化学方程式全.docx

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化学方程式全

化学方程式

一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

现象：

铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：

2H2+O2点燃2H2O

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O==H2CO3　

现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸如:

SO2+H2O==H2SO3　SO3+H2O==H2SO4

13、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2（此反应放出热量）

14、无水硫酸铜鉴定水：

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

现象：

白色粉末变成蓝色

15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：

H2+Cl2点燃2HCl

16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：

CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2

17、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

18、乙炔的充分燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O

现象：

乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。

19、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

20、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

二、分解反应：

21、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：

（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，氢二氧一（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

22、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

23、加热高锰酸钾制取氧气：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

25、加热氧化汞：

2HgO△2Hg+O2↑

26、工业电解氧化铝制取金属铝：

2Al2O3通电4Al+3O2↑

27、氯化镁电解制取金属镁：

MgCl2通电Mg+Cl2↑

28、高温锻烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

（工业制取氧化钙、二氧化碳）

29、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

现象：

石蕊试液由红色变成紫色

30、碳酸氢钠加热分解制纯碱：

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

31、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+H2O+CO2↑

33、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（由蓝色晶体变成白色粉末）

三、置换反应：

34、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

35、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

36、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

37、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

38、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

39、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

34－39的现象：

有气泡产生。

40、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

41、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

40－41的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

42、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

43、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

44、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

45、锌片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Zn==Zn（NO3）2+2Ag

现象：

锌片表面覆盖一层银白色的物质

46、铁丝放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag

现象：

铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

47、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

48、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

49、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

50、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

51、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

现象：

红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

52、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O

现象：

红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

53、氢气与四氧化三铁反应：

Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O

54、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

55、木炭还原二氧化硅：

2C+SiO2高温2CO↑+Si（粗硅）

56、氢气与四氯化硅的反应：

2H2+SiCl4==4HCl+Si（高纯硅）

57、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）

四、复分解反应：

1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

现象：

红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象：

蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+6H2O

现象：

红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

NaOH+HCl==NaCl+H2O　

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、盐＋酸→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反应进行）

现象：

有大量的气泡生成。

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

现象：

生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

现象：

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl　　

现象：

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象：

生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

CuCl2+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaCl2

CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaCl

现象：

生成蓝色沉淀。

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

现象：

生成红褐色沉淀。

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（制取烧碱）

现象：

生成白色沉淀。

MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2

现象：

生成白色沉淀。

NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O

（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）

（NH4）2SO4+Ca（OH）2==CaSO4+2NH3↑+2H2O

（铵态氮肥不能与碱性物质混合）

2NH4NO3+Ca（OH）2==Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O

现象：

生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）

2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

3、氢氧化钙和二氧化硫反应：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3+H20

4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

6、海水制碱中制取碳酸氢钠：

NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl

叶绿素

7、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

8、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑

9、防毒面具原理：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

（一）固体的颜色

1、红色固体：

铜Cu，氧化铁Fe2O3，红磷P

2、绿色固体：

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

3、蓝色固体：

氢氧化铜Cu（OH）2，硫酸铜晶体（五水硫酸铜）CuSO4·5H2O

4、紫黑色固体：

高锰酸钾KMnO4

5、淡黄色固体：

硫磺S

6、无色固体：

冰H20，干冰CO2，金刚石C

7、银白色固体：

银Ag，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁Fe（不纯）

9、红褐色固体：

氢氧化铁Fe（OH）3

10、白色固体：

氯化钠NaCl，氯化钾KCl,氯酸钾KClO3,碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH（片状固体），氢氧化钙Ca（OH）2，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3,氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO，白磷P，氢氧化镁Mg（OH）2,硫酸钡BaSO4,氯化银AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）

（二）液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水H2O2，盐酸HCl（浓盐酸具有挥发性），硫酸H2SO4（浓硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（浓硝酸具有挥发性）等一些溶液

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液（CuSO4），氯化铜溶液（CuCl2），硝酸铜溶液[Cu（NO3）2]（含铜离子Cu2+的溶液）

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液（FeSO4），氯化亚铁溶液（FeCl2），硝酸亚铁溶液[Fe（NO3）2]（含亚铁离子Fe2+的溶液）

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液[Fe2（SO4）3]，氯化铁溶液（FeCl3），硝酸铁溶液[Fe（NO3）3]（含铁离子Fe3+的溶液）

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液（KMnO4）（含高锰酸根离子MnO4-的溶液）

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮NO2

18、黄绿色气体：

氯气Cl2

19、无色气体：

氧气，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要进行尾气处理），二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。

20、刺激性气味气体：

SO2、HCl、HNO3

初中化学常见混合物的重要成分

1、空气:

氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气:

一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气:

一氧化碳（CO）4、天然气:

甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石:

（CaCO3）6、生铁/钢:

（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:

（C）8、铁锈:

（Fe2O3）

9、碱石灰：

氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）

10、波尔多液：

氢氧化钙[Ca（OH）2]和硫酸铜（CuSO4）溶液（不可用铁制容器盛放Fe+CuSO4===FeSO4+Cu）

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：

食盐

2、碳酸钠（Na2CO3）：

纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠（NaOH）：

火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO）：

生石灰

5、氢氧化钙[Ca（OH）2]：

熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：

干冰

7、氯化氢溶液（HCl）：

盐酸、氢氯酸

8、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：

铜绿、孔雀石

9、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：

蓝矾，胆矾

10、甲烷（CH4）：

沼气、天然气

11、乙醇（C2H5OH）：

酒精

12、乙酸（CH3COOH）：

醋酸

13、过氧化氢（H2O2）：

双氧水

14、汞（Hg）：

水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打

16、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）

17、CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）

一些常见物质的化学式

尿素：

CO（NH2）2碳酸氢铵：

NH4HCO3氯化铵：

NH4Cl

硝酸铵：

NH4NO3磷矿粉（磷酸钙）：

Ca3（PO4）2磷酸二氢铵：

NH4H2PO4

磷酸氢二铵：

（NH4）2HPO4硫化氢：

H2S氨气：

NH3

葡萄糖或果糖：

C6H12O6麦芽糖或蔗糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

化学实验基本操作

一、药品的取用：

⑴做到“三不”：

口、鼻、手

⑵取“最少量”

⑶用剩的药品，应放入指定的容器里

1．固体药品的取用：

取用试管

2．液体药品的取用：

⑴瓶塞倒放

注意⑵标签向着手心取一定量液体

⑶瓶口紧挨着试管口

二、托盘天平的使用：

托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g

使用步骤

三、连接仪器装置：

连接顺序：

自上到下，自左到右

四、检查装置的气密性：

先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。

若装置不漏气，导管口应有气泡冒出

五、物质的加热：

⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰

⑶可受热仪器

⑷用试管加热

⑸试管夹：

试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

六、过滤：

⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。

*⑵过滤要做到：

“一角”：

滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；

“二低”：

滤纸边缘要低于漏斗边缘；

滤液的液面要低于滤纸边缘；

“三靠”：

烧杯口要紧靠玻璃棒；

玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；

漏斗末端要紧靠烧杯内壁。

七、蒸发：

蒸发能除去溶液里的溶剂。

⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。

⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。

用蒸发皿余热使滤液蒸干。

八、洗涤仪器：

*干净标志：

内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下