高三化学二轮复习 高考模拟题试题十三全国卷II.docx
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高三化学二轮复习高考模拟题试题十三全国卷II
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十三（全国卷II）
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
8、．（2019·全国卷Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
9、下列由实验得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
答案 A
10、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
11、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
答案 B
12．Boderlscens研究反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、
0．5molH2
w（HI）/%
0
50
68
76
80
80
Ⅱ
xmolHI
w（HI）/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中v正＝ka·w（H2）·w（I2），v逆＝kb·w2（HI），其中ka、kb为常数。
下列说法正确的是（ ）
A．温度为T时，该反应的
＝80
B．容器Ⅰ中前20min的平均速率v（HI）＝0.0125mol·L－1·min－1
C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D．若两容器中，ka（Ⅰ）＝ka（Ⅱ），且kb（Ⅰ）＝kb（Ⅱ），则x的值一定为1
答案 D
13测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO
＋H2OHSO
＋OH－
B．④的pH与①不同，是由SO
浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
答案 C
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共43分）
26（15分）从空气中捕获CO2直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁·欧拉教授首次以金属钌作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。
（1）如图所示转化中，第4步常采取蒸馏法分离生成的甲醇和水，其依据是________________
________________________________________________________________________。
（2）如图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
（3）一定温度下，利用金属钌作催化剂，在容积为2L的密闭容器中可直接实现
（2）中总反应的转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如下表：
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
X的浓度/mol·L－1
1.100
0.5500
0.3000
0.1500
0.1000
0.1000
Y的浓度/mol·L－1
0.000
0.5500
0.8000
0.9500
1.000
1.000
①X的电子式是______________，判断的理由是__________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从反应开始到平衡，用另一反应物Z表示的平均反应速率v（Z）＝__________。
③下列不可作为反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。
A．混合气体的密度不再变化
B．生成1molCO2的同时生成1molCH3OH
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．CH3OH的体积分数不再变化
④若起始时只有反应物且反应物Z的起始浓度为3.400mol·L－1，则该条件下该反应的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
⑤下列说法正确的是________（填字母）。
a．金属钌可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的转化率
b．X的平衡转化率是90.91%
c．其他条件不变时，若起始投料是原来的2倍，X的平衡转化率低于90.91%
d．其他条件相同而温度升高时，测得X的平衡转化率为93%，由此可知该反应为吸热反应
答案
（1）甲醇与水互溶且甲醇的沸点比水低30℃以上
（2）CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝（a＋b＋c＋d）kJ·mol－1
（3）①
X随反应进行浓度减小，因此X为反应物，且其相同时间内转化量与Y相同，则其在方程式中的化学计量数应与Y相同，因此X是CO2
②0.3750mol·L－1·min－1 ③CD ④156.25 ⑤bd
27、（14分）．NH4Al（SO4）2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。
用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质作铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：
（1）铝灰用“水洗”的目的是____________________________________________；
碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为_____________________________。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为__________________。
（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为________、B为________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：
称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______________________________________________________________
________________________________________________________________________，
静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。
[实验中须使用到3mol·L－1硫酸、（NH4）2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：
NH4Al（SO4）2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。
答案
（1）除去KCl等可溶性杂质 水浴加热
（2）Fe等不溶性杂质
（3）块状石灰石（或大理石、CaCO3等） 饱和NaHCO3溶液 AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
（4）加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3mol·L－1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的（NH4）2SO4，用3mol·L－1硫酸和氨水调节溶液的pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶
28、（2020年北京海淀5月）（14分）某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。
该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I.初步探究
实验2：
用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号
饱和（NH4）2Fe（SO4）2溶液
饱和
碘水
石蜡油
操作
KSCN
溶液
现象
2-1
1滴
5mL
1mL
不加热
1滴
无明显现象
2-2
1滴
5mL
1mL
加热一段时间后冷却
1滴
无明显现象
（1）研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为________。
（2）实验2中，加入石蜡油的目的是________。
（3）小组同学做出推断：
反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理
由是________。
II.查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。
实验3：
（4）试管a的实验现象说明滤液1中含有________。
（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是________。
（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。
他提出如
下假设：
i.可能是AgNO3氧化了Fe2+；ii.可能是空气中的O2氧化了Fe2+。
他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号
实验操作
实验现象
4
在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液
溶液不变红
①试剂a是________。
②依据实验4，甲同学做出判断：
_______。
（7）根据实验1～4所得结论是________。
答案
（1）2Fe3++2I-
2Fe2++I2
（2）隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+
（3）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍
未变红（1分）
（4）Fe3+（1分）
（5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生
成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3逆向移动，红色褪去，产生白色沉
淀（3分）
（6）①0.1mol/LAgNO3溶液（1分）
②假设i、ii均不成立
（7）实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++I2
2Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓
度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
35、（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
回答下列问题：
（1）Cu2O中阳离子的基态核外电子排布式为________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4·H2O。
①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________；NH3能与H＋以配位键形成NH
的立体构型是________。
②[Cu（NH3）4]SO4·H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有________。
③NH3极易溶于水的原因主要有两个，一是__________________________________，
二是________________________________________________________________________。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu（CN）4]2－，1molCN－中含有的π键数目为________________________________________________________________________，
与CN－互为等电子体的离子有______（写出一种即可）。
（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为ag·cm－3，则Cu与F最近距离为________pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式，不用化简）。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10） 第四周期Ⅷ族
（2）①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
（3）2NA C
（4）
×
×1010
36（15分）1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。
这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。
以下是利用化学方法合成味精的流程：
请回答下列问题：
（1）下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是______（填字母）。
a．蛋白质都是高分子化合物
b．谷氨酸（H）自身不能发生反应
c．氨基酸和蛋白质都能发生盐析
d．天然蛋白质水解最终产物都是α-氨基酸
（2）C的系统命名是________；F中含氧官能团名称是____________________________。
（3）E→F的反应类型是________。
R的结构简式为________________________________。
（4）写出G和NH3反应的化学方程式：
________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有________种。
①能发生水解反应；
②只有2种官能团，其中一种是—NH2；
③1molT发生银镜反应能生成4mol银。
其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2∶2∶2∶3的可能结构简式为
________________________________________________________________________。
（6）参照上述流程，以
和甲醇为原料（其他无机试剂任选），设计合成苯丙氨酸（
）的流程：
________________________________。
答案
（1）bc
（2）1,5-戊二酸 羧基、酯基
（3）取代反应 CH3COOCH2CH3
（4）
（5）9
（6）
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