实验专题.docx

1、实验专题化学实验专题一、考纲要求中大家的薄弱环节： 1. 能够识别化学品安全标识，了解常见化学药品的安全使用和实验室一般事故的预处理方法； 2. 根据实验要求，完成相关实验探究：（1）设计、评价或优化实验方案；（2）收集处理相关数据，得出合理结论；（3）识别和绘制典型的实验仪器装置图。2、考纲中重要实验内容： 1. 配制一定浓度的溶液； 2.了解PH的测定方法； 3.了解中和滴定的原理、方法、应用； 4.常见气体和典型实验的制备原理和方法； 5.能对常见物质进行检验、分离、提纯。教材实验选编：1. 在进行化学实验时，如果发生气体中毒，应该首先将中毒的人_（填“顺或逆”）风离开现场，呼吸新鲜空气

2、，必要时送医院；如果被酸液腐蚀，首先用大量水洗，然后抹上_溶液，如果是被碱液腐蚀，首先用大量水洗，然后抹上_溶液；如果是被蚂蚁或蜜蜂伤害，应涂抹_。1. 淘沙金是利用_性质分离金和沙子。2. 蒸馏是利用_态混合物的_的不同，分离混合物的方法之一。在进行蒸馏实验时，加热前的最近一次操作是_，其要求是_。在蒸馏时，往往在圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）内应加入少量_，以防止液体_。3. 萃取是分离提纯混合物又一重要操作，在萃取实验中，对萃取剂的要求是：_,_，_。如将碘（或溴）和氯化铁的混合溶液分开，应在盛有混合液的_（填仪器名称）中，加入_（填药品），振荡后静置，然后用_（填操作名称）将混合物分开。在该操

3、作过程中，正确分离出下层液体的方法是（注意语言描述）：_；上层液体应该通过_获得。5. 重结晶是重要分离混合物的方法，该操作中，对被提纯物的要求是：_，对杂质的要求是:_，其原理一般是在较_的温度下，使被提纯物形成较浓的溶液，再使用_（填仪器名称）将溶液进行趁热过滤（为什么要趁热过滤？_），将滤液进行静置，使其缓慢析出晶体，再进行_，_，得到纯净干燥的晶体。6. 配制一定物质的量浓度溶液的实验中，溶解固体或稀释浓溶液时，应在_中进行，绝对禁止直接在容量瓶中操作，定容需要借助_。另外，称量NaOH固体时，应在_中进行,原因是_。7. 在完成金属钠的有关实验时，没用完的金属钠应_；与之相似的还有白

4、磷，应放回装有_试剂瓶。8. 还原铁粉（_色）与水蒸气反应的实验中，需要较高的温度，反应才能顺利进行，可以通过_方式获得反应所需的高温，该实验中湿棉花的作用是_，为了使水蒸气和铁粉充分反应，可以采取的措施是_，该实验中的肥皂液用于_，该实验对应化学方程式:_。9. 验证酸性：HClH2CO3H2SiO3，请画出实验的原理图。 本实验，能否说明非金属性ClCSi？_；该实验应特别注意_.本实验也能进行酸性：HClH2CO3苯酚的验证，指出使用的药品。该装置能否用于KMnO4Cl2I2氧化性对比实验？若能，指出使用的药品。10. 黑面包（蔗糖和浓硫酸混合搅拌）实验： 浓硫酸体现出的性质有_； 产生

5、刺激性气味气体的原因_； 产生疏松多孔的固体的原因_； 11. 在完成甲烷和氯气的取代反应实验过程中，通入这两种气体的顺序是_，（否则，容易出现_。）整个实验过程中，看到的现象有：气体颜色_，试管内壁_，试管中有白_产生。12. 将天然气炉具改为液化石油气炉具时，应当将进风口改_（填“大或小”）。13. 卤代烃中卤素（Cl、Br、I）的检测方法是_，该实验的关键是_。 卤代烃发生_反应，可以得到对应烯烃（或炔烃），其反应所需的条件是_，试以溴乙烷为例写出反应方程式_，如果要检测生成的乙烯，分别用溴水和酸性高锰酸钾检测，最大的差别是_，反应类型_（填“相同”或“不同”）。（详见选5 P42科学探

