学年山东湖北部分重点中学齐鲁名校教科研协作体高二高三新起点联考化学试题 解析版.docx

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学年山东湖北部分重点中学齐鲁名校教科研协作体高二高三新起点联考化学试题解析版

齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高二（高三新起点）联考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12Li：

7N：

14O：

16F:

19Si：

28S：

32Cl:

35.5Ca：

40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是

A.多吃水果（富含维生素C）美容养颜

B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀

C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸

D.食品袋内装有还原铁粉的小袋

【答案】C

【解析】维生素C可抗氧化和防衰老,利用维生素C的还原性,与氧化还原反应有关,A错误；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应，B错误；玻璃成分中有二氧化硅，与氢氟酸反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O,发生的是非氧化还原反应，C正确；铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，发生的氧化反应，D错误；正确选项C。

2.下列叙述正确的是

A.CO2、SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B.氯化铵、次氯酸均属于强电解质

C.铝热剂、HD、液氨均为混合物

D.溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

【答案】D

【解析】酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，而一氧化氮既不与酸反应，又不与碱反应，属于中性氧化物，A错误；强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物均属于强电解质，氯化铵为强电解质，次氯酸为弱电解质，B错误；HD为单质，液氨为纯净物，铝热剂为铝和氧化铁的混合物，C错误；乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，氢氧化亚铁和氧气、水共同作用化合生成Fe（OH）3，氯化铁溶液和铁发生反应化合生成FeCl2，D正确；正确答案：

D。

点睛：

酸性氧化物与碱反应生成盐和水，发生的是非氧化还原反应，比如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等与氢氧化钠反应生成碳酸钠、亚硫酸钠、硅酸钠等；而二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，虽然生成了盐和水，但是发生了氧化还原反应，所以二氧化氮不属于酸性氧化物。

3.某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

A.分子式为C10H14O3

B.与足量溴水反应后官能团数目不变

C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D.1mol该有机物可与2molNaOH反应

【答案】C

【解析】根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3，A错误；该有机物含有碳碳双键，与足量溴水发生加成反应，官能团的数目由原来的5个增加到8个，B错误；该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以发生加聚反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应（取代反应），C正确；该有机物含有羧基，最多与1molNaOH反应，D错误；正确选项C。

4.下列解释事实的离子方程式正确的是

A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2++2Cl－

C.NaClO溶液中通入少量的SO2：

ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

D.过氧化钠溶于水：

2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

【答案】A

【解析】碳酸氢钙加热会分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸氢钙可溶，可拆成离子，碳酸钙、水和二氧化碳均不可拆，离子方程式正确，A正确；用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光,发生电解生成铜和氯气,正确的反应CuCl2

Cu+Cl2↑，B错误；ClO-具有强氧化性，能够把SO2氧化为SO42-，离子方程式：

ClO-+2OH-+SO2=Cl-+SO42-+H2O,C错误；过氧化钠属于离子化合物，属于氧化物，不能拆成离子形式，D错误；正确选项A。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.18gD2O中含有的质子数为10NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物分子的数目为2NA

【答案】C

【解析】18gD2O物质的量为18/20=0.9mol，所含质子数为0.9×（2+16-8）×NA=9NA，A错误；没有给出该溶液的体积，无法计算出OH－的数目，B错误；根据氮原子守恒规律：

1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA，C正确；NO与O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，NO2存在可逆反应：

2NO2⇌N2O4,所以产物分子数小于2NA,D错误；正确选项C。

6.下列装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误；正确选项C。

7.工业合成金刚烷的流程如下图所示。

下列说法正确的是

A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面

B.环戊二烯生成X属于取代反应

C.金刚烷的二氯取代物有3种

D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环

【答案】D

【解析】环戊二烯分子中含有饱和碳原子，与甲烷结构相似，所有氢原子不可能共平面，A错误；根据X的分子式可知，2个环戊二烯分子发生加成反应生成X，B错误；金刚烷结构中只存在2种结构的氢，其二氯取代物有6种，C错误；根据Y结构简式可知，结构中含有3个5元环和1个6元环，D正确；正确选项D。

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：

Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B.含有大量Al3+的溶液中：

K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C.

＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.常温下由水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

【答案】C

【解析】能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+与OH—发生反应，不能大量共存，A错误；含有Al3+的溶液水解显酸性，含有HCO3－的溶液水解显碱性，二者混合相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误；根据KW=c（H+）×c（OH—）可知，

＝1×10－13mol·L－1的溶液c（OH—）=1×10－13mol·L－1，c（H+）=0.1mol·L－1的溶液显酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－离子间均能大量共存，C正确；常温下由水电离出的c（H+）=10-13mol·L－1的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，HCO3－与H+、OH—均能发生反应，不能大量共存，D错误；正确选项C。

9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是

A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物

B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体特性

【答案】C

【解析】W元素的核电荷数为X元素的2倍，X为N，W为Si，根据图表可知T为Ge、Y为O、Z为Cl；W、X、Y的氢化物分别为Si2H6、N2H4、H2O2均为共价化合物，均存在极性键又有非极性键，A正确；与W同主族且位于其上一周期的元素为碳，其形成氢化物有多种，如果含碳数较多，其沸点可以高于H2O的沸点，B正确；硅与氮形成氮化硅，硅与氧形成二氧化硅均为原子晶体，而氯与硅形成的四氯化硅为分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；Ge位于金属与非金属交界线附近，其单质具有半导体特性，D正确；正确选项C。

10.下列对于Cu及其化合物的说法正确的是

A.在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4

B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系

C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO

【答案】C

【解析】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应发生后，溶液的酸性增强，由于CuS溶解度较小，不溶于强酸，氢硫酸为弱酸，硫酸为强酸，所以不能说明酸性H2S大于H2SO4，A错误；电解法精炼铜时，阴极极反应为Cu2++2e-=Cu，因此阴极析出的铜的质量与电路中通过电子有确定关系，B错误；氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸,加入氧化铜和盐酸反应促进水解正向进行,生成氢氧化铁沉淀,C正确；铜在潮湿空气中长时间放置，铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成碱式碳酸铜，不是氧化铜，D错误；正确选项C。

点睛：

一般反应规律为强酸制备弱酸，比如硫化亚铁与稀硫酸反应：

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,而CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：

CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例。

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中

有大量气泡产生

反应中生成H2和NH3

B

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

C

淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热

有砖红色沉淀生成

淀粉水解后产生葡萄糖

D

将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液褪色

SO2有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】NH4Cl水解显酸性，NH4++H2O

NH3∙H2O+H+，镁条与氢离子反应生成氢气，减小了氢离子浓度，平衡右移，一水合氨量增多，最终分解产生氨气，因此反应中生成H2和NH3，A正确；铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，只能证明铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，不能证明金属铁比铜活泼，B错误；在加入新制Cu（OH）2悬浊液之前,先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和，形成碱性环境，这样Cu（OH）2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，才能检测出葡萄糖，C错误；二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成亚硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱，溶液颜色褪去，二氧化硫不体现漂白性，而体现酸性氧化物性质，结论错误，D错误；正确选项A。

点睛：

二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应，溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。

12.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C.气体a成分为CO2

D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

【答案】B

【解析】铝土矿中加入氢氧化钠溶液,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠,则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠,且含有过量的氢氧化钠,滤渣为杂质；在滤液Ⅰ中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,进而生成硅酸钙沉淀,滤液Ⅱ为偏铝酸钠和氢氧化钙,可通入过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,滤液为碳酸氢钠和碳酸氢钙。

Al（OH）3为弱碱，中和胃液中盐酸，因此Al（OH）3可用作治疗胃酸过多，A正确；根据以上分析可知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B错误；氢氧化铝不溶于弱酸，因此偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝,C正确；根据以上分析可知，滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3，D正确；正确选项B。

点睛：

本题要注意到氧化铝、氢氧化铝为两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应；而二氧化硅为酸性氧化物，只与强碱反应，且硅酸盐溶液常见的只有钾、钠、铵。

13.近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：

以溶有六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6−）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。

放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：

比能量为单位质量的电极放出电能的大小）

A.电池放电时，化学能转化为电能和热能

B.放电时，a电极的电极反应方程式为：

Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn

C.充电时，b电极接电源的正极

D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点

【答案】D

【解析】电池放电时，为原电池，化学能变为电能和热能，A正确；根据图示可知，钙离子向b电极移动，因此a电极为负极，发生氧化反应，Ca7Sn6—14e-=7Ca2++6Sn，B正确；充电时，为电解池，b电极为原电池的负极，应该接电源的正极，C正确；由于钙的原子量大于锂的原子量，所以单位质量的电极放出电能，钙离子电池比能量比锂离子电池要低，D错误；正确选项D。

