全国大学生化学实验竞赛试题教学提纲.docx

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全国大学生化学实验竞赛试题教学提纲

全国大学生化学实验竞赛试题

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无机部分（共25题）

1．为什么煤气灯管被烧热?

怎样避免？

（10分）

2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?

（10分）

3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?

（20分）

4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？

（10分）

5．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?

（20分）

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?

（10分）

7．某人用0.5000mol·L-1浓度的HCl直接滴定25mL，0.1mol·L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确?

为什么?

（20分）

8．用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升?

（10分）

9．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞?

（20分）

10．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?

（20分）

11．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液?

（30分）

12．一水溶液中含少量的Fe2+，怎样除去它?

（20分）

13．实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气?

（20分）

14．Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?

（20分）

15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?

（10分）

16．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3?

（20分）

17．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?

（20分）

18．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成?

（20分）

19．一水溶液中含Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？

为什么?

（30分）

20．应如何配制和保存Fe2+水溶液?

（20分）

21．在二只试管中各加入少量FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。

然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么?

（10分）

22．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中?

（10分）

23．怎样配制和保存SnCl2水溶液？

（30分）

24．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？

（30分）

分析部分（共20题）

一.问答题

1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？

（10分）

2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？

（30分）

3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。

若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？

（20分）

4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?

加入SnCl2的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。

请说明为什么SnCl2过量不能太多?

为什么HgCl2溶液要一次性快速加入?

（30分）

5．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。

（30分）

    [1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；

    [2]．直接配制500mLK2Cr2O7标准溶液；

    [3]．分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线；

    [4]．装KMnO4标准溶液进行滴定；

    [5]．量取蒸馏水配500mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

6．如何更正下列作法的错误之处:

（20分）

    [1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

    [2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸

7．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？

（20分）

8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?

如何将其清洗干净?

（20分）

9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定?

（20分）

        已知：

草酸的Ka1=5.9×10-2      Ka2=6.4×10-5

                    酒石酸的Ka1=9.1×10-4    Ka2=4.3×10-5

10．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

（20分）

11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。

（30分）

12．下列实验应选择何种滤纸？

（20分）

      [1].重量法过滤BaSO4；

      [2].将Fe（OH）3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定Ca、Mg。

13．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:

（10分）

      [1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；

      [2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？

为什么？

（20分）

       已知：

草酸的Ka1=5.9×10-2      Ka2=6.4×10-5

二.选择或填充题

1．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？

（40分）

[1]．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

[2]．标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了

2．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？

（30分）

[A]．移液管绝对校正

[B]．容量瓶绝对校正

[C]．移液管与容量瓶相对校正

[D]．移液管与容量瓶均不需校正

      [1].称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH（     ）

      [2].称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl（     ）

      [3].称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度（     ）

      [4].称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定（     ）

3．分光光度计检测器直接测定的是（     ）（10分）

[A]．入射光的强度

[B]．吸收光的强度

[C]．透过光的强度

[D]．散射光的强度

4．50mL滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。

若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。

（30分）

5．下列实验应选择何种规格的试剂：

（30分）

      [A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂

      [1].标定KMnO4溶液所用H2C2O4·2H2O（     ）

      [2].配制铬酸洗液所用H2SO4                 （     ）

      [3].配制铬酸洗液所用K2Cr2O7              （     ）

      [4].配制Na2S2O3标准溶液                   （     ）

6．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。

按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？

（20分）

窗体顶端

窗体底端

第四页分析部分答案

问答题：

1．6mol·L-1。

2．75～85℃为宜。

温度过高C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。

温度过高或过低都会使测定产生误差。

3．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

4．①温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；

       ②SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；

       ③HgCl2溶液一次性快速加入是避免Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。

5．[1]．25.00mL移液管；

       [2]．500mL容量瓶；

       [3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；

       [4]．酸式滴定管；

       [5]．量筒。

6．[1]．称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

       [2].称取固体KMnO4溶于蒸馏水中煮沸。

7．因EDTA和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8．不溶物为MnO2，用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。