6、究）14. 酒精与浓硫酸按体积比为_混合（加入少量碎瓷片）后，迅速加热至170，将产生_。为何验证该乙烯的性质时，要将产生气体导入烧碱（为什么？_），再通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液会_。（详见选5 P51图3-4）15. 二糖和多糖能够发生水解反应，其水解产物含有醛基，检验糖水解含醛基其重要一个环节是_。以蔗糖为例，写出以上过程所有对应有机反应的方程式_。16.向硫酸铜溶液中加入氨水，形成难溶的_，反应方程式为_，继续加氨水，形成_ ，反应的离子方程式为_，再加入_可获得深蓝色晶体。实验综合习题1、利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）2、用下列有关

7、实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用甲装置抽取金属铁B用乙装置称量NaOH固体C用丙装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体D用丁装置制取氨气3、下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是（ ）A利用图1制取并收集干燥的氨气B利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化C利用图3制取并收集NO2气体D利用图4制取无水乙醇4、下列图示实验操作正确的是（ ）5、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（ ）6、下列实验操作或装置正确的是（ ）A利用图甲所示操作制备氢氧化铁胶体B利用图乙所示装置制取NH3C利用图丙所示装置证明H2C

8、O3酸性强于苯酚D利用图丁所示装置制备乙酸乙酯7、下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是（ ）A甲装置用于防止铁钉腐蚀B乙装置组成原电池C丙装置用于收集SO2D丁装置用于收集Cl28、用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A用图甲所示装置制取少量H2B用图乙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图丙所示装置验证Na和水反应为放热反应D用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体9、某研究学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。提出假设小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2设计实验方案，验证假设主要包括两个环节

9、：I验证SO2，实验装置如右图所示：II检验产物中是否含有H2实验内容：将由B装置导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。II中装置C、D、E、F、G的信息如表所示：试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是 。（2）盛放锌粒的仪器名称是 。（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 。（4）装置G的作用是 ；试剂X是 。（5）若反应中生成标准状况下气体的总体积为336 L，则反应中消耗锌 g。10、资料显示，镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物。（1）提出假设实验I

10、：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测l：白色不溶物可能为 。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg（OH）2。（2）设计定性实验确定产物并验证猜测（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物226 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重18 g，装置B增重88 g，试确定白色不溶物的化学式： 。（4）

11、请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因： 。11、实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 molL NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。（2）探究反应原理提出猜想a镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。bNH4+直接与Mg反应产生H2。实验验证分别称取02 g镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：上述实验证明猜想 是正确的。镁与氯化铵溶

12、液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是 ，生成沉淀的化学方程式是 。（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl26H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢?请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液， ，若 ，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。12、在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O实验步骤：I乙酸正丁酯的制备在A中加入74 g正丁醇、60 g乙酸，再加入数滴浓

13、硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124126C的馏分，得到58 g产品。请回答下列问题：（1）冷水应从冷凝管的 （填“a”或“b”）管口通入。（2）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是 ，

14、第二次水洗的目的是 ，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 （填“上口”或“下口”）转移到锥形瓶中。（3）加入少量无水MgSO4固体的目的是 。（4）本实验提高产品产率的方法是 。（5）判断反应终点的依据是 。（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。13、某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO2）212H2O高温分解的情况。（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性

15、，操作是 。夹住止水夹Kl，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式： 。为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。A取出烧杯中的导管 B打开止水夹Kl C关闭止水夹K2（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2） 。14、实验

16、室用溴化钠、浓硫酸和乙醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2Br）的反应原理如下：NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OCH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br- 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：（1）溴乙烷和l-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c温度计 d普通漏斗（2）制备实验中常用80的硫酸而不用98的浓硫酸，其主要原因是

17、 。（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在 （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是 。（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行 操作，即可得到纯净的l-溴丁烷。（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取l-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH） 7.4 g、NaBr l3.0 g，最终制得l-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字） 15、过氧化钙在常

18、温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。I某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O（该反应为放热反应）装置如下图：（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 。（2）仪器B的作用是 。（3）写出生成CaO28H2O的离子方程式 。（4）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是 。II该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点。装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）提出假设假设1：反应只发生2SO2 + 2CaO2 = 2CaSO3 + O2，SO2未被氧化；假设2：反应只发生SO2 +

19、 CaO2 = CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化实验探究（5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是 。实验数据处理实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。（8）如果假设3成立，则V的取值范围是 M（CaO2）72，M（CaSO3）120。16、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质（已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O）任务1：利用下图所示装

20、置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应；假设2：NO2被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。