C．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，
溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
第II卷非选择题
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第
33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答
26．（15分）
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。
（1）下表是当反应器中按n（N2）:
n（H2）=1:
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混
合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N）
③M点对应的H2转化率是。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。
②NH4HSO3溶液显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方
是。
27．（13分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为。
实验室制备气体B的化学方程式为
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；②。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①上述步骤3中滴定终点的现象是；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。
28.（15分）
催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂：
V2O5
∆
4FeS2（s）＋11O2（g）=2Fe2O3（s）＋8SO2（g）△H＝―3412kJ·mol－1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝―196.6kJ·mol－1
SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4（l）△H＝―130.3kJ·mol－1
以FeS2为原料，理论上生产2molH2SO4（l）所释放出的热量为kJ。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）＋2H2（g）△H>0
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）＋CO（g）△H>0
①第一步反应的机理可以用题20图－1所示。
图中中间产物X的结构简式为。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有。
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu－Mn合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。
主反应：
2CO（g）＋4H2（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
副反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图－2所示。
则催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为时最有利于二甲醚的合成。
（4）催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。
一种Ni再生的方法是：
①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；
②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；
③180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为。
（5）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级
Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，
反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，图－3所示。
该电解池的阳极反应式为。
36．【化学──选修2：
化学与技术】（15分）
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：
①提高铁的浸出率，②。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式
为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过
量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是
（用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有：
稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a.氧化：
；
b.沉淀：
；
c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。
37.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是
________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
_________（写出名称）。
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：
HIO3_____H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为
___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是_________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子
以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏
加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则
CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38.【化学──选修5：
有机化学】（15分）
龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：
（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为、。
（2）EF的反应类型是。
（3）写出DE反应的化学方程式：
。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：
。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:
2:
1:
1。
（5）已知：
。
水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等。
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
长郡中学2015届高三理科综合能力测试（五）
化学答题卡
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26、二、必做题
26．（15分）
（1）①________________（1分）②③
（2）①②
（3）①减小②③
27．（14分）
（1）（3分）
（3分）
（2分）
（2）（2分）
（3）①____________________________________________________________________（2分）
②_____________________________________________________________________（2分）
28．（14分）
（1）______________________________________________________________________________。
（2）①______________________________________②____________________________________。
（3）__________________________________________________________________________
（4）。
（5）①__________________________________________________________________。
②。
三、选做题：
36.□37.□38.□（15分）
化学答案
7.B8.A9.C10.C11.D12.A13.D
26.（15分）（每空2分）
（1）①200℃②AC（各1分）③75%
（2）①（NH4）2SO3和NH4HSO3（各1分）
②ab（各1分）
（3）①碱性②CO2（1分）
③3O2+12e－+6H2O=12OH－或O2+4e－+2H2O=4OH－
27.（共13分）（每空2分）
（1）
，2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）
控制好反应温度
（2）
（3）①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色
②135cV2/V1
28.（每空2分，共15分）
（1）1310.2（2分）
（2）①HCHO（2分）②升高温度或降低压强（2分）
（3）2.0（2分）
（4）1:
4（2分）
（5）①4Cu（OH）2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O（2分）
②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O（2分）
36.（共15分）
（1）抑制Fe3+的水解（1分）
（2）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+（2分）
（3）①偏低（2分）②偏高（2分）
（4）①KSCN或
（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O（2分）
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）
b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（2分）
37.（15分）
（1）P（1分）4S24P5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）（4）>（2分）
（5）sp3（2分）Cl2O（或OF2等合理答案）（2分）
（6）AD（2分）
（7）a3ρNＡ/４（2分）
38．（共15分）
（1）酚羟基（或羟基）羧基（各2分，共4分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（2分）
（4）或（以上一种即可，2分）
OH
OH
ONa
NaOH溶液
高温、高压
COOH
H+
Br2
Fe
1）CO2，NaOH
2）H+
（5）
CH3CH2OH
H2SO4、△
OH
COOCH2CH3
（每步1分，第3、4步若合并，且正确给2分，共5分）
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