江西省临川一中学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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江西省临川一中学年高二上学期期中考试化学试题
江西省临川一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
由此可知Zn（s）＋HgO（s）===ZnO（s）＋Hg（l） ΔH＝（ ）
A．a-b/2kJ·mol－1B．b/2-akJ·mol－1C．2a-bkJ·mol－1D．b-2akJ·mol－1
3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
①c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：
I-、NO3-、SO32-、K+
②中性溶液中：
Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
③由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：
Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④使甲基橙变黄色的溶液中：
CO32-、Na+、AlO2-、SO42-
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
B．当加入氨水的体积为10mL时c（NH
）＝c（CH3COO－）
C．水的电离程度始终增大D.
先增大再减小
5．下列叙述正确的是（）
A．向铬酸钾饱和溶液中加硫酸，溶液由黄色变为橙色
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）
B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小
6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
B．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
C．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
D．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
7.下列实验方案合理的是（ ）
A．向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe（OH）3胶体
B．用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变成红色时即达到滴定终点
C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．室温下，向Mg（OH）2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg（OH）2溶解
8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g） △H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是：
（ ）
A．P1＜P2，纵坐标指A的转化率
B．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
C．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
D．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
9．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：
①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。
能使溶液的导电能力增强的是（ ）
A．①②B．②④C．①④D．③④
10．在密闭容器中进行如下反应：
2X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知在一定条件下，反应进行到某时刻时X2、Y2、Z的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则起始加入各物质的浓度有可能是（）
A．X2为0mol/LB．Y2为0.3mol/L
C．X2为0.5mol/LD．Z为0.5mol/L
11．下列说法中，不正确的是（ ）。
A．在其他条件不变时，对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）起始SO2与O2按1:
1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大
B．因常温下，反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）很容易进行，故该反应的ΔH＜0
C．在其他条件不变时，向H2（g）＋I2（g）
2HI（g）平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变
D．14CO2与碳在高温条件下发生反应：
CO2＋C
2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．已知H2SO3的Ka1大于HClO的KaNaClO＋H2O+SO2===Na2SO3＋HClO
B．碳酸氢钠水解 HCO
＋H2O
H3O＋＋CO
C．实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+
D．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
13．已知反应X＋Y===2M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．1molX和1molY的总能量一定低于1molM和1molN的总能量
14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c（CH3COO－）排序正确的是（ ）
A．②>④>③>①B．②>④>①>③
C．③>①>②>④D．①>④>③>②
15．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.0×10－10mol3/L3，Ksp（CaCO3）＝5×10－9。
现向50mL0.2mol/LHF溶液中加入50mL0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0.1mol/LHF溶液pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．向反应后的溶液中继续加入100mL0.1mol/LNa2CO3有CaCO3沉淀产生
D．该体系中有CaF2沉淀产生,且反应后溶液中的F-浓度为1×10－4.5mol/L
16．密闭容器中发生如下反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g）；ΔH<0，根据下列速率—时间图像，下列说法不正确的是（）
A、下列时刻所改变的外界条件是：
t1升温；t3加催化剂；t4减压
B、产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段
C、上述图像中C的体积分数相等的时间段是t2～t3段与t3～t4段
D、反应速率最大的时间段是t0～t1段
二、非选择题：
（共52分）
17.（5分）写出下列离子方程式：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应______________________________________________________
（2）污水中存在Cu2+加入硫化亚铁作沉淀剂_____________________________________________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡_____________________________________________________
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因____________________________________________________
（5）泡沫灭火器的工作原理____________________________________________________
18．（13分）（Ⅰ）已知H2SO3是一元弱酸，常温下现有0.1mol/LH2SO3溶液，请回答以下问题：
（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c（H＋）/c（HSO3-）________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向H2SO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，，所得溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，其原因为_____________________________。
（3）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0.1mol/L＝_________________________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na＋）________2c（SO32－）（选填“>”、“<”或“＝”）。
（5）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c（SO32－）＋c（HSO3-）－c（Na＋）＝________mol/L（填写准确数据）。
19.（9分）已知2A（g）+B（s）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的△H0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）。
a．v正（A）和v逆（D）相等b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1100℃时反应C（g）+D（g）
2A（g）+B（s）的平衡常数的值为。
（填取值范围）
20．（11分）某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液（含有少量的Cl－、Fe3＋）制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物Zn（OH）2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。
（1）该废液溶质的主要成分是______（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；
（5）操作④保持pH＝2的目的是_________________________________________；
21．（14分）某研究小组进行如下实验：
实验一 Na2S2O5的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
实验二 Na2S2O5的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中C（SO32—）大于C（H2SO3），可采用的实验方法是________（填序号）。
a．加入品红溶液 b．加入Ba（OH）2溶液c．用蓝色石蕊试纸检测
d．测定溶液的pHe．加入盐酸
（5）Na2S2O5晶体在空气中容易被氧化，为了测定Na2S2O5晶体的纯度，现做以下实验：
取a克该晶体溶于水配成100.00mL溶液，再取20.00mL进行实验，向其中逐滴加入Cmol/L的氯化钡溶液至沉淀达到最大时，消耗氯化钡溶液的体积为VmL，则Na2S2O5晶体的纯度为
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①上述方案实验中，标准液应该装在_______________________________
②按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。
③在上述实验过程中，若滴定前有气泡滴定后无气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
密封线
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临川一中2014—2015学年度上学期期中考试
高二化学试卷答题卷
题号
一
二
三
总分
得分
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（共52分）
17、（5分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
118、（13分）
（1）；
（2）；；
（3）；
；
（4）；（5）；
19、（9分）
（1）；
（2）；；
（3）；（4）；
20、（11分）
（1）；；
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
21、（14分）
（1）；
（2）_____（3）_____
（4）_____（5）。
（6）①_____②_____③_____
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