高一化学教案 硫氮和可持续发展.docx
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高一化学教案硫氮和可持续发展
专题4硫、氮和可持续发展
一、本专题课标内容
１、第一单元中的“硫酸型酸雨的形成与防治”、“硫酸和硫酸盐”、“硫和含硫化合物的相互转化”和第二单元中的“氮氧化物对环境的污染与防治”，是通过实验了解硫、氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，从而体现了化学对环境保护的意义。
２、第二单元中的“氮肥的生产和使用”是使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
３、查阅资料并讨论：
减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
二、教材分析
“硫、氮和可持续发展”是《化学1》的第4专题，也是《化学1》的最后一个专题。
通过前面3个专题的学习，学生已经掌握非金属元素氯、溴、碘及其化合物的主要性质和应用，以及金属元素钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的主要性质和应用，学习了人们认识和研究化学物质的实验探究方法。
在此基础上，通过本专题的学习，学生不但能学到硫、氮元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类，推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并可形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
通过本专题的学习，要使学生能够掌握硫、氮元素及其化合物的重要性质和应用，特别是硫酸、硝酸等含氧酸的知识，使学生的元素和化合物知识更全面，更系统。
本专题的学习更强调帮助学生构建新的知识结构，使学生形成元素化合物的知识网络。
三、本专题教学目标
１、认识硫、氮及其化合物的性质和用途，知道含硫化合物的应用以及对社会生产的作用。
２、了解二氧化硫和氮氧化物对空气造成的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识，并逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
３、通过对“硫酸型酸雨形成”、“氮氧化物的性质”和“氨的性质”中有关实验的探究，使学生进一步掌握基本的化学实验技能，并体验实验探究的过程和乐趣。
四、本专题的实施策略
（一）课时安排
第一单元共4课时
硫酸型酸雨的形成与防治2课时
硫酸和硫酸盐1课时
硫和含硫化合物的相互转化1课时
第二单元共4课时
氮氧化物对环境的污染与防治2课时
氮肥的生产和使用2课时
复习训练及考试评讲2课时
（二）“活动与探究”项目实施安排
在硫酸型酸雨形成的实验探究中，要通过多种教学手段和措施，引导学生在实验探究中解决产生的问题，通过实验探究、交流讨论、观察思考等学习活动帮助学生解决问题。
在氮气和氧气的放电实验中，为什么塑料瓶里的气体会由无色转变为棕红色？
石蕊试剂滴加到硝酸中，为什么先变红后褪色？
等等。
对试验现象的观察和分析过程，本身就是方法积累和能力提高的过程。
在此过程中教师要给学生留下思考的时间和空间，不要越位。
要重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。
（三）教学评价的设计
教学评价分为纸笔评价和表现性评价两种。
1．纸笔评价
本章安排一次全章测试，时间50分钟。
学业评价测试题、评分标准、命题双向细目表如下五。
2．表现性评价
全章的表现性评价安排，具体要求如下六。
五、学业评价试卷
《硫、氮和可持续发展》学业评价试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时50分
常用相对原子质量：
H:
2C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
Cl:
35.5K:
39Ca:
40Cu:
64Zn:
65
第一卷（60分）
一、选择题（每题4分，共６０分，每题只有一个正确选项。
）
1、导致“温室效应”的主要原因是（）
A、人类的呼吸B、水资源被污染
C、煤和石油的燃烧 D、森林被砍伐
2、减缓大气中CO2大量增加的有效的方法是（）
A、减少煤和石油的燃烧B、控制全球人口急剧增长
C、植树造林、保护森林D、将煤和石油转化为气态燃烧
3、下列反应起了氮的固定作用是（）
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B、NH3经催化氧化生成NO
C、NO与O2反应生成NO2
D、由NH3制碳铵或硫铵
4、浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）
A、酸性 B、吸水性C、脱水性 D、氧化性
5、“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（）
A、SO2、NO2、可吸入颗粒物B、CO2、N2、O2
C、CO2、O2、SO2D、NO2、N2、可吸入颗粒物
6、将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ）
A、变白色 B、变无色
C、不变色 D、先褪色后又复原
7、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）
A、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
Ｏ2（空气）HNO3（稀）
△
＝
D、CuCuOCu（NO3）2
＝
8、由硝酸尾气的处理原理：
3NO2+H2O2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH
2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）
A、V（NO2）:
V（O2）=4:
1
B、V（NO2）:
V（NO）=1:
0
C、V（NO2）:
V（NO）=1:
2
D、V（NO2）:
V（NO）:
V（O2）=1:
1:
1
9、关于SO2的叙述，正确的是（）
A、它可使石蕊试液褪色
B、它与水作用生成H2SO4
C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
10、下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）
A、氢硫酸B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液D、Ba（OH）2溶液
11、硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是（）
A、能与金属铜反应B、能与金属锌反应
C、能与磷酸钙反应D、能使石蕊试液变红
强热
12、灼烧绿矾的反应方程式如下：
2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）
A、有BaSO4生成B、有BaSO3生成
C、同时有BaSO4和BaSO3生成D、有SO3逸出
13、已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是（）
A、钙 B、铜
C、铁 D、铝
14、对下列事实的解释错误的是（）
A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B、浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D、反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
15、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO的是（）
A、Cu+HNO3（稀） B、N2+O2
C、NH4Cl+O2 D、NO2+H2O
第二卷（共40分）
二、填空题。
（16分）
16、（6分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。
写出上述两步反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________。
17、（10分）某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。
试回答：
（1）（6分）试写出A至F的化学式：
A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。
（2）（4分）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________
________________________________。
写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。
三、实验题。
（14分）
18、无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。
某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？
（1）（4分）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（2）（8分）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。
试样溶液：
________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是___________________________________________；品红溶液：
________________________________________，出现这种现象的原因是：
_______________________________________________________________。
（3）（2分）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是_______________________________________________________
_________________________________________。
四、计算题。
（10分）
19、向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求：
（1）（4分）加入铜片的质量。
（2）（6分）原硫酸的物质的量浓度。
参考答案及评分标准：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
D
A
C
D
C
D
C
C
A
B
C
C
16.（每空3分）
（1）Na2SO3+H2O+SO2===2NaHSO3
（2）2NaHSO3===Na2SO3+H2O+SO2↑
17.
（1）（每空1分）NaHSO4,HCl,FeS,H2S,SO2,NaHSO3
（2）（每空2分）SO2+OH-==HSO3-;
6000C
H++HSO3-=SO2↑+H2O
18.（每空2分）
（1）4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4;
吸收H2S或SO2气体
（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O
S2-+2H+==H2S↑
有气泡生成但不褪色；
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:
2，
在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。
（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:
2，
在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
19.
