江西省临川一中学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、江西省临川一中学年高二上学期期中考试化学试题江西省临川一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H()Aa-b/2 kJmol1 Bb/2-a kJmol1 C2a-b kJmol1 Db-2a kJmol13.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）c(H)1012 molL1的溶液中：I-、NO3-、 SO32-、K+中性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-使甲基橙变黄色的溶液中：CO32-、 Na+ 、AlO2-、SO4

2、2-A B C D4 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()Ac(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 B当加入氨水的体积为10 mL时c(NH)c(CH3COO)C水的电离程度始终增大 D.先增大再减小5 下列叙述正确的是（ ）A向铬酸钾饱和溶液中加硫酸，溶液由黄色变为橙色 B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D恒容密闭

3、容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小6 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：BpH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1CpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1DpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)7.下列实验方案合理的是()A向水中滴加FeCl3的稀溶液，以制备Fe(OH)3胶体B用盐酸滴定氢氧化钠，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变

4、成红色时即达到滴定终点C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（ ） AP1 P2，纵坐标指A的转化率 BP1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量CP1P2，纵坐标指A的质量分数 DP1 P2，纵坐标指C的质量分数9在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液的

5、导电能力增强的是()A B C D10在密闭容器中进行如下反应：2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知在一定条件下，反应进行到某时刻时X2、Y2、Z的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则起始加入各物质的浓度有可能是 ( )AX2为0mol/L B Y2为0.3mol/L CX2为0.5mol/L D Z为0.5mol/L11下列说法中，不正确的是()。A在其他条件不变时，对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始SO2与 O2按1:1的投料比加入，反应达到平衡后，若继续通入SO2，反应重新达平衡后，则SO3体积分数增大B因常温下，反应4Fe(OH)2

6、(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)很容易进行，故该反应的H0C在其他条件不变时，向H2(g)I2(g)2HI(g)平衡体系中加催化剂，反应速率加快，I2转化率不变D14CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2C2CO达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO12下列离子方程式正确的是 ()A已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka NaClOH2O+ SO2= Na2SO3HClOB碳酸氢钠水解HCOH2OH3OCOC实验室制备氢氧化铁胶体Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）3H+D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至刚好呈中性H+SO42-Ba

7、2OH=BaSO4H2O13已知反应XY=2MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D1 mol X和1 molY的总能量一定低于1 mol M和1 molN的总能量14有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO)排序正确的是()A B C D15已知25

8、 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.01010 mol3/L3， Ksp（CaCO3）5109。现向50m L 0.2 mol/L HF溶液中加入50mL 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A25 时， 0.1 mol/L HF溶液pH =1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生 D该体系中有CaF2沉淀产生,且反应后溶液中的F-浓度为1104.5mol/L16 密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g) 2C(g

9、) ；H”“”、“”或“”)。(5)若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH6，则此溶液中2c(SO32) c(HSO3-)c(Na)_ mol/L(填写准确数据)。 19. (9分)已知2A(g)+B(s) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.0 0.60.4回答下列问题： (1)该反应的 H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时

10、A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。a v正（A）和v逆（D）相等 b气体的密度不随时间改变c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)1100 时反应C(g)+D(g) 2A(g)+B(s)的平衡常数的值为 。(填取值范围)20(11分)某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl、Fe3)制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+

11、在PH=3.7时就能完全沉淀。(1)该废液溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_； (5)操作保持pH2的目的是_；21（14分）某研究小组进行如下实验：实验一Na2S2O5的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选

12、用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二Na2S2O5的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中C（SO32）大于C（H2SO3），可采用的实验方法是_(填序号)。a加入品红溶液 b加入Ba(OH)2溶液 c用蓝色石蕊试纸检测 d测定溶液的pH e加入盐酸(5) Na2S2O5晶体在空气中容易被氧化，为了测定Na2S2O5晶体的纯度，现做以下实验：取a克该晶体溶于水配成100.00mL溶液，再取20.00mL进行实验，向其中逐滴加入Cmol/L的氯化钡溶液至沉淀达到最大时，消耗氯化钡溶液的体积为VmL，则Na2S2O5晶体的纯度为 实验三葡萄酒中抗

13、氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 上述方案实验中，标准液应该装在_按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若滴定前有气泡滴定后无气泡，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 密 封 线 临川一中20142015学年度上学期期中考试高二化学试卷答题卷题号一二三总分得分 一、单项选择题( 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)题号12345678答案 题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17、（5分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；1 18、（13分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ；（4） ；（5） ； 19、（9分）（1） ； （2） ； ；（3） ； (4) ；20、（11分）（1） ； ；（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。21、（14分）（1） ；（2） _ （3） _（4） _ _（5） 。（6） _ _ _ _ _ _