实验专题.docx

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实验专题

化学实验专题

一、考纲要求中大家的薄弱环节：

1.能够识别化学品安全标识，了解常见化学药品的安全使用和实验室一般事故的预处理方法；

2.根据实验要求，完成相关实验探究：

（1）设计、评价或优化实验方案；

（2）收集处理相关数据，得出合理结论；

（3）识别和绘制典型的实验仪器装置图。

2、考纲中重要实验内容：

1.配制一定浓度的溶液；

2.了解PH的测定方法；

3.了解中和滴定的原理、方法、应用；

4.常见气体和典型实验的制备原理和方法；

5.能对常见物质进行检验、分离、提纯。

教材实验选编：

1.在进行化学实验时，如果发生气体中毒，应该首先将中毒的人________（填“顺或逆”）风离开现场，呼吸新鲜空气，必要时送医院；如果被酸液腐蚀，首先用大量水洗，然后抹上______________溶液，如果是被碱液腐蚀，首先用大量水洗，然后抹上___________溶液；如果是被蚂蚁或蜜蜂伤害，应涂抹__________________。

1.淘沙金是利用_________________性质分离金和沙子。

2.蒸馏是利用___态混合物的________的不同，分离混合物的方法之一。

在进行蒸馏实验时，加热前的最近一次操作是_________，其要求是______________________________。

在蒸馏时，往往在圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）内应加入少量_____________，以防止液体_______。

3.萃取是分离提纯混合物又一重要操作，在萃取实验中，对萃取剂的要求是：

_______________________,________________________，____________________________。

如将碘（或溴）和氯化铁的混合溶液分开，应在盛有混合液的_________（填仪器名称）中，加入___________（填药品），振荡后静置，然后用________________（填操作名称）将混合物分开。

在该操作过程中，正确分离出下层液体的方法是（注意语言描述）：

_____________________________________________________________________；上层液体应该通过________________________________获得。

5.重结晶是重要分离混合物的方法，该操作中，对被提纯物的要求是：

__________________，对杂质的要求是:

_______________________________________，其原理一般是在较_____的温度下，使被提纯物形成较浓的溶液，再使用__________（填仪器名称）将溶液进行趁热过滤（为什么要趁热过滤？

_____________________________），将滤液进行静置，使其缓慢析出晶体，再进行_______，________，得到纯净干燥的晶体。

6.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，溶解固体或稀释浓溶液时，应在___________中进行，绝对禁止直接在容量瓶中操作，定容需要借助______________。

另外，称量NaOH固体时，应在______________中进行,原因是_____________________________________。

7.在完成金属钠的有关实验时，没用完的金属钠应__________________________；与之相似的还有白磷，应放回装有________试剂瓶。

8.还原铁粉（____色）与水蒸气反应的实验中，需要较高的温度，反应才能顺利进行，可以通过__________________________________________________方式获得反应所需的高温，该实验中湿棉花的作用是____________________________，为了使水蒸气和铁粉充分反应，可以采取的措施是_____________________________________，该实验中的肥皂液用于______________，该实验对应化学方程式:

__________________________________________。

9.验证酸性：

HCl>H2CO3>H2SiO3，请画出实验的原理图。

本实验，能否说明非金属性Cl>C>Si？

_________；该实验应特别注意__________________.本实验也能进行酸性：

HCl>H2CO3>苯酚的验证，指出使用的药品。

该装置能否用于KMnO4>Cl2>I2氧化性对比实验？

若能，指出使用的药品。

10.黑面包（蔗糖和浓硫酸混合搅拌）实验：

浓硫酸体现出的性质有_____________________________________；

产生刺激性气味气体的原因_________________________________；

产生疏松多孔的固体的原因_________________________________；

11.在完成甲烷和氯气的取代反应实验过程中，通入这两种气体的顺序是__________________________________，（否则，容易出现___________________。

）整个实验过程中，看到的现象有：

气体颜色______________，试管内壁______________________，试管中有白______产生。

12.将天然气炉具改为液化石油气炉具时，应当将进风口改_____（填“大或小”）。

13.卤代烃中卤素（Cl、Br、I）的检测方法是__________________________________，该实验的关键是_____________________________________。

卤代烃发生______________反应，可以得到对应烯烃（或炔烃），其反应所需的条件是___________，试以溴乙烷为例写出反应方程式____________________________，如果要检测生成的乙烯，分别用溴水和酸性高锰酸钾检测，最大的差别是________________________，反应类型_______（填“相同”或“不同”）。

（详见选5P42科学探究）

14.酒精与浓硫酸按体积比为__________混合（加入少量碎瓷片）后，迅速加热至170℃，将产生____________。

为何验证该乙烯的性质时，要将产生气体导入烧碱（为什么？

_____________________），再通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液会____________。

（详见选5P51图3-4）

15.二糖和多糖能够发生水解反应，其水解产物含有醛基，检验糖水解含醛基其重要一个环节是________________________。

以蔗糖为例，写出以上过程所有对应有机反应的方程式__________________________________________________________________________。

