第二轮专题复习教案 初中化学知识点总结.docx

第二轮专题复习教案 初中化学知识点总结.docx

《第二轮专题复习教案 初中化学知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二轮专题复习教案 初中化学知识点总结.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第二轮专题复习教案初中化学知识点总结

第二轮专题复习教案

初中化学知识总结

（1）

（识记部分、化学规律）

【复习目标】

1、强化记忆一些重要的知识点及化学规律，使客观题不丢分。

2、帮助学生形成一些规律性知识，做到事半功倍，提高得分率。

3、使学生感觉知识的完整性和规律性，给学生信心，给学生减压，提高效率。

【课时分配】

课时一，作为先考题，完成识记部分的填空。

课下让学生背诵，并过关。

课时二，作为先考题，完成化学规律部分的填空。

课下让学生背诵，并过关。

课时三，做当堂训练，查漏补缺，做到周周清。

【教学过程】

课时一

【先考题（识记部分）】

一、根据物质的名称，写出俗名及化学式（最后一空为化学式）

（1）碳单质，、、

（2）汞、、

（3）氧化钙、、（4）固体二氧化碳、、

（5）氢氯酸、、（6）氯化钠、、

（7氢氧化钙的水溶液、、其溶质是

（8）氢氧化钙、、、

（9）氢氧化钠、、、、

（10）碳酸钠、、、

（11）碳酸氢钠、、

（12）碳酸钙、、、

（13）氧化铁、、

（14）甲烷、、、

（15）乙醇、、

（16）乙酸、、

二、根据物质的颜色举例

1、白色固体：

、、、、、、、、。

2、黑色固体：

、、、、、

3、紫黑色:

4、红色固体：

、、

5淡黄色：

6、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色，如、

含Fe2+的溶液呈浅绿色；如、

含Fe3+的溶液呈黄色，如、

其余溶液一般为色。

7、沉淀（不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓、、、。

②碱：

蓝色↓红褐色↓白色↓

8、

（1）具有刺激性气体的无色气体：

、、。

（2）无色无味的气体：

、、、、。

（3）有毒的无色气体：

（4）有毒的红棕色气体：

三、正确填写有关物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有、、、的物质都溶于水

含Cl的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有、、溶于水，其他都不溶于水,但重点记住、二不溶

