高一职化学暑假练习.docx

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高一职化学暑假练习

高一化学暑假练习

（1）

一、选择题

 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（    ） 

A. 提出原子学说  B. 发现元素周期律 

C. 提出分子学说  D. 发现氧气 

2.说法中正确的是（    ） 

A．物质的量就是物质的质量      

B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol。

D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

 3. 下列各组粒子中属于同位素的是（     ） 

A.16O和18O B.H2O和D2O 

C.H2和D2   D.24Mg和24Na 

4. 标准状况下，下列物质中含有氧原子数目最多的是（   ） 

A．33.6L O2     B．20g NaOH  

  C．50g CO2    D．22.4L H2O

5.一种元素与另一种元素的最本质的区别在于（    ） 

A.核外电子数不同 B.相对原子质量不同  

C.核电荷数不同  D.中字数不同 

6.质量相等的下列物质中，所含原子数最多的是（    ）。

A.Na   B. Mg   

C.  H2O      D.C 

7.可逆反应达到平衡状态的重要特征是（    ） 

A.反应停止了  B.正反应和逆反应的速率都等于零

  C.正逆反应都还在继续进行     D.正逆反应的速率相等 

8.下列各组溶液混合后具有缓冲作用的是（    ） 

A.硫酸钠溶液和盐酸溶液    B.硫酸钠溶液和硫酸溶液   

C.醋酸钠溶液和醋酸溶液   D.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液

二、填空题

1. 25℃时，在酸性溶液中，［H+］（＞或＜）___________ 10-7 mol·L-1；

2.0.1 mol·L-1NaOH溶液中，［H+］［OH-］=___________，pH=_______。

3.水是_____电解质，其解离方程式为________________________________。

Kw是水的离子积常数，常温下，稀溶液中Kw等于_________________。

4．CH3COONa水溶液中由于______发生______而使CH3COONa水溶液呈碱性。

5.具有相同的______数，而有不同的________的同一类元素的原子称为同位素。

6.第三周期的主族元素，从Na到Cl，原子半径逐渐___________ ，失电子能力逐渐___________ ，得点子能力逐渐___________  ，金属性逐渐________       ，非金属性逐渐___________       。

7.化学键是指___________的原子间强烈的___________作用。

主要有___________    、___________   和金属键。

 8.某元素的氧化物为RO2，该元素原子核外有3个电子层，是较强的非金属，此元素是___________        ，元素符号为___________       ，

原子结构示意图为___________             。

9.1mol水中含___________ 个水分子，其质量是__________g；1.2mol二氧化碳分子中含有___________   mol原子。

10.在标准状况下，3g氢气所占的体积为___________        L

11.元素周期表中，共有_____个周期_____个族，   ______个主族。

    12.原子由   _________、_________ 、_________构成。

13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1） 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

（2）Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为___________。

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高一化学暑假练习

（2）

一、 选择题

1、下列叙述不正确的是（  ） 

A、易溶于水的物质一定是电解质  

B、有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C、熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物

  D、离子化合物中可以含有共价键。

2、22克二氧化碳和多少克水所含的分子数相等（   ）。

 A、9 克  B、18克 C、22克  D、44克

3、下列各组粒子中，电子总数不相同的是      （   ）  

 Ａ、F-  O H-            Ｂ、Ｈ2Ｏ   Ｎａ+   

Ｃ、S2- Ａｒ       Ｄ、Ｎａ+ Ｋ+  

4、M原子核外有25个电子，它的质量数为55，M原子核内中子数（      ）   

      Ａ、25      Ｂ、  32      Ｃ、32    Ｄ、34  

5、根据原子结构示意图可以确定的是                         （      ）  

  Ａ、质子数和中子数             Ｂ、中子数和电子数   

 Ｃ、核电核数和电子层数         Ｄ、质量数和电子数 

6、已知某元素原子的核电荷数，则可以推断该元素原子的       （      ）    

 ①质子数     ②中子数     ③ 质量数     ④核外电子数  

  Ａ、①②    Ｂ、 ①④   Ｃ、②③     Ｄ、③④ 

7、某元素原子的质量数为7，其最内层电子数为最外层电子数的2倍，则该原子的核外电子数为                    （      ）  

   Ａ、3             Ｂ、6         Ｃ、7       Ｄ、11 

8、下列元素中非金属性最强的是                   （     ）   

    Ａ、C          B、S        C、O         D、N 

 二、填空题

1、具有相同_______数，不同_______数的同一元素的原子称同位素。

 2、原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容如何变

化？

（填“增大或增强，减小或减弱，相同或相应的数据”）    ①、各元素的原子半径依次_______。

②、元素的金属性逐渐 _______，非金属性逐渐_______。

③、各元素原子的电子层数_______，最外层电子数依次 _______ ，_______元素的最高正价从_______递增到_______ ， 负价从  _______递变到_______        

