化学方程式全.docx

1、化学方程式全化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（

2、3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧

3、化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。某些非金属氧化物水酸 如: SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： Ca

4、CO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)217、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。18、乙炔的充分燃烧： 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。19、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 二、分解反应：21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2

5、+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O224、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 25、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O226、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O227、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl228

6、、高温锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2 （工业制取氧化钙、二氧化碳）29、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色30、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO231、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2=CaCO3 + H2O + CO233、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O(由蓝色晶体变成白色粉末）三、置换反应：

7、34、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H235、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H236、铝和稀硫酸反应： 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H237、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H238、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H239、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H23439的现象：有气泡产生。40、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H241、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H240

8、41的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。42、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)43、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn = ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。44、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。45、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白

9、色的物质46、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。47、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。48、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊49、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成50、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主

10、要反应原理）51、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。52、氢气与氧化铁反应： Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。53、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O54、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO高温 3Fe + 4CO255、木炭还原二氧化硅： 2C + SiO2高温 2CO+ Si (粗硅)56、氢气与四氯化硅的反应： 2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si (高纯硅)57、水蒸气通过灼热碳层

11、： H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物 酸 盐 H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱 酸 盐 H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Fe(OH)3 + 3HCl= Fe

12、Cl3 + 3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O现象：红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色NaOH + HCl=NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O3、盐 酸 新盐 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取二氧化碳）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2（CaSO4微溶

13、于水阻止反应进行）现象：有大量的气泡生成。AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （灭火器原理）4、盐1盐2新盐1新盐2KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2BaCl2 + Na2SO4 = Ba

14、SO4 + 2NaCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐碱新盐新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaCl2CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl现象：生成蓝色沉淀。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH

15、（制取烧碱） 现象：生成白色沉淀。MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2 现象：生成白色沉淀。NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)2NH4NO3 + Ca(OH)2= Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H20 现象：

16、澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钙和二氧化硫反应： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H204、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O6、海水制碱中制取碳酸氢钠： NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl叶绿素7、光合作用： 6CO2 +

17、6H2O 光照 C6H12O6 + 6O28、工业制玻璃： CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO29、防毒面具原理： 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2（一）固体的颜色 1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3，红磷P2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体(五水硫酸铜)CuSO45H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺 S6、无色固体：冰H20，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，镁Mg，铝Al，汞Hg

18、等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁Fe (不纯)9、 红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，氯化钾KCl, 氯酸钾KClO3, 碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH(片状固体)，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3, 氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO，白磷P，氢氧化镁Mg(OH)2 ,硫酸钡BaSO4, 氯化银AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）（二）液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水H2O2 ，盐酸HCl（浓盐酸具

19、有挥发性） ，硫酸H2SO4（浓硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（浓硝酸具有挥发性）等一些溶液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液(CuSO4)，氯化铜溶液(CuCl2)，硝酸铜溶液Cu(NO3)2 (含铜离子Cu2+ 的溶液)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液(FeSO4)，氯化亚铁溶液(FeCl2)，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2（含亚铁离子Fe2+ 的溶液）14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液(FeCl3)，硝酸铁溶液Fe(NO3)3（含铁离子Fe3+ 的溶液）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)（含高锰酸根离子MnO4-的溶液）16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17

20、、红棕色气体：二氧化氮NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要进行尾气处理），二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。 20、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3初中化学常见混合物的重要成分 1、空气: 氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气: 一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3、煤气: 一氧化碳(CO) 4、天然气: 甲烷(CH4) 5、石灰石/大理石: (CaCO3) 6、生铁/钢: (Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭: (C) 8、铁锈: (Fe2O3)9、碱石灰：氧化钙(CaO)和氢氧化钠(Na

21、OH)10、波尔多液：氢氧化钙Ca(OH)2和硫酸铜(CuSO4)溶液（不可用铁制容器盛放Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu）初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)： 食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氯化氢溶液(HCl)：盐酸、氢氯酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿、孔雀石9、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气、天然气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(C

22、H3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打16、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）17、CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）一些常见物质的化学式尿素：CO(NH2)2 碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl硝酸铵：NH4NO3 磷矿粉(磷酸钙)：Ca3(PO4)2 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硫化氢：H2S 氨气：NH3 葡萄糖或果糖：C6H12O6 麦芽糖或蔗糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n化学实验基本操作一、药品的取用： 做到“三不”：口、鼻、手取“最少量”用剩

23、的药品，应放入指定的容器里1固体药品的取用：取用 试管2液体药品的取用： 瓶塞倒放注意 标签向着手心 取一定量液体 瓶口紧挨着试管口二、托盘天平的使用：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g使用步骤 三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、物质的加热：酒精灯 酒精灯的火焰可受热仪器用试管加热试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：过滤能除去液体中混有的难溶固体。*过滤要做到：“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒； 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。八、洗涤仪器：*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下