9．不能。

因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

10．自身指示剂，由无色变为微红色。

11．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。

12． [1].慢速定量滤纸；

        [2].快速定性滤纸。

13．均用HCl。

14．不能作为酸碱滴定的基准物质。

因为Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。

选择或填充题：

1．偏低、偏低、偏高、偏高。

2．C、D、B、A。

3．C。

4．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。

5．B、C、C、A。

6．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

第四页无机部分答案

1．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4．滴定失败，需重滴。

5．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7．不正确。

应把0.5000mol·L-1的HCl稀释成0.1000mol·L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8．读取25.00毫升。

9．NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11．配制NaOH饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。

简单的方法，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含CO2的蒸馏水配制。

12．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH值大于2，煮沸溶液，生成Fe（OH）3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13．虽然CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。

14．在Al（OH）3和Zn（OH）2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn（OH）2，不溶的是Al（OH）3。

15．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16．将化学计量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。

把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到KNO3晶体。

17．由于K2Cr2O7和AgNO3反应有Ag2CrO4沉淀和H+生成，所以溶液的pH值变小。

18．因为溶液会呈碱性，I2歧化成IO3-和I-，所以无I2生成。

19．在碱性条件下，二价的锡为SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi（OH）3还原为金属Bi，SnO22-成为锡酸根SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。

20．一般现用现配。

配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水（冷却），并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。

21．没有加NaF固体的试管溶液变黄，加NaF固体的试管溶液颜色无变化。

Fe3+能把I-氧化成碘，但加入NaF后，由于生成稳定的FeF63-配离子，Fe（III）/Fe（II）电极电势变小，不能把I-氧化成碘。

22．I2可与I-生成I3-配离子，以I3-形式储备起来。

I3-溶于水，所以I2易溶于KI溶液。

23．一般现用现配。

由于二价的锡极易水解，所以配制SnCl2水溶液要先加6mol·L-1盐酸，后加水稀释至所要求的体积。

保存时，溶液中加些锡粒。

24．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水CuSO4来检验和除去水。

如果含水，白色的CuSO4则变蓝。

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第一题单项选择题（共25题）

1．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（     ）

[A].PbCrO4  [B]．Ag2CrO4

[C]．BaCrO4  [D]．CaCrO4

2．向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（     ）

[A]．未加入乙醚，因CrO5与乙醚的加合物为蓝色

[B]．未加入戊醇，因CrO5萃取到戊醇中显蓝色

[C]．未将溶液调至碱性，因CrO5在酸性介质中分解

[D]．因K2Cr2O7（和/或）H2O2浓度过稀

3．实验室配制洗液，最好的方法是（     ）

[A]．向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸

[B]．将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸

[C]．将K2Cr2O7溶于1∶1硫酸

[D]．将K2Cr2O7与浓硫酸共热

4．滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（     ）

[A]．Na3PO4  [B]．Na2HPO4  [C]．NaH2PO4  [D]．以上三种溶液均可

5．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（     ）

[A]．将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

[B]．将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C]．将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