3、某三价金属阳离子核外具有24个电子，其质量数是59，则原子核内中子数是_______                  

4、把4克氢氧化钠溶于水，配置成250毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为_______摩尔每升；取出溶液10毫升，其物质的量浓度为_______摩尔每升，该10毫升溶液含氢氧化钠的物质的量是_______摩尔，把这10毫升溶液加水稀释到100毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是  _______摩尔每升，其中含氢氧化钠_______ 摩尔。

5、 一氧化氮是大气污染物之一。

目前，一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氮气把一氧化氮还原为氮气和水。

请写出反应的化学方程式_______________⑨_________________。

6、化学平衡状态的四个特征如果用四个字来表示为_______________

7、原子是由居于原子中心且带正电荷的_______和核外电子构成的。

8、下列物质由离子键结合的是_______。

由共价键结合的是_______。

A ＮaＣｌ  B Ｃａｏ   C  ＨＣｌ D ＮＨ３  

 ３．.原子序数的概念__________ _____核外电子的排布规律：

核外电子总是尽先排布在 _____ 的电子层。

 。

4.元素周期表有______个纵行，划为______-个族由_________共同构成的族叫做主族。

由长周期构成的族叫做_________..同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________.非金属性逐渐____________  。

高一化学暑假练习（3）

一、 选择题

1、元素的以下性质，随着原子序数递增的顺序排列的是（     ）       

 Ａ、 化合价                     B、原子半径    

C、元素的金属性和非金属性      Ｄ、相对原子质量 

2、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是  （     ）    

    A、N  O  C l    B、Li  Al   Mg   C、Li  B   C   D、Cl S   P 

3、与第二周期稀有气体元素的原子具在相同电子数的粒子是（     ） 

 A、S2-        B、  Al 3+       C、K+         D、HCl

4、下列各项比较中正确的是                          （     ）

  A、半径：

Mg ＞ Na           B、核外电子数：

Na＜ O  

 C、最外层电子数：

Na＜ O     D、电子层数：

Na＜ O 

5、下列说法正确的是                                （     ）    

  A、元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 

B、从钠到氩，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小

  C、从钠到氩最高正价由+1价递增到+8价

 D、没有元素原子核外电子排布的周期性变化， 就没有元素性质的周期性变化

6、在短周期元素中，最外层电子数只有1或2的元素是     （      ）                                           

 Ａ、金属元素    B、稀有气体元

 C、非金属元素    D、无法确定为哪一类元素 

7、第四周期共有元素种数是                             （      ）  

 Ａ、4种       B、18种         C、6种      D、24种 

8、在短周期元素中，属于金属元素的共有                 （      ） 

Ａ、4种       B、5种         C、6种       D、7种 

9、下列物质中，属于离子化合物的是                     （      ）     

A、 H2O       B、CO2           C、N aOH         D、Cl2 

二、填空题

1、化学上把紧密相邻的两个或者多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做___________.分为三种类型_________,__________,__________. 

2、1mol物质的质量就是_______.用_____表示。

1mol的任何物质所含基本单元数都等于__________________________. 

 3、以单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加表示化学反应速率的物理量称为_______________.单位用_________-表示。

 4、影响化学反应速率的因素有______、________、_________..化学平衡的概念______________________________________________.  

5、.影响化学平衡的因素有  ______、________、________

6、1molH2 中约含有______________个H2.

7、用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL1.0 mol•L－1

稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒   F．胶头滴管  G．50 mL烧杯   H．100 mL容量瓶 试回答：

（1）需量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）实验时选用的仪器有（多选） __________________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（多选） _________。

 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶使用时未干燥 

C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在配制稀硫酸过程中，下列操作不正确的是（多选） _________。

 A．配制溶液过程的六个步骤依次为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀； B．用量筒称量好硫酸后，向量筒中加入水，对硫酸进行稀释； 

C．将稀释后的硫酸从烧杯中向容量瓶中转移时，须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤后液体也转移到容量瓶中； 

D．溶液配好后应立即从容量瓶中转移到试剂瓶中保存，同时须用蒸馏水洗涤容量瓶数次并将洗涤后的液体也倒入试剂瓶中，全部转入后试剂瓶要贴上标签

高一化学暑假练习（4）

一、 选择题

1、下列说法正确的是                                   （      ）    

 A、最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素

  B、使阴阳离子结合成化合物的静电吸引力叫离子键   

C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 

D、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 

2、在共价化合中，元素化合价有正负的主要原因是        （      ） 

A、有电子得失      B、既有电子得失，又有共用电子对偏移 

C、共用电子对有偏移          D、有金属元素存在 

3、下列说法中正确的是                               （      ）   

 Ａ、任何两个相邻原子之间都能形成化学键       

B、离子化合物中一定含有金属元素          

C、由一种金属元素和一种非金属元素形成的化合物一定是离子化合物     

 D、共价键既能存在于共价化合物中，又能存在于离子化合物中 

  4、某化合物中，阴离子与阳离子的电子层结构都与氩原子相同，则该化合 

物可能是                                          （      ） 

     A、K2S         B、 Na F      C、Ca F2       D、MgCl

5、下列离子方程式中，正确的是 

A、稀H2SO4滴在铜片上：

Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2↑

B、MgO和稀HCl混合：

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O  

C、铜片插入AgNO3溶液中：

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 

D、稀HCl滴在石灰石上：

CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑

6、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 

A、生石灰、白磷、熟石灰       B、空气、氮气、胆矾 

 C、干冰、铁、氯化氢          D、烧碱、液态氧、碘酒 

11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 

A. 1:

1     B. 1:

6     C. 2:

3     D. 3:

2

二、填空题                               

1、HCL+KOH=KCL+H2O的离子方程式是_______________

2、 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、_______________及固体表面积等因素都可能影响反应速率。

