13．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为2mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比为：
（A）2:
1（B）5:
1（C）9:
1（D）17:
3
14．在一密闭容器中盛mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原状态后发现仍为mL，用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，结果气体被完全吸收。
由以上可知，原混合气体中Cl2与H2的物质的量之比一定为
（A）n（Cl2）:
n（H2）=1（B）n（Cl2）:
n（H2）≥1
（C）n（Cl2）:
n（H2）＜1（D）n（Cl2）:
n（H2）≤1
15．标态下，H2和O2的混合气体22.4L点燃后生成9g水，则原混合气体中含H2的体积为
（A）5.6L（B）8.96L（C）11.2L（D）16.8L
16．120℃时，将H2和O2的混合气体100mL经电火花点燃后恢复到原来的温度时，气体的体积变为73mL，则原混合气体中含H2的体积为
（A）50mL（B）54mL（C）63mL（D）73mL
17．向含有0.01molFe3+和0.01molAl3+的混合溶液中加入一定量的金属钠，产生的H2在标准状况下为1.008L，分析发生的化学反应、产生的沉淀及其转化情况。
通过计算，写出产生沉淀的名称及其物质的量。
（1）沉淀的名称：
__________________，其物质的量为____________mol；
（2）溶液中，Na+的物质的量为____________mol，OH-的物质的量为____________mol，AlO2-的物质的量为____________mol。
18．向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢滴入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.20g沉淀和336mL气体（标态）。
求原混合溶液中Na2S的物质的量。
Na2S的物质的量为：
______________________________________________。
19．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的盐酸充分反应，若产生的氢气的体积相同（相同条件），则必须符合下列条件的
（A）三种金属的质量相等，且盐酸过量。
（B）三种金属的物质的量相等，且盐酸过量。
（C）三种金属都过量
（D）Mg、Al、Fe三种金属的物质的量之比为3:
2:
3，且盐酸过量。
答案：
1．2.76L
2．
（1）若a≥b时，沉淀的质量为：
100b（g）
（2）若a＜b＜2a时，沉淀的质量为：
100（2a-b）（g）
（3）若b≥2a时，沉淀的质量为：
0（g）
3．
（1）若a≤3b时，沉淀的质量为：
1.3a（g）
（2）若3b＜a＜4b时，沉淀的质量为：
3.9（4b-a）（g）
（3）若a≥4b时，沉淀的质量为：
0（g）
4．
（1）若溶液中的铝元素以Al3+形式存在，则AlCl3与NaOH的浓度比=
（2）若溶液中的铝元素以AlO2-形式存在，则AlCl3与NaOH的浓度比=
5．BD
6．
（1）若H2S过量时：
（2）若SO2过量时：
7．75或50，H2S或SO2。
8.C,9.D,10.CD,
11．
（1）若m≤
时，沉淀的质量为：
52n
（2）若
＜m＜2n时，沉淀的质量为：
78（4n－2m）
（3）若m≥2n时，沉淀的质量为：
0
12．
（1）
，
（2）
≥2，（3）
或
13.AC,14.B,15.CD,16.BD,
17．
（1）氢氧化铁，0.01mol，
（2）0.09mol，0.02mol，0.01mol
18．0.065mol或0.0425mol
19.CD
（Ⅲ）多步反应的计算
1．在30℃时，将8g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液加入过量的KI溶液，发生以下反应：
2Cu2++4I－====2CuI↓+I2反应所生成的I2能够把20mL0.05mol/L的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-，反应方程式为：
I2+2S2O32-====2I－+S4O62-。
求30℃时CuSO4的溶解度。
2．将纯净的一价金属的碘化物300mg溶于稀H2SO4中，再加入准确称量的0.002mol碘酸钾（KIO3）。
充分反应后煮沸除去反应生成的I2，然后加足量的KI溶液，与剩余的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中Na2S2O3含0.0096mol，问原来化合物名称。
题中有关反应：
5I－+IO3－+6H+==3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
3．苯酚与溴反应可用于苯酚的定量测定。
方法如下：
按物质的量之比为1:
5配制KBrO3-KBr溶液1000mL。
该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2。
现称量0.2g苯酚试样，在适当条件下溶于水并稀释至250mL。
取该苯酚溶液10mL与10mL上述KBrO3-KBr溶液（含过量Br2）在酸性条件下充分反应，假如过量KI，还原未反应的Br2。
再用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定反应所生成的I2（反应方程式是I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6）。
当滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液5.2mL。
试计算苯酚的质量分数。
4．卤素互化物IClx经金属镁处理后转变为MgI2和MgCl2，现取5.84gIClx经上述处理后配成水溶液，并加入足量的AgNO3溶液，得卤化银沉淀16.64g，则参加反应的AgNO3物质的量为__________mol，IClx中的x值为__________。
答案：
1．25g（提示：
2CuSO4～2Cu2+～I2～2S2O32-～2Na2S2O3，∴CuSO4～Na2S2O3）
2．解：
设：
300mg的碘化物的物质的量为x
KIO3～5I－（碘化物）
又KIO3～3I2～6Na2S2O3
1mol6mol
0.002mol-
0.0096mol
x=0.002mol
∴碘化物的摩尔质量=
g·mol-1
∴碘化物为：
NaI（答：
略）
3．解：
设：
10mL的苯酚溶液含有苯酚的物质的量为 x
又10mL的KBrO3-KBr溶液中含Br2的物质的量为=
=5×10-4mol
—OH
∴～3Br2
∴Br2～I2～2Na2S2O3
1mol2mol
（5×10-4–3x）5.2×10-3×0.1
x=8×10-4mol
∴苯酚的质量分数=
答：
（略）
4．0.1，3。
（Ⅳ）求混合物成分含量的计算
