高三下学期一模理科综合化学试题Word版附答案及解析.docx

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高三下学期一模理科综合化学试题Word版附答案及解析

2020高三下学期一模理科综合化学试题

满分100分。

考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题：

本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.PM2.5和PM10都是空气质量指数（AQI）的重要指标

B.汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D.含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油（主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯），可因自行聚合而固化。

下列有关说法正确的是（）

A.1，2-丙二醇与甘油互为同系物

B.C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种

C.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应

3.下列说法正确的是（）

A.1mol—OH含10NA个电子

B.1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C.标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

D.常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L

4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：

PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）

A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

5.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A.简单离子半径：

b>a

B.d元素氧化物的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：

d>c

D.b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

6.锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：

2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）

A.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

B.整个反应过程中，氧化剂为O2

C.放电时，正极的电极反应式为：

Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

7.已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A.对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

B.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题

8.亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：

亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：

舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为______。

（4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。

一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：

将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

（已知：

Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为______。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______。

（保留两位有效数字）

9.铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：

水解能力：

Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48LO2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加（NH4）2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c（Pb2+）=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c（Cu2+）∶c（Bi3+）＝______。

[已知：

Ksp（CuS）＝6.0×10－36、Ksp（PbS）＝3.0×10－28、Ksp（Bi2S3）＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：

H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

10.硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

pH

3

5

7

9

11

c（S2－）/（mol·L－1）

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为______。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g）　ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：

H2S（g）

H2（g）＋S（g）　ΔH2；2S（g）

S2（g）　ΔH3，则ΔH1＝______（用含ΔH2、ΔH3的式子表示）。

②在密闭容器中，充入0.10molH2S（g），发生反应2H2S（g）

2H2（g）＋S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，理由是______。

若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v（S2）＝______；若压强p2＝7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。

若保持压强不变，升温至1000℃时，则该反应的平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：

①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式______。

（二）选考题

11、[化学—选修3：

物质结构与性质]

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。

（2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol（X2H5O）3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。

（5）某R的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。

已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。

（阿伏加德罗常数为NA）

（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。

12、[化学—选修5：

有机化学基础]

化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。

其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）I中含氧官能团的名称为___________________。

（2）由B生成C的化学方程式为_______________________________。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。

（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________。

（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：

2：

1：

1。

写出两种符合要求的X的结构简式_________________。

（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取

的合成路线流程图（无机原料任选）__________。

合成路线流程图示例如下：

答案及解析

1.【答案】B

【解析】

PM2.5是指空气中直径小于或等于

的颗粒物，PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物,该值越高，代表空气污染程度越严重；因此PM2.5和PM10都是空气质量指数（AQI）的重要指标；A正确；大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而CO2不是大气污染物；B错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，C正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象；D正确；正确选项B。

2.【答案】C

【解析】

同系物必须结构相似，组成上相差n个-CH2原子团；1，2-丙二醇与甘油所含有的羟基个数不同，1，2-丙二醇含有2个羟基，甘油含有3个羟基，结构不相似，不是同系物关系，A错误；如果-C17H33为直链烃基，含有碳碳双键就有16种，如果-C17H33为带有支链的烃基，含有碳碳双键的数目远大于17种，所以C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸大于17种，B错误；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；桐油主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯，结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应变为固态，不属于缩聚反应，D错误；正确选项C。

点睛：

同系物：

结构相似，组成上相差相差n个-CH2原子团；如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以.1，2-丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。

3.【答案】C

【解析】

A项，1个-OH中含9个电子，1mol-OH含9NA个电子，A项错误；B项，C2H518OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应，1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应得到的H2O的物质的量小于1mol，B项错误；C项，n（CH2=CHCH3）=

=0.5mol，1个CH2=CHCH3分子中含6个碳氢极性共价键，标准状况下11.2L丙烯所含的极性共价键物质的量为3mol，C项正确；D项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，D项错误；答案选C。

点睛：

本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、乙酸乙酯的制备、Fe的钝化等知识，注意-OH和OH-的区别，酯化反应的机理一般是“酸脱羟基，醇脱氢”，酯化反应是可逆反应。

4.【答案】C

【解析】

固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。

点睛：

碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

5.【答案】C

【解析】a、b、c、d为短周期主族元素,由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和原子序数的关系图可以知道,0.1mol/LHNO3的pH=1,0.1mol/LHClO4的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a为N元素,b为Na，D为Cl，c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pH<1，则c应为S；由上述分析可以知道，a为N，b为Na，c为S，d为Cl；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径:

N3->Na+，A错误；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亚硫酸为弱酸，三氧化硫的水化物硫酸为强酸，B错误；非金属性Cl>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性:

HCl>H2S，C正确；Na+为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2-属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误；正确选项C。

6.【答案】A

【解析】放电时，锂作负极，电极反应式为Li-e-═Li+，Cu作正极，根据总反应2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，4Cu+O2=2Cu2O，正极的电极反应式为4Cu+O2=2Cu2O，Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】A、放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.1mol电子的电量时，根据4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A错误；