（1）（4分）64g
（2）（6分）18.3mol/L
专题4 学业评价试卷双向细目表
项目
能力
要求
知识点
题号
/
分值
分值
合计
实
得分
得分率
错误成因分析
了
解
“温室效应”产生的原因
1/4
20
缓减大气中CO2含量增加的方法
2/4
空气质量指标中的主要污染物
5/4
氮的固定方法
3/4
环境的保护因素
7/4
理
解
H2SO4和浓H2SO4的性质
4/4
11/4
14/4
32
无水亚硫酸钠的性质
19/10
18/4
用亚硫酸钠吸收二氧化硫的方法
16/6
掌
握
二氧化硫和氯气的漂白原理
6/4
32
二氧化氮的性质
8/4
离子方程式的书写
17/4
18/2
二氧化硫，硫化亚铁，硫化氢的性质
9/4
10/4
12/4
17/6
应
用
单质硫的性质
13/4
16
一氧化氮的制备方法
15/4
不同比例的亚硫酸钠和硫化钠在酸性溶液中的反应
18/8
合计
100
总体评价：
自我
评价
教师
评价
说明：
实得分90分以上为优秀，75—89分为良好，60—74分为合格，60分以下为不合格。
六、表现性评价
本专题表现性评价总体安排，具体要求如下表。
可以评价的项目
评价内容
第一单元
硫酸型酸雨的形成
查阅课外资料，小组交流、互评
二氧化硫性质的探究*
课堂教学中开展
酸雨的危害与防治
查阅课外资料，小组交流、互评
硫酸性质的探究*
课堂教学中开展
硫和含硫化合物的相互转化
课堂教学中开展
第二单元
氮气与氧气反应的探究*
课堂教学中开展
氮肥的生产和使用
查阅课外资料，小组交流、互评
氨气性质的探究*
课堂教学中开展
*表示的是重点开展的项目。
示例：
二氧化硫性质的探究
小组成员：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
主题：
二氧化硫性质的探究
课题1：
二氧化硫溶于水
实验操作：
观察用橡皮塞密封在大试管中的SO2，然后用针筒向其中注入2ml蒸馏水，振荡试管，用试纸测量SO2水溶液的PH。
你发现了什么？
这说明了什么？
写出反应方程式
生成的溶液中含有那些粒子？
如何设计实验方案正明？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
课题2：
二氧化硫的漂白性
实验操作：
向试管中加入水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液的变化。
你发现了什么？
这说明了什么？
二氧化硫的漂白原理是什么？
如何设计试验证明？
我们的成功与收获
其他小组的闪光点
请给各小组一个评价：
（用A+、A、B+、B、C作为评价的等级）
小组1
小组2
小组3
小组4
小组5
小组6
小组7
小组8
二氧化硫本来是有毒的，但同学们都安全的、充满创意的完成了今天的探究，所以，大家都很棒，特别是参与了讨论和评价的同学。
那么，大家认为在以后的学习中我们还有那些方面可以作得更好呢？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（另附：
本专题２个课时的教学设计，见下。
）
《硫酸型酸雨的形成与防治》教学设计
一、教学内容
1、课标中的内容
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
查阅资料并讨论：
减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
２、教材中的内容
本节课是江苏版化学必修1专题4第一单元《硫及其化合物的“功”与“过”》的第1课时《硫酸型酸雨的形成与防治》的教学内容。
它是在专题2《从海水中获得的化学物质》的《第一单元氯、溴、碘及其化合物》、专题3《从矿物到基础材料》的《第三单元 含硅矿物到信息材料》的基础上进一步认识典型的非金属化合物-----二氧化硫。
本节教学内容包含有：
了解什么是酸雨，探究二氧化硫的性质，知道硫酸型酸雨形成的原因，了解酸雨的危害及其防治污染、保护环境的措施。
二、教学对象分析
１、知识技能方面
学生已经学了氯、溴、碘及其化合物的性质，氧化还原反应，具有一定的基本理论知识和技能知识。
２、学习方法方面
通过初中、高一前面的学习,学生知道了人们认识和研究化学物质的实验探究方法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想
总的教学思路是先通过人们熟悉的空气质量日报设置情景，让学生在了解空气质量日报内容的基础上，激发学生认识二氧化硫对空气质量影响的思考。
通过实验探究的方法对二氧化硫性质的认识，进一步分析硫酸型酸雨形成的原因，查阅资料并讨论酸雨的危害和防治的措施。
