O+H+，H 抑制 水解，OH 促进 水解。弱酸强碱盐：如CH3COO+H2O CH3COOH+ OH，H 水解，OH 水解。（5）双水解：概念：两种离子均发生水解，一种消耗水电离的H+，一种消耗水电离产生的OH，生成的产物以沉淀或气体形式脱离溶液，则水解完全进行，称为双水解。常见的发生双水解的离子组有：Al3（或Fe3）与HCO3或S2或AlO2 （启下）盐类的水解在生产生活和科学研究中，有重要应用。三、盐类水解的应用【阅读教材】P83 “交流与讨论”明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理： 含Fe3

21、+离子的溶液做净水剂的原理 制备FeCl3溶液时，常需加入一定量的盐酸，原因是： 制备FeCl2溶液时，加入一定量的盐酸，原因是： 加入铁粉，原因是： 如何制备Fe(OH)3胶体？ 洗衣服时也可用纯碱（化学式为 ），原因是 ， 热的纯碱溶液更容易去污，原因是 。泡沫灭火剂是利用Al2(SO4)3和NaHCO3混合发生双水解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃烧物表面，从而达到灭火的效果。泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛 溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有 溶液，其反应的离子方程式为： 。已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生下列反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4A

22、l(OH)3+3NaCl，现以废铝、盐酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，有如下三种方法：方法1： 2Al6HCl2AlCl33H2 AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl 方法2： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl方法3： 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl欲制得4mol Al(OH)3 ，将所需三种原料的物质的量填入表格：比较可知方法 最理想。【练习与实践】在A133H2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要抑

23、制Al3+的水解，可采取的措施为 （ ）A加热 B通入氯化氢气体C加入适量的氢氧化钠溶液. D加入固体AlCl3为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ）浓盐酸 NaCl固体 浓氨水 NaOH固体A B C D物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列正确的是 （ ）ANa2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液BNa2CO3溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液C(NH4)2SO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3溶液 Na2CO3溶液DNH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 Na2S溶液 NaNO3溶液实

24、验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是 （ ） A在水溶液中，HCO3仅发生水解B在水溶液中，HCO3仅发生电离C在水溶液中，HCO3的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO3的电离程度要大于水解程度现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。在0.1 molL1 的Na2CO3溶液中，存在的平衡有 、 、 ， 向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是 ；再将此溶液加热，溶液颜色 ，其原因是 ；向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是 ，其原因是 。1 molL1Na2CO3溶

25、液的pH （填“”、“”或“=”，下同）0.1 molL1 Na2CO3溶液pH；1 molL1Na2CO3溶液的水解程度 0.1 molL1 Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使c(Na+)：c(CO32)2 ：1，可采用加入 试剂的办法。简要回答下列问题（1）在Na2CO3的水溶液中，不仅含有CO32，还含有HCO3及H2CO3分子。但HCO3总数远远少于CO32，H2CO3也不会分解放出CO2气体。为什么？（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，没有硫化铝生成，却有氢氧化铝沉淀析出，同时放出硫化氢气体。为什么？写出有关反应的化学方程式。第4课时 盐类的水解综合练习（2013北京理综6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶（2013北京理综7）下列金属防