16.向硫酸铜溶液中加入氨水，形成难溶的____________，反应方程式为______________________________，继续加氨水，形成____________________________，反应的离子方程式为______________________________________，再加入__________可获得深蓝色晶体。

实验综合习题

1、利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

2、用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用甲装置抽取金属铁

B．用乙装置称量NaOH固体

C．用丙装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体

D．用丁装置制取氨气

3、下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是（）

A．利用图1制取并收集干燥的氨气

B．利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化

C．利用图3制取并收集NO2气体

D．利用图4制取无水乙醇

4、下列图示实验操作正确的是（）

5、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（）

6、下列实验操作或装置正确的是（）

A．利用图甲所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图乙所示装置制取NH3

C．利用图丙所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图丁所示装置制备乙酸乙酯

7、下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是（）

A．甲装置用于防止铁钉腐蚀

B．乙装置组成原电池

C．丙装置用于收集SO2

D．丁装置用于收集Cl2

8、用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A．用图甲所示装置制取少量H2

B．用图乙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图丙所示装置验证Na和水反应为放热反应

D．用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

9、某研究学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

[提出假设]

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2

[设计实验方案，验证假设]

主要包括两个环节：

I．验证SO2，实验装置如右图所示：

II．检验产物中是否含有H2

实验内容：

将由B装置导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

II中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：

试回答下列问题：

（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是。

（2）盛放锌粒的仪器名称是。

（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验的操作及主要现象是。

（4）装置G的作用是；试剂X是。

（5）若反应中生成标准状况下气体的总体积为33．6L，则反应中消耗锌g。

10、资料显示，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物。

（1）提出假设

实验I：

用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测l：

白色不溶物可能为。

猜测2：

白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：

白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。

实验前后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：

。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因：

。

11、实验发现：

镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。

某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。

（1）验证反应产物

称取0.5g镁粉放入试管中，加入4.0mL1.0mol／LNH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。

（2）探究反应原理

[提出猜想]

a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。

b．NH4+直接与Mg反应产生H2。

[实验验证]

分别称取0．2g镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：

上述实验证明猜想是正确的。

镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，

生成沉淀的化学方程式是。

（3）拓展研究

镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2·6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢?

请你设计实验方案加以证明：

取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，，

若，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。

12、在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。

实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

实验步骤：

I．乙酸正丁酯的制备

在A中加入7．4g正丁醇、6．0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。

按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。

Ⅱ．产品的精制

把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124～126︒C的馏分，得到5．8g产品。

请回答下列问题：

（1）冷水应从冷凝管的（填“a”或“b”）管口通入。

（2）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是，第二次水洗的目的是，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）转移到锥形瓶中。

（3）加入少量无水MgSO4固体的目的是。

（4）本实验提高产品产率的方法是。

（5）判断反应终点的依据是。

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

13、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO2）2·12H2O高温分解的情况。

（1）预测产物：

下列关于气体产物的预测不合理的是。

A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

（2）定性检验：

取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是

。

②夹住止水夹Kl，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。

实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体，该白色固体可能是（任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式：

。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

A．取出烧杯中的导管B．打开止水夹KlC．关闭止水夹K2

（3）分析和结论：

实验证明气体产物是

（1）D中的5种气体。

相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：

V（SO2）＝。

14、实验室用溴化钠、浓硫酸和乙醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2Br）的反应原理如下：

NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O

可能存在的副反应有：

醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和l-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。

（填字母）

a．圆底烧瓶b．量筒c．温度计d．普通漏斗

（2）制备实验中常用80％的硫酸而不用98％的浓硫酸，其主要原因是。

（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是。

（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行操作，即可得到纯净的l-溴丁烷。

（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取l-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g、NaBrl3.0g，最终制得l-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是。

（保留2位有效数字）

15、过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）

装置如下图：

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为。

（2）仪器B的作用是。

（3）写出生成CaO2·8H2O的离子方程式。

（4）制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是。

II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。

装置如下图：

（硬质玻璃管中为无水CaO2）

[提出假设]

假设1：

反应只发生2SO2+2CaO2==2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：

反应只发生SO2+CaO2==CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：

上述两个反应均发生，SO2部分被氧化

[实验探究]

（5）该实验装置有一处明显错误，请改正。

（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是。

[实验数据处理]实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下）。

（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应。

（8）如果假设3成立，则V的取值范围是[M（CaO2）＝72，M（CaSO3）＝120]。

16、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质（已知：

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O）

任务1：

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：

探究NO2能否与Na2O2氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：

二者不反应；假设2：

NO2被Na2O2氧化；假设3：

。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为。