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

、、、和，其他碱不溶于水。

难溶性碱中是红褐色沉淀，是蓝色沉淀，其他难溶性碱为色。

注意：

沉淀物中和既不溶于水也不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸，如：

、、、、

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是。

2、地壳中含量最多的非金属元素是。

3、空气中含量最多的元素是。

4、天然存在最硬的物质是。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是。

7、相对分子质量最小的氧化物是；含氧的质量分数最大的氧化物是。

8、密度最小（最轻）的气体是；最理想的气体燃料是。

9、导电性最强的金属是。

10、相对原子质量最小的原子是。

11、熔点最小的金属是。

12、人体中含量最多的元素是。

13、组成化合物种类最多的元素是。

14、日常生活中应用最广泛的金属是。

15、最早利用天然气的是；中国最大煤炭基地在；

16、最早运用湿法炼铜的是国，方程式为

17、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的。

18、空气中含量最多的物质是。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：

、、。

2、构成原子的三种微粒是：

、、。

3、氢气作为理想燃料有三大优点：

、、。

4、还原氧化铜、氧化铁常用的三种还原剂：

、、。

5、三种黑色金属：

、、。

6、构成物质的元素可分为三类即、、。

7，铁有三种氧化物，其化学式为、、。

8、溶液的三个特征是：

、、。

9、化学方程式有三个意义：

、、。

化学方程式有两个原则：

、。

10、生铁一般分为三种：

、、。

11、常用于炼铁的三种铁矿石：

、、。

12、取用块状固体的方法是：

、、。

13、取用粉状固体的方法是：

、。

14、常与温度有关的三个反应条件是、、。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

、；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

、、。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质，如：

氢氧化钙溶液

由饱和溶液变不饱和溶液：

、；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

、、）。

16、收集气体的三种方法：

、、。

17、水污染的三个主要原因：

、、。

18、通常使用的灭火器有三种：

、、。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）；例如

（2）；例如

（3。

例如

20、CO2可以灭火的原因有三个：

、、。

21、单质可分为三类：

、、。

22、当今世界上最重要的三大化石燃料是：

、、。

23、三种黑色氧化物是：

、、。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

、、。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

、、。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

、、。

27、过滤操作中有“三靠”：

、、。

28、三大气体污染物：

、、

29、酒精灯的火焰分为三部分：

、、，其中温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

、、。

31、古代三大化学工艺：

、、

32、工业三废：

、、

34、可以直接加热的三种仪器：

、、

35、质量守恒定律解释的三不变：

、、

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

、、。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

、、

38、浓硫酸的三大特性：

、、

39、使用酒精灯的三禁止：

、、

40、溶液配制的三步骤：

、、

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

、、

42、原子中的三等式：

==＝

43、三大强酸：

、、

44、三大合成材料：

、、

45、过滤操作的三个步骤、、

46、六大营养素中的三种供能物质、、

六、、将“一定”或“不一定”填入下列各题中

1、化学变化有物理变化，物理变化中有化学变化。

2、金属单质常温下都是固体（如Hg是），

3、原子团是带电荷的离子，但原子团是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也是原子团（如Cl--）

4、缓慢氧化会引起自燃。

燃烧是化学变化。

爆炸是化学变化。

（例如高压锅爆炸是物理变化。

）

5、原子核中都含有中子（如原子就无中子）。

6、原子比分子小

分子和原子的根本区别是

7、同种元素组成的物质是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数是8。

（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子是同一种元素。

11、

（1）浓溶液是饱和溶液；稀溶液是不饱和溶液。

（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

（因为温度没确定，如同温度则一定）

（3）析出晶体后的溶液是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，就是置换反应。

但有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中有元素化合价的改变；置换反应中有元素化合价的改变；复分解反应中没有元素化合价的改变。

（注意：

氧化还原反应，有元素化合价的变化）

15、单质不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中显示一种化合价。

如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子是金属离子。

如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是和；不一定（可能）含氧元素的是和；一定含有氢元素的是和；不一定含氢元素的是和；盐和碱组成中含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）。

20、盐溶液呈中性。

如Na2CO3溶液显性。

21、酸式盐的溶液显酸性（即PH小于7），如NaHCO3溶液显碱性。

22、酸溶液为酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液，如：

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含的溶液）

23、碱溶液为碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。

如：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含的溶液）

24、碱性氧化物是金属氧化物。

记住：

碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物也是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常见的酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。

26、生成盐和水的反应是中和反应。

27、所有化学反应都属基本反应类型，

不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；

③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越。

31、非常活泼的金属（如K、Ca、Na），能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素都写在左边。

如、

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

◆相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

课时二

【先考题（化学规律部分）】

1、默写金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：

①金属位置越靠前的活动性，越易电子变为离子，反应速率越

②排在氢前面的金属置换酸里的，排在氢后的金属置换酸里的氢；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的里置换出来。

而排在后面的金属跟排在前面的金属的不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

2、金属＋酸→盐＋H2↑中

①等质量金属（Al、Mg、Fe、Zn）跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序

为＞＞＞

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变，金属质量变。

3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变，金属变。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变，金属变。

4、物质的检验

（1）酸（H+）检验。

方法1,将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变，则证明H+存在。

方法2,用干燥的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变，则证明H+的存在。

方法3，用干燥的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH于7，则证明H+的存在。

（2）碱（OH-）的检验。

方法1,将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变，则证明OH-的存在。

方法2,用干燥的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变，则证明OH-的存在。

方法3,将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变，则证明OH-的存在。

方法4,用干燥的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH于7，则证明OH-的存在。

（3）盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果，则证明Cl-的存在。

（4）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果，则证明SO42-的存在。

（5）CO32-或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有产生，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