B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故B正确；

C、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；

D．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故D正确；

【点睛】明确原电池正负极的判断及电极反应式是解本题关键。

本题的易错点为C，要注意根据正反应方程式分析解答，注意把握Cu在整个过程中的作用。

7.【答案】A

【解析】A．一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增大，所以溶液中c（Ni2+）和c（B2-）都增大，但pNi和pB存在关系为：

pNi=pKsp（NiB）-pB。

所以对于曲线I，在b点加热，b点不是向c点移动，而是向a点方向移动，故A错误；

B．NiS和NiCO3是同类型难溶电解质，由于Ksp（NiCO3）＝1.0×10-7＞Ksp（NiS）＝1.0×10-21，所以常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故B正确；

C．对于d所处溶液，有Ksp（NiB）=c（Ni2+）c（B2-），向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解平衡逆向移动，即c（B2-）增大，则c（Ni2+）减小，pNi增大，即d点向b点移动，故C正确；

D．产生NiS或者NiCO3，则有pNi+pB=pKsp（NiB），由于Ksp（NiS）=1.0×10-21，Ksp（NiCO3）=1.0×10-7，所以P点对应的是较小的pKsp（NiB），即Ksp（NiB）较大，因此P点对应的是NiCO3，pNi=pB=

=3.5，故D正确。

8.【答案】

（1）.C

（2）.2∶1（3）.g→f→e→d→c→b（4）.排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停（5）.检查装置的气密性（6）.出现红褐色液体（7）.2ClNO+H2O==2H++2Cl-+NO↑+NO2↑（8）.90%

【解析】

（1）实验室制取氯气的方法是将二氧化锰固体与浓盐酸混合加热，所以选取的装置为C。

该反应中有2molHCl被氧化为1molCl2，有1molMnO2被还原为Mn2+，所以被氧化与被还原物质的物质的量之比为2:

1。

（2）制取的氯气应该先过饱和食盐水除去氯化氢，过浓硫酸干燥，再收集（氯气密度大于空气，应该长进短出），所以顺序为：

a→g→f→e→d→c→b→i→h。

（3）X可以从U形管的左侧加入硝酸，当硝酸没过铜丝的时候，可以保证装置内没有空气，这样生成的NO比较纯净。

当反应需要停止时，可以关闭K1，此时NO气体无法排出，会产生一定气压，使U形管右侧液面下降，当固液分离的时候，反应自动停止。

由上，X装置的优点是：

排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。

（4）实验的一般步骤是连接装置再检查气密性，再进行实验。

一段时间后，两种气体在Z中反应生成亚硝酰氯，而亚硝酰氯是一种红褐色液体，所以现象为Z的三颈瓶中出现红褐色液体。

（5）亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物（只能是HCl）和两种氮的常见氧化物（NO和NO2），所以反应的离子方程式为：

2ClNO+H2O==2H++2Cl-+NO↑+NO2↑。

（6）加入的硝酸银为0.8×22.5×10-3＝0.018mol，所以氯离子为0.018mol，根据Cl守恒得到ClNO为0.018mol，考虑到题目是将产品配成250mL溶液，取25mL进行滴定，所以含有的ClNO为0.18mol，质量为0.18×65.5＝11.79g，质量分数为11.79÷13.1＝90%。

9.【答案】

（1）.粉碎矿石，适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等

（2）.S、SiO2（3）.防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（4）.氯气（5）.2Bi+2O2+Na2O2

2NaBiO3（6）.NA或6.02×1023（7）.10-11﹕1（8）.Bi3+、Bi（HDz）3（9）.Bi（HDz）3+6OH-===Bi（OH）3+3H2O+3Dz3-

【解析】

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等；二氧化硅与盐酸和氯化铁不反应，Bi2S3中的－2价S被氧化为单质硫，则滤渣的主要成分有S、SiO2。

（2）由于铁离子、Bi3＋易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；加入铁粉后铁离子转化为亚铁离子，Bi3＋转化为单质铋，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁而循环利用，所以气体X为氯气。

（3）焙烧时生成铋酸钠的化学方程式为2Bi＋2O2＋Na2O2

2NaBiO3；反应中只有Bi元素化合价升高，从0价升高到5价，当消耗标准状况下4.48LO2即0.2mol氧气时，转移电子的个数是NA。

（4）根据溶度积常数可知此时Bi3＋未沉淀，浓度是0.02mol/L。

铜离子浓度是

，所以所得溶液中c（Cu2+）∶c（Bi3+）＝10－11∶1。

（5）①当调节pH＝2.5时铋的萃取率是0.8，所以铋（Bi）的存在形式有Bi3＋、Bi（HDz）3；②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）3＋6OH－＝Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2－。

10.【答案】

（1）.2.8×10－13

（2）.2ΔH2＋ΔH3（3）.p3>p2>p1（4）.该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强