引导学生形成参与解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感和决策能力。
四、教学目标
1、知识技能目标
（１）掌握二氧化硫的重要性质；
（２）知道硫酸型酸雨形成的原因；
（３）了解酸雨的危害和防治酸雨的措施。
２、过程与方法
通过小组合作探究二氧化硫重要的物理性质和化学性质，体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。
３、情感态度与价值观
通过对酸雨的危害的认识和找到防治的措施,形成参与环境保护的意识,培养学生的社会责任感和决策能力。
五、教学重点和难点
１、教学重点
二氧化硫的性质，硫酸型酸雨形成的原因。
２、教学难点
二氧化硫的漂白原理。
六、教学过程
教学
内容
教学
环节
活动
时间
（大约）
教学活动
设计意图
教师
活动
学生
活动
------
投影
引入
3min
首先让我们一起来关心一下今天湛江地区空气质量状况（投影空气质量日报），在空气污染指数中为何要列出SO2呢？
思考：
SO2对空气造成污染，会形成酸雨。
通过生活中的实例来激发学生学习本节内容的兴趣。
酸
雨
设
问
2min
投影：
什么是酸雨？
你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？
PH<5.6的雨水，
硫氧化物和氮氧化物
引入空气中SO2是形成酸雨的主要物质之一，进一步对SO2的性质展开探究。
SO2
的
性
质
分
小
组
实
验
3min
请先做课本第一个实验，记录实验现象和得出相应的结论。
注意观察它的颜色和闻闻它的气味。
测量水溶液的PH值。
动手实验和汇报SO2的物理性质（无色，有刺激性气味的气体，易溶于水）。
SO2的化学性质：
与水反应生成酸性溶液。
锻炼学生动手操作能力，分析问题的能力和表达能力。
探究SO2
的漂
白性
设
置
情
景
3min
请同学们做第二个实验，并用二氧化硫的水溶液和氯水溶液来做一个对比实验。
注意观察加热前后溶液颜色的变化。
学生动手实验，观察现象，思考。
通过对比的学习方法来学习和研究化学物质。
设
问
3min
结合实验现象，你对二氧化硫的水溶液和氯水溶液有什么新的认识？
它们的反应原理一样吗？
SO2水溶液能使品红溶液褪色，但加热后溶液又变红。
氯水也能使品红溶液褪色，但加热后溶液颜色不能恢复成红色。
它们的反应原理可能不同。
根据实验现象引导学生进行猜测。
分析讲述漂白原理和应用
4min
二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质，氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质。
生活中有人用硫磺熏制银耳可以吗？
不可以。
虽然能够达到漂白的目的，但对人体健康造成影响。
通过了解SO2的漂白性的应用，做一个关注生活的有心人。
探究SO2
的还
原性
分
小组
实验
4min
请同学们完成课本实验3，观察沉淀是否溶解？
说明了什么问题？
体现了它的什么性质？
写出反应方程式。
不溶解，说明有SO42-存在，那么亚硫酸和过氧化氢发生了化学反应，体现了亚硫酸的还原性。
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
培养学生分析问题的能力。
推测SO2的氧化性
引
导
2min
从化合价的角度分析一下SO2，推测还有其他性质吗？
S在此为+4价，硫元素常见化合价有-2，0，+4，+6价，说明它可能具有氧化性
巩固前面所学的氧化还原反应的知识。
根据上述实验探究出SO2的主要性质，分析硫酸型酸雨形成的原因
分析
归纳
4min
结合课本图4-1和SO2的性质归纳出硫酸型酸雨形成的途径
有两条途径：
途径一：
SO2+H2O
H2SO3，
2H2SO3+O2=2H2SO4；
催化剂
途径二：
2SO2+O22SO3，
SO3+H2O=H2SO4。
培养学生分析归纳的能力。
酸雨
的
危害
投影
3min
结合投影图片资料，和学生交流酸雨的危害。
学生交流酸雨的危害：
影响水生生物的生长和繁殖；
②使土壤酸化；
③腐蚀破坏物质（桥梁、雕塑、建筑物等）；
④危害人体健康。
培养学生收集资料的能力。
酸雨
的
防治
交流
讨论
2min
课后
完成
假如你是硫酸厂的工程师；
假如你是文物保护局的管理员；
假如你是环保局的工作人员；
假如你是火力发电厂的工程师；
假如你是……
请提出你防治酸雨的措施。
以报告的形式课后完成。
学生课下完成,以报告的形式完成。
培养学生收集资料，处理信息的能力，形成保护环境的意识，增强社会责任感和决策能力。
投影
归纳
2min
升级会员 