最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练2氯及其化合物鲁科版.docx

1、最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练2氯及其化合物鲁科版课时分层训练(二)氯及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ()A紧急组织群众沿逆风方向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。2(2018宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的

2、是()A该实验说明Cl2具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同BHClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误；HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。3水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化

3、硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效DA项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，新制氯水中含有氯气、HClO、H、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。4(2013海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB装置顺序为：制氯气、除杂(

4、HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。5实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。下列有关说法不正确的是() 【导学号：95160009】AKMnO4的氧化性比MnO2的强B启普发生器可用于MnO2与浓盐酸反应制备Cl2C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量少于1 molB比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；启普发生器不能用于加热，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满

5、了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量少于1 mol，D正确。6氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)A氯气溶于水达到平衡：Cl2H2O HClHClO，加水后溶液中H浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H)要比c(ClO)增大程度大，所以c(H)/c(ClO)应该增大，B项错误；通入少量SO2，发

6、生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。7某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。(1)写出装有浓盐酸的仪器名称_，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是_。(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式：_。(3)装置C的作用是_。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5 mL分别进行了如下实验：操作现象测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH13，溶液变红，5 min后退色向其中逐滴加入盐酸

7、溶液逐渐变成黄绿色(4)查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会退去，为探究操作中溶液退色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。【解析】(2)在装置B中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，从而制得消毒液，反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的氯化氢，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。(3)氯气有毒，则装置C的

8、作用是吸收多余氯气，避免污染空气。(4)酚酞在强碱性溶液中红色会退去，但同样体积、同pH的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30 min后退色，而消毒液pH13，溶液变红，5 min后退色，退色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。(5)次氯酸根中氯元素为1价，盐酸中氯元素为1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应的离子方程式为2HClOCl=Cl2H2O。【答案】(1)分液漏斗酸性和还原性(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、HClNaOH=NaClH2O(3)吸收多余氯气，避免污染空气(4)5 mL，pH13(5)2HClOCl=Cl2H2OB级能力提升8(20

9、15江苏高考有改动)实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 下进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)

10、制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_，其反应的离子方程式为_。(4)Cl2与KOH溶液反应生成KClO3的化学方程式为_。(5)D装置的作用是_，其反应离子方程式为_。【解析】(1)该反应的实质是MnO氧化Cl，离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。这样制得的Cl2中含有HCl，将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCl。(2)缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于Cl2与KOH在05 的温度下发生反应生成KClO。(3)根据题中给出的K2FeO4的性质，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌

11、下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KClO饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。(4)、(5)两问均可用倒配法配平方程式。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C用冰水浴降温(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O(4)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量

12、新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOCCl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。课时分层训练(三)物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列几种说法中正确

13、的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 gC摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。2下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相

14、同同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC DB标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。3(2018张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下

15、的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A71 g B71C71 gmol1 D142 gmol1CM71 gmol1。4室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错

16、。5(2018龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() 【导学号：95160012】A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NACA项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c(OH)107.5 mol/L。6某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说

17、法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA gD摩尔质量的单位为g/mol。7(2018合肥市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：95160013】A0.1 mol C2H6O分子中含CH的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NAC8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC若C2H6O为CH3OCH3，则0.1 mol C

18、2H6O分子中含CH的数目为0.6NA，A项错误；由于NH水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的NH数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 【导学号：95160014】A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B室温下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最

19、终生成的SO2数为1.5NAD32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NABNa2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NAD标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NAD78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应

20、时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 10(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2NAB1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电

21、子数目为0.1NAD与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NAD1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N(Na)1 L0.1 mol/LNA mol10.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 m

22、ol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。11现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【解析】n0.4 mol，36 g/mol，n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.2 mol。【答案】(1)36 gmol1(2)0.4NA(

23、3)28 gmol12.8NA4.4812物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe

24、与CO2)后，生成Fe的质量为_g。【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。【答案】(1)8562(2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.2B级能力提升13合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe

25、2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(百分号前保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2

26、y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比：x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。【答案】(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状