14.将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H。

在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。

下列说法不正确的是

A.△H<0

B.C、D两点的反应速率：

v（C）>v（D）

C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25

D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失

【答案】C

【解析】从图示可知，温度由200℃→250℃，CO平衡转化率减小，平衡左移，该反应正反应为放热反应，△H<0，A正确；C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，因此v（C）>v（D），B正确；根据CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）反应，E点时CO平衡转化率80%，所以生成甲醇的量为1×80%=0.8mol，剩余CO的量为1-1×80%=0.2mol，H2的量为2-1×80%×2=0.4mol，各物质浓度为c（CH3OH）=0.08mol/L,c（CO）=0.02mol/L,c（H2）=0.04mol/L,该温度下的平衡常数为k=c（CH3OH）/c（CO）×c2（H2）=0.08/0.02×（0.04）2=2500,C错误；从图像可以得知，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，D正确；正确选项C。

15.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是

A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

5

C.每生成1molS4O62-转移4mol电子

D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

【答案】C

【解析】在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：

+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：

+2→+5/2，氧元素的化合价变化：

0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，A错误；由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：

（2+2）=1：

4，B错误；由方程式可知，每生成1molS4O62-，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；制备的Fe3O4纳米颗粒，溶于水形成胶体，能够发生丁达尔现象，D错误；正确选项C。

16.25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A.H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B.b点所处溶液中：

c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C.水的电离程度:

a>b>c

D.HAsO4-的水解程度大于电离程度

【答案】C

【解析】H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），从图像可知b点时：

c（H+）=c（oH-）,c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：

c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:

a7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；正确选项C。

点睛：

硫酸氢钠溶液为强酸的酸式盐，电离显酸性；亚硫酸氢钠溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，既存在电离平衡，也存在水解平衡，但是水解大于电离，溶液显碱性；因此酸式盐不一定显酸性，因此结合题给信息可知本题中NaHAsO4溶液显碱性，具体问题具体分析。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17.燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。

燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+281.4kJ/mol（反应Ⅰ）

1/4CaSO4（s）+CO（g）

1/4CaS（s）+CO2（g）ΔH2=-43.6kJ/mol（反应Ⅱ）

（1）计算反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g）ΔH=____________。

（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化b．υ正（CO）＝υ正（CO2）

c．容器内气体的密度不发生变化d．n（CO）+n（CO2）=1mol

（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4（s）和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

（4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4（s）和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

a.反应后气体能使品红褪色

b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

d.体系压强逐渐增大

（5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：

25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

亚硫酸 K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：

c（HSO3-）=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

【答案】

（1）.-455.8kJ/mol

（2）.ac（3）.0.45mol/（L∙min）（4）.加入催化剂（或增大压强）（5）.降低温度（6）.c（7）.ac（8）.1：

10（9）.H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

（1）根据盖斯定律：

反应Ⅱ×4-反应Ⅰ，整理可得：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g）ΔH=-455.8kJ/mol；正确答案：

-455.8kJ/mol。

（2）反应Ⅰ：

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1=+281.4kJ/mol；该反应为反应前后体积有变化的反应，因此当容器内的压强不发生变化时，可以判定反应已达到平衡状态，a正确；反应速率之比和化学计量系数成正比，两种物质的反应速率方向同向，不能说明反应已达到平衡状态，b错误；反应后气体的质量增加，容器的体积不变，因此容器内气体的密度不发生变化，可以说明反应已达到平衡状态，c正确；n（CO）+n（CO2）=1mol仅仅表示碳原子的总量守恒，不能判定反应已达到平衡状态，d错误；正确选项ac。

（3）①1/4CaSO4（s）+CO（g）

1/4CaS（s）+CO2（g）ΔH2=-43.6kJ/mol（反应Ⅱ）；根据图像可知，反应进行到2min时，生成n（CO2）=0.9mol，根据方程式中物质间的反应关系可知，消耗n（CO）=0.9mol，在0~2min内的平均反应速率v（CO）=0.9/1×2=0.45mol/（L∙min）；正确答案：

0.45mol/（L∙min）。

②通过曲线变化可知，曲线B所用时间缩短，速率加快，但是平衡不发生移动，而该反应为反应前后体积不变的反应，因此可以通过加入催化剂或增大压强的方法均可实现上述变化；正确答案：

加入催