最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练2氯及其化合物鲁科版.docx

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最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练2氯及其化合物鲁科版

课时分层训练

（二）　氯及其化合物

（建议用时：

45分钟）

A级　基础达标

1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（　　）

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液

C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援

D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移

C　[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

]

2．（2018·宁德模拟）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）

A．该实验说明Cl2具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

B　[HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。

]

3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是（　　）

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

D　[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，新制氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。

]

4．（2013·海南高考）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

B　[装置顺序为：

制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

]

5．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。

下列有关说法不正确的是（　　）

【导学号：

95160009】

A．KMnO4的氧化性比MnO2的强

B．启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量少于1mol

B　[比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；启普发生器不能用于加热，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量少于1mol，D正确。

]

6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

C．通入少量SO2，溶液漂白性增强

D．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

A　[氯气溶于水达到平衡：

Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c（H＋）要比c（ClO－）增大程度大，所以c（H＋）/c（ClO－）应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），D项错误。

]

7．某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

（1）写出装有浓盐酸的仪器名称________，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是________。

（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式：

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（3）装置C的作用是____________________________。

反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作

现象

①测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞

pH＝13，溶液变红，5min后退色

②向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：

酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探究操作①中溶液退色的原因，又补充了如下实验：

操作

现象

取________的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液变红，30min后退色

获得结论：

此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

（5）操作②中溶液变成黄绿色的原因：

____________________（用离子方程式表示）。

【解析】　

（2）在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

（3）氯气有毒，则装置C的作用是吸收多余氯气，避免污染空气。

（4）酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后退色，而消毒液pH＝13，溶液变红，5min后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

（5）①次氯酸根中氯元素为＋1价，盐酸中氯元素为－1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O。

【答案】　

（1）分液漏斗　酸性和还原性

（2）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

（3）吸收多余氯气，避免污染空气　（4）5mL，pH＝13

（5）2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O

B级　能力提升

8．（2015·江苏高考有改动）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为

____________________________________________________________，

将制备的Cl2通过装置B可除去________（填化学式）。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃下进行，实验中可采取的措施是

____________________________________________________________、

____________________________________________________________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为

____________________________________________________________，

其反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

（4）Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为

____________________________________________________________。

（5）D装置的作用是________________________，其反应离子方程式为

____________________________________________________________。

【解析】　

（1）该反应的实质是MnO

氧化Cl－，离子方程式为2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

这样制得的Cl2中含有HCl，将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。

（2）缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与KOH在0～5℃的温度下发生反应生成KClO。

（3）根据题中给出的K2FeO4的性质，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。

其离子方程式可利用化合价升降法配平。

（4）、（5）两问均可用倒配法配平方程式。

【答案】　

（1）2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　HCl

（2）缓慢滴加盐酸　装置C用冰水浴降温

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中　3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O

（4）3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

（5）吸收尾气Cl2，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C　[Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

]

课时分层训练（三）　物质的量　气体摩尔体积

（建议用时：

45分钟）

A级　基础达标

1．下列几种说法中正确的是（　　）

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol

C．1mol氢气分子可以表示为1molH2

D．硫酸的摩尔质量为98g

C　[摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×1023个微粒是1mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，B项错误；D项单位错误。

]

2．下列叙述中正确的是（　　）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　　　　B．②⑤⑥

C．②③⑥D．④⑤⑥

B　[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；28gCO的物质的量是1mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。

]

3．（2018·张家口模拟）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．71g　　　　　　　B．71

C．71g·mol－1D．142g·mol－1

C　[M＝

＝71g·mol－1。

]

4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

B　[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。

因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH

个数小于0.01NA，D错。

]

5．（2018·龙岩模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

【导学号：

95160012】

A．56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

B．0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C．44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

C　[A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1molNaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c（OH－）≠10－7.5mol/L。

]

6．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．由已知信息可得NA＝

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有

个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNAg

D　[摩尔质量的单位为g/mol。

]

7．（2018·合肥市一检）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

【导学号：

95160013】

A．0.1molC2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH

数目为0.1NA

C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C　[若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1molC2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；由于NH

水解，故1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH

数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24LCl2为0.1mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。

]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

【导学号：

95160014】

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA

D．32gSO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA

B　[Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。

]

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA

D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

D　[78g（1mol）Na2O2和过量CO2反应时，转移1mol电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18g（0.9mol）D2O中含9NA个电子，D项正确。

]

10．（2018·黄冈模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2molNa被完全氧化生成1molNa2O2得到电子数目为2NA

B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

D　[1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数目为NA,2molNa失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋），N（Na＋）＝1L×0.1mol/L×NAmol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋）>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；D.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。

]

11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96L。

回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为________L。

【解析】　n＝

＝0.4mol，

＝

＝36g/mol，

n（CO）＝0.2mol，n（CO2）＝0.2mol。

【答案】　

（1）36g·mol－1　

（2）0.4NA

（3）①28g·mol－1　②2.8NA　③4.48

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）2molCO（NH2）2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（3）39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g。

【解析】　（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，即11.2g。

【答案】　

（1）8　56　2

（2）1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

（3）0.5　（4）95g·mol－1　24　（5）11.2

B级　能力提升

13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________（百分号前保留2位小数）。

（3）写出由C（炭粉）与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）：

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1）。

【解析】　

（1）设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得：

（x＋2y）∶（x＋3y）＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：

x∶2y＝1∶1。

（2）根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为

≈72.41%。

（3）由题给信息知，C（炭粉）会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C（炭粉）被氧化成CO2。

（4）由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有

的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。

生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。

【答案】　

（1）1∶1　

（2）72.41%

（3）2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　（4）6g　12L

14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O22O3。

（1）若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。

（3）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状