贵州省长顺县民族高级中学届高三下学期第一次月考理科综合化学测试题 Word版含答案.docx

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贵州省长顺县民族高级中学届高三下学期第一次月考理科综合化学测试题Word版含答案

2017-2018学年第二学期学期高三第一次月考

理科综合化学试题

相对原子质量：

H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ba137

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+

B．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料

C．铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀

D．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

④7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

A．1B．2C．3D．4

9．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（）

A．分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种

（不含立体结构）

B．已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒

氧化而达到消毒的目的

C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，

则生成水的质量为18（1-a）g

D．按系统命名法，化合物

的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷

10．下列实验方案能达到实验目的的是（）

A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素

B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体

C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量

D．已知20℃时溶解度：

NaHCO3为9.6g，Na2CO3为21.8g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。

下列说法正确的是（）

A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径

B．非金属性：

X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：

X一定强于Y

C．X、Y形成的单质一定都是双原子分子

D．Z、W形成化合物的电子式为

12．在日常生活中，经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。

现通过如图所示装置进行实验探究。

下列说法正确的是（）

A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快、更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，Cl-由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：

2Cl-－2e-=Cl2↑

D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑

13．若用AG表示溶液的酸度（aciditygrade），AG的定义为AG=lg[

]．

室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A．室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40mL，所得溶液中：

c（OH-）=c（A-）+c（HA）+c（H+）

D．反应过程中一定存在：

0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（HA）

26．（15分）Ⅰ.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。

“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。

某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。

实验流程如下：

步骤：

①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；

②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；

③反应完毕，将反应液转移到大试管中；

④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；

⑥重复实验操作。

数据记录如下：

实验编号

样品和辅助试剂

消耗盐酸体积（mL）

1

10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

33.18

2

10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

33.70

3

10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

33.22

4

x

请回答下列问题：

（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为；

H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O

[B（OH）4]－＋H＋。

室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），

长导管的作用是；

（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为；

（4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。

Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。

（1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；

一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。

对其原因提出如下假设，请完成假设2。

假设1：

生成的SO42-对反应起催化作用；

假设2：

；

（2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。

实验步骤

预期实验现象和结论

在烧杯甲中将一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始阶段速率v（甲）；

在烧杯乙中先加入少量______（填试剂），其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始阶段速率v（乙）。

若v（甲）<（乙），

则假设1成立

27．（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称；

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）

2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层） 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是；

③中X试剂为（写化学式）；

（3）④的离子方程式为；

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<；

（已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

28．（14分）

Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：

在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因。

（2）①NH3去除尾气中的NOx，当v（NO）：

v（NO2）=1:

1时称为“快速SCR反应”，

该反应化学方程式为；

②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

CO（g）+

O2（g）==CO2（g）△H1=－282.0KJ/mol

H2（g）+

O2（g）===H2O（g）△H2=－241.8KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H3=－836.3KJ/mol

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为___________。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为__________________；

（4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）。

在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强（p）与起始压强（p0）的比值（p/p0）如下表。

时间/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值（p/p0）

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min内，该反应的平均反应速率V（NO）=；

（5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；②NH2CO2NH4（s）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）写出D在元素周期表中的位置为，

其三价阳离子的价层电子排布图为；

（2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

（3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

（4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。

邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20

水中的溶解度之比为0.39，其原因为________；

（5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。

黄血盐的内界是     （写出化学式），黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

（6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），

则该晶体的化学式为　　．

（7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，F原子的摩尔质量为Mg/mol，则表示F原子半径的计算式为pm（列出算式即可，不必化简）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

某有机反应中间体（M）的一种合成路线如图所示。

③标准状况下，气态烃A的密度是H2的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

请回答下列问题：

（1）B的名称（系统命名）为_____________；H→I的反应类型为___________;

（2）J中官能团的名称为_________，

（3）G→H的化学方程式为____________________________________________;

（4）D+J→M的化学方程式为__________________________________________;

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

①苯环上连有-NO2②核磁共振氢谱有3个峰

符合以上条件的J的所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_______（填选项字母）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO和E为原料，经三步制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例为：

化学部分

选择题7D8A9B10B11D12D13A

26．（15分）

Ⅰ

（1）（NH4）2B4O7 +2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl（2分），前者大（2分）；

（2）圆底烧瓶（1分），作为安全管，平衡气压（2分）；

（3）10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸（2分）

（4）116.2-3.5x（2分）（不化简不得分）

Ⅱ

（1）生成的I−对反应起催化作用；或生成的H+对反应起催化作用（2分）；

写出一点即得满分

（2）K2SO4粉末或K2SO4固体（2分），答溶液不给分。

27.（14分）

（1）SiO2（1分）；过滤（1分）

（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）

（3）ClO3－+9H2O+6VO2+=6VO3－+18H++Cl－（2分）

（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）

（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

28.（14分）

（1）N2+O2

2NO（2分）（不写可逆号和条件0分）；

温度升高，反应速率加快（1分）

（2）2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O；（条件：

催化剂，不写条件减1分）（2分）

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol（2分）

（3）①还原（1分）②NO-2e-+O2-=NO2（2分）

（4）0.006mol/（L·min） （2分）

（5）

a≤P[H2O]

35.

（1）第4周期VIII族（1分）

（1分）

（2）ds（1分）7（1分）（3）O（1分）

（4）.邻硝基苯酚形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度；

对硝基苯酚与水形成分子间氢键，增大了溶解度。

答出一点得1分（2分）

（5）[Fe（CN）6]4-（2分）

（2分）

（6）Mg2NiO3（2分）（7）

（2分）

36．【化学—选修5:

有机化学基础】（15分）

（1）1，2—二溴乙烷（2分）；加成反应（1分）

（2）氨基，羧基（2分）写对一个1分

（3）

（4）（2分）

（5）

（每个1分，共2分）bc（1分）少选错选0分

（6）（3分）每步1分