3、Fe3＋与 KSCN发生反应，生成_______________色的化合物。

4、500℃时，在2SO2 ＋ O2  == 2SO3 （放热反应）  的平衡体系中，当增大O2的浓度时，正反应速率_______________，平衡向_______________ 方向移动；当升高温度时，逆反应速率_______________ ，平衡向______________方向移动；当减小SO3的浓度时，逆反应速率___________，平衡向_____________方向移动；当增大压强时，平衡向__________方向移动。

  三、计算题 

1、 2molH2SO4的质量是多少？

2、质量为90克的水，其物质的量是多少？

3、已知某元素的原子序数为19，指出该元素在周期表中的位置。

该元素与钠和钙元素比较那种金属性强？

4、0.4g碳酸钙能与40ml稀盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为多少？

高一化学暑假练习（5）

一、 选择题

1、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 

A. 标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为NA 

B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L  

D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

2、下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（    ）

 A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO

3、下列物质中，不导电的是（    ） 

A．石墨 B．氯化钾晶体 C．醋酸溶液 D．盐酸溶液

4、下列元素中原子半径最大的是（    ） 

A．C B．N C．O D．F 

5、某阳离子M2+的原子核内有12个中子，质量数是24，其核外电子数是（    ） 

A．24 B．12 C．11 D．10 

6、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（    ） 

A．H2SO4 B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2S

7、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（    ） 

A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和N2D．CO和CO2

8、某元素X的原子中含有9个电子，在含有下列电子数的元素中，与元素X 性质相似的是（    ） 

A．11 B．17 C．19 D．27 

9、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（    ） 

A．［NH+4］>［Cl–］>［H+］>［OH–］ 

B．［Cl–］=［NH+4］>［H+］>［OH–］ 

C．［Cl–］>［NH+4］>［H＋］>［OH–］ 

D．［NH+4］=［Cl–］>［H+］>［OH–］

10、下列元素中，最高正化合价数值最大的是                                  （  ） 

A、Ca            B、N               C、Cl               D、A

二、计算题

1、欲配制250ml、0.1mol/lNaOH溶液，需NaOH固体多少克？

配置后的NaOH溶液的pH为多少?

2、标准状况下6.72升HCl气体溶于水配成1.5升溶液，则此HCl气体物质的量是多少？

所得溶液的物质的量浓度是多少？

3、用分解KClO3的方法制取O2时，若要得到0.3molO2，需要KClO3多少克？

4、计算0.01mo/lLNaOH溶液的PH

高一化学暑假练习（6）

一、 选择题

1、下列物质中，质量最大的是                                             （  ）

A、0.2 mol H2O      B、0.1 mol H2SO4   C、0.1 mol H2        D、3g Cl2 

2、1g下列物质中，分子数最少的是                                     （  ）

 A、H2O             B、SO2            C、HCl             D、CO

3、下列物质中，含氧原子数目最多的是                             （  ）

 A、0.05 mol H3PO4     B、0.2 mol CO2   

C、0.15 mol H2CO3    D、0.04 mol KClO3 

4、下列说法中正确的是                                                   （  ） 

A、1mol气体体积约为22.4L 

B、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L 

C、在标准状况下，2mol氧原子体积约为22.4L 

D、在标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 

5、同温同压下，1L CH4与1L H2的质量比是                                  （  ） 

A、8:

1              B、16:

1            C、1:

1            D、1:

8 

6、配置100ml 1mol/L的NaOH溶液，需要                                  （  ）

 A、96ml水          B、96g水           C、4g NaOH      D、40g NaOH 

7、将5mol/L盐酸溶液10ml稀释到200ml后，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为                                                                     （  ） 

A、0.05 mol/L        B、0.25 mol/L        C、0.1 mol/L      D、0.5 mol/L 

8、0.2 L 1mol/L的KCl溶液和0.5 L 1mol/L的FeCl3溶液中，Cl-

离子的物质的量浓度比是                                                                       （  ）

 A、1:

3              B、3:

1               C、1:

1            D、2:

15 

9、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是          （  ） 

A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 

C、用欲配制的溶液洗过的 D、以上三项均须要求的

二、名词解释或简答 

1、简述原子核外电子排布的一般规律。

2、试简述化学平衡的特点。

3、解释缓冲溶液，常见的缓冲溶液有哪几种类型？

4、酸性溶液里有没有OH-?

碱性溶液里有没有H+？

为什么？

5、胶体稳定的原因是什么？

6、为什么江河入海处常形成沙洲？

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