1．向50mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，加入2g氢氧化钠固体，充分反应后，进行过滤，将沉淀干燥并进行灼烧，最后得到0.71g固体，把所得的滤液稀释到100mL，溶液的pH值为13。
求原混合溶液中Mg2+、Al3+、Cl－的物质的量浓度（不考虑有关离子的水解）。
[Mg2+]=________mol·L-1，[Al3+]=________mol·L-1，[Cl－]=________mol·L-1。
2．有一种医用制酸剂，由氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙三者混合而成，现称取这种制酸剂5.00g，并将它完全溶解于1mol·L-1的200mL稀盐酸中，放出0.035mol二氧化碳，把二氧化碳全部驱出溶液后，再倒入1.2mol·L-1氨水150mL，将氢氧化铝全部沉淀出来，过滤并洗涤沉淀，清洗液与滤液合并，用0.75mol·L-1稀盐酸滴定，耗去演算40.00mL后恰好将碱中和。
求制酸剂各成分的质量分数。
质量分数：
Al（OH）3为：
____________，NaHCO3为：
____________，CaCO3为：
____________。
3．在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.56g铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+；取反应后的溶液的
与Cl2进行反应，溶液中有80%的被氧化Fe2+为Fe3+，再滴加足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀4.018g。
求原混合溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各是多少？
[FeCl3]=________mol·L-1，[FeCl2]=________mol·L-1。
4．向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到气体3.5g。
向所得澄清溶液中滴加3.5mol·L-1的盐酸200mL，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。
求原混合物中铝和过氧化钠各多少克？
铝的质量为：
___________g，过氧化钠的质量为：
___________g。
5．将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物粉末加热完全反应，将生成的气体通过20℃时539g的饱和石灰水，反应完全后生成白色沉淀1g，往加热后的残留物里加入足量盐酸，生成气体1.12L（标准状况），计算原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比（氢氧化钙在20℃时的溶解度为 0。
165g）。
NaHCO3的物质的量
=
______________
Na2CO3的物质的量
6．将27.2g铁粉和氧化铁的混合物投入100mL稀硫酸中，恰好完全反应并收集到2.24L气体（标准状况），所得溶液不能使KSCN溶液变红色，试求：
（1）原混合物中铁元素的质量=____________g。
（2）稀硫酸的物质的量浓度=____________mol·L-1。
7．KHCO3和CaCO3的混合物与等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，所耗酸量相等，求混合物中KHCO3和CaCO3的质量比=______________mol·L-1。
8．有硫酸和硝酸组成的混合液，取出其中10mL，加入过量的BaCl2溶液，过滤，得沉淀物9.32g，滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，当pH=7时，用去碱液35mL。
（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度依次是_______________、_______________。
（2）另取10mL原混合液加入3.2g铜粉共热，能制得______mL气体（标准状况）。
9．将一小块表面被氧化成淡黄色的钠投入1L水中，共收集到1232mL（标准状况）气体。
将反应后的溶液稀释到1.2L时溶液的pH值为13。
求钠块中单质钠的质量分数：
钠的质量分数为：
_______________
10．60mL二氧化碳与一氧化氮组成的混合气体依次通过足量的过氧化钠粉末和水后，没有气体剩余（设过氧化钠不与氮的氧化物发生反应），则原混合气体中二氧化碳的体积是____________mL。
11．在1×105Pa、27℃时，100mLCO、CO2、H2和N2组成的混合气体，通过NaOH溶液体积变为70mL。
再与40mLO2混合，完全燃烧后恢复原来状况，体积变为45mL。
将此气体通过碱石灰后体积变为35mL，求原混合气体的各体积数。
CO的体积________mL，CO2的体积________mL，H2的体积________mL，N2的体积________mL。
12．将100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。
再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。
上述体积均在同温同压下测定。
求原混合气体中各组分的体积。
H2的体积________mL，C2H6的体积________mL，CO2的体积________mL。
13．由CO、CO2、O2组成的混合气体30mL，通过足量的过氧化钠充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余的25mL气体，恢复到原温度时，气体体积变为20mL，试计算各种气体的体积分别是多少？
CO的体积________mL，CO2的体积________mL，O2的体积________mL。
14．标况下将NO2、NH3、O2的混合物26.88L通过稀H2SO4后溶液质量增加45.75g，气体体积缩小2.24L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量是
（A）40.6（B）44（C）56（D）60
15．常温常压下，将CO2和O2的混合气体6.72L通过盛有足量Na2O2的干燥管，充分反应后，气体体积变为3.92L，则混合气体中和的体积比是
（A）5:
1（B）4:
1（C）3:
2（D）2:
3
16．一定条件下，SO2和H2S两种气体共2.5mol混合后充分反应，测知还原产物比氧化产物少16g。
有人估计，2.5mol的两种气体中，SO2和H2S的物质的量之比可能为：
①1:
1②1:
4③3:
2④2:
3，其中正确的是
（A）全部（B）②③（C）②③④（D）①②
17．取1.0体积含有相同碳原子数的一种气态烷烃和一种气态单烯烃的混合物在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和单烯烃的体积比为
（A）3:
2（B）2:
3（C）3:
1（D）1:
3
18．在120℃、1.01×1
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