（注意：

反过来也可以用来检验酸溶液）

（6）铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体。

5、干冰不是冰是；水银不是银是；铅笔不是铅是

纯碱不是碱是；塑钢不是钢是。

6、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：

。

7、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡，加快物质溶解的速度。

②升温。

温度升高加快物质溶解的速度。

③溶剂。

选用的溶剂不同物质的溶解性同。

8、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数同，从左至右数、数、数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数同、元素的化学性质，从上至下数、数、电子层数依次递增。

9、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的

③质子数、中子数决定原子的

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离的远近

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的

因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

10、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平时，首先要调节。

调节平衡时，先把游码移到刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先，然后加热。

③制取气体时，必须先，然后装药品。

④固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入体，然后加入体。

⑤试验氢气等可燃性气体时，要先检验氢气等气体的，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。

实验时，要先，然后再。

实验完毕，先，继续通，直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物用结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物时，当硝酸钾占相当多量时，可以先，析出晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出晶体。

⑨中和滴定时，待测溶液用碱溶液，应先滴加酚酞试剂，使之显色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至恰好。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有的干燥管，然后再通过盛有的洗气瓶。

⑿检验检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成色。

11、反应中的一些规律：

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是，沉淀为

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是-，沉淀为

③跟盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的一定是

◆凡碳酸盐与酸都能反应产生气体

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定为（即为铵盐）。

●溶于水显碱性的气体只有（NH3+H2O=NH3·H2O）

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先，试管口都应。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查，铁夹应夹在处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要。

13、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精时，酒精量不得超过灯容积的　　

2、用试管给液体加热时，应注意液体体积不宜超过试管容积的　。

加热时试管宜倾斜，约与台面成　　　角。

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的　　处，且试管底部应。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到　　克。

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的　　。

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用擦拭，然后用冲洗），再用溶质质量分数为溶液来冲洗。

碱溶液沾到皮肤上，应先用冲洗，再涂上溶液。

7、在实验取用药品时，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：

液体取毫升，固体只需。

8、使用试管夹时，应该从试管的部往上套，固定在离试管口的　　处

课时三

【当堂检测】

一、选择题（共18分）

1．下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是（）

A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3

C．大理石CaCO3D．食盐NaCl

2．下列说法正确的是（）

A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称

3．检验碳酸盐的正确方法是（）

A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体

B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D．滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

4．下列物质不溶于水且不是白色的是（）

A．AgClB．BaSO4C．Cu（OH）2D．Ba（OH）2

5．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）

A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡

6.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。

根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（）

A、白酒B、食醋C、烧碱溶液D、纯碱溶液

7．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）

A．用食醋除热水瓶中的水垢B．用擦酒精的办法给发热病人降温．

C．用熟石灰改良酸性土壤D．用纯碱发面蒸馒头

8.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）

A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子

9.下列说法正确的是（）

A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸

10.下列有关实验操作先后顺序，正确的是（）

A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中，再慢慢注入水

C.先检验H2纯度，后才能确定是否点燃

D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水

11.下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）

A氢氧化钠、纯碱、NaOHB氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2

C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3

12.某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色不是SO42-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（）

A.观察硫酸钠溶液，溶液没有颜色

B.对比不同浓度的硫酸铜溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅。

C.向硫酸铜溶液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失。

D.向硫酸铜溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失。

13.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3===3FeCl2。

现将一包铜铁的混合物粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜。

B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含铜。

C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜。

D.溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜。

14.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（）

①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳是否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。

A.①②③B.②③C.①③D.①②

15.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的事（）

A.纯碱其实不是碱，属于盐类B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污。

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸。

D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐。

16.将过量的铁粉放入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）

A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag

17.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）

A.4个B.5个C.6个D.7个

18.以下说法正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反映一定是中和反应。

B.氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

C.氮肥中都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥。

D.盐中都含有金属元素，所以含有金属元素的化合物一定是盐。

二、填空题（共20分）

19.初中化学课学完以后，某化学兴趣小组对“金属活动顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。

请你认真填写下面空白内容：

（1）金属活动顺序表：

KCaNa_______A