省实验高一竞赛班化学练习.docx
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省实验高一竞赛班化学练习
1．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－
CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋
3．下列物质存放方法错误的是
A氯水存放于棕色试剂瓶中
B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D金属钠存放于煤油中
4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+
6.采用不同的分类方法，可将氧化物分为不同的类别.，例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、CI2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A.COB.N2O5C.NOD.Na2O
7.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.铜片与硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+＝Ag+Cu2+
C.氯气溶于水中：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D.碳酸钡与稀盐酸反应：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Mg2+、Cl－、H+、SO42－B．H+、HCO3－、Na+、Cl－
C．Na+、OH－、Ba2+、CO32－D．K+、Cl－、NO3－、Ag+
9.下列说法中不正确的是
A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质
C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同
10.
（1）、下列状态的物质中，属于强电解质的是_____（均填序号，以下同）；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________．能导电的是。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡 ⑥熔融的KOH⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳 ⑨水 ⑩氢气
（2）、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：
。
11.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
活动计录
[观察]氯气的颜色：
黄绿色；氯水的颜色：
呈黄绿色。
[结论]氯水中含有氯气分子。
[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。
[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。
滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。
[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：
C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?
还是二者都有漂白作用?
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。
[实验操作]______________________________。
[实验现象]______________________________。
[分析与结论]____________________________。
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
13．某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有离子，一定不含有离子，可能含有的是。
1．下列分散系不属于胶体的是（）
A．雾B．豆浆C．碳酸钙浊液D．淀粉溶液
2．下列物质属于电解质的是（）
A．液态氯化氢B．二氧化碳C．氯水D．铜
3．下列说法正确的是（）
A．纯碱属于碱
B．蓝矾（CuSO4·5H2O）是混合物
C．强电解质的溶液导电能力一定强
D．电解质不一定能导电
4．下列说法正确的是（）
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.盐电离出的离子不一定有金属离子
C.由同种元素组成的物质一定是单质
D.非金属氧化物都是酸性氧化物
5．下列叙述中，不符合科学性的是（）
A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比
B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同
C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同
D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比
6．0.2L1mol·L-1的FeCl3与0.1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比为（）
A.3:
1B.1:
3C.3:
2D.2:
3
1．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）
A．Fe3+、K+、Na+、SO42－B．Na+、K+、CO32－、Cl－
C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．Ba2+、K+、ClO－、SO42－
2．在准状况下，将2.8g铁和2.3g钠分别与100mL1mol·L-1的盐酸反应，则放出H2的体积（）
A.铁和钠放出一样多B.铁的多
C.钠的多D.无法比较
3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．SO2→SB．SO32—→SO2
C．I—→I2D．HCO3—→CO32—
4．下面的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：
H++OH-==H2O
D．澄清石灰水跟盐酸H++OH-==H2O
5．现需配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液。
（1）需称取氢氧化钠固体_____克
（2）需使用的玻璃仪器_____________、___________胶头滴管、玻璃棒。
（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线1~2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_____________________________________。
（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）
（4）若从配制好的250mL0.1mol·L-1NaOH溶液中取出10mL，则其物质的量浓度为___________mol·L-1，若将取出的10mLNaOH溶液加水稀释到100mL，则其物质的量浓度变为________mol·L-1。
（5）若实验中遇到下列情况，会使所配NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是_________。
A.溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤
B.摇匀后发现液面低于刻度线再加水
C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视观察液面
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
2．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A．500mL容量瓶B．胶头滴管、玻璃棒和小烧杯
C．试管D．托盘天平
3．除去FeC12溶液中混有的少量CuC12，可行的办法是
A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉
4．己知氧化还原反应：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A．1molB．5molC．6molD．2mol
5．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）
A．质量B.原子总数C.密度D.分子数
6.
（1）写出M的化学式____________。
（2）写出Q→N的化学方程式
______。
（3）写出X→Y的离子方程式
1．某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量浓度约等于（ ）
A．0.77mol·L—1B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1D.5.1mol·L—1
2.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）
A．NO2→HNO3+NOB．NH4+→NH3C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4
3.有300mL、0.1mol·L－1Na2SO4溶液，200mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液，100mL、0.1mol·L－1Al2﹙SO4﹚3溶液，这三种溶液中SO42－的浓度之比是（）
A．1:
1:
1B．3:
2:
2C．3:
2:
3D．1:
1:
3
4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+
C．Fe2＋、K+、SO42－、NO3－D．Cu2+、NH4+、OH－、Cl－
5．把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L—1（溶液体积变化忽略不计）。
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
6．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
A；B；C。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是或不是”）。
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：
________________________________________。
7.
（1）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
②碳酸银和稀盐酸的反应
③铜与硫酸铁溶液反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①
②
③
8.在
反应中，
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
（3）若有3．2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少?
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