[D]．将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（     ）

[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气

[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（     ）

[A]．饱和氯化钠和浓硫酸

[B]．浓硫酸和饱和氯化钠

[C]．氢氧化钙固体和浓硫酸

[D]．饱和氯化钠和氢氧化钙固体

8．使用煤气灯涉及的操作有：

①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

点燃煤气灯时操作顺序正确的是（     ）

[A]．①②③④⑤  [B]．②①③④⑤  [C]．②③①④⑤  [D]．③②①④⑤

9．能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是（     ）

[A]．NaOH   [B]．NH3·H2O   [C]．Na2CO3   [D]．NaHCO3

10．下列配制溶液的方法中，不正确的是（     ）

[A]．SnCl2溶液：

将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒

[B]．FeSO4溶液：

将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉

[C]．Hg（NO3）2溶液：

将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后加入少量Hg

[D]．FeCl3溶液：

将FeCl3溶于稀盐酸

11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（     ）

[A]．王水+KCl              [B]．Cl2+KCl

[C]．浓H2SO4+KClO3        [D]．KOH+KClO3

12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是（     ）

[A]．NaOH溶液    [B]．KI溶液    [C]．稀HNO3    [D]．NaClO溶液

13．将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是（     ）

[A]．粉红    [B]．紫色    [C]．绿色    [D]．黄色

14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（     ）

[A]．Fe（OH）2    [B]．Ni（OH）2    [C]．Mn（OH）2    [D]．Co（OH）2

15．与浓盐酸作用有氯气生成的是（     ）

[A]．Fe2O3    [B]．Pb2O3    [C]．Sb2O3    [D]．Bi2O3

16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（     ）

[A]．棕色    [B]．灰黑色    [C]．白色    [D]．黄色

17．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是（     ）

[A]．Cu（NH3）42+    [B]．Co（NH3）62+    [C]．Ni（NH3）62+    [D]．Co（SCN）42-

18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是（     ）

[A]．蓝色    [B]．紫色    [C]．绿色    [D]．黄色

19．下列化合物中，在6mol·dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（     ）

[A]．Mg（OH）2    [B]．Mn（OH）2    [C]．Fe（OH）2    [D]．Cu（OH）2

20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（     ）

[A]．Na2S2    [B]．S    [C]．Na2S3    [D]．SCl4

21．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（     ）

[A]．KNO3+Na2CO3    [B]．KNO3+CuSO4

[C]．KNO3+Cr2O3      [D]．KNO3+ZnSO4

22．将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是（     ）

[A]．SO2    [B]．H2SO3    [C]．H2S    [D]．I2

23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（     ）

[A]．Zn（OH）2    [B]．Cu（OH）2    [C]．Co（OH）2    [D]．Fe（OH）2

24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（     ）

[A]．HgCl2    [B]．溴水    [C]．NaOH    [D]．（NH4）2S

25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（     ）

[A]．S    [B]．Ag2SO4    [C]．AgCl   [D]．Ag2S2O3

第一页答案

1．A。

     2．D。

     3．A。

     4．C。

     5．B。

      6．D。

     7．A。

      8．C。

9．B。

     10．C。

    11．D。

    12．C。

   13．C。

     14．B。

    15．B。

    16．B。

17．B。

   18．C。

    19．D。

    20．B。

    21．B。

     22．C。

    23．D。

    24．C。

25．C。

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第二题单项选择题（共23题）

1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为（     ）

[A].2mol·L-1     [B]．6mol·L-1

[C]．4mol·L-1   [D]．3mol·L-1

2．Fe（OH）3沉淀完后过滤时间是（     ）

[A]．放置过夜    [B]．热沉化后

[C]．趁热           [D]．冷却后

3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（     ）

[A]．冷水                      [B]．含沉淀剂的稀溶液

[C]．热的电解质溶液     [D]．热水

4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（     ）

[A]．慢速定量滤纸  [B]．快速定性滤纸  [C]．慢速定性滤纸  [D]．快速定量滤纸

5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（     ）

[A]．混晶共沉淀杂质  [B]．包藏共沉淀杂质

[C]．吸附共沉淀杂质  [D]．后沉淀杂质

6．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（     ）

[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）

[B]．草酸（H2C2O4·2H2O）

[C]．苯甲酸（C6H5COOH）

[D]．甲酸（HCOOH）

7．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是（     ）

[A]．容量瓶绝对校准

[B]．容量瓶和移液管相对校准

[C]．移液管绝对校准

[D]．不用校准

8．碘量法测定铜主要误差来源是（     ）

[A]．I-的氧化和I2的挥发

[B]．淀粉强烈吸附I2  

[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察  

[D]．KSC