初中毕业升学考试广东茂名卷答案.docx
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初中毕业升学考试广东茂名卷答案
2015年初中毕业升学考试（广东茂名卷）
1．下列做法不利于减轻环境污染的是
A．开发太阳B．植树种草
C．燃烧烟花D．减少化石燃料的使用
【答案】C
【解析】
试题分析：
燃烧烟花会产生大量的可吸入颗粒物和有害气体，会污染环境。
故选C。
考点：
环境保护
2．下列变化属于化学变化的是
A．试管破碎B．汽油挥发C．水结成冰D．木条燃烧
【答案】D
【解析】
试题分析：
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
试管破碎只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是汽油由液态变成气体，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；水结成冰是水由液态变成固态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；木条燃烧的过程中碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
考点：
化学变化和物理变化的判别
3．关于水的说法错误的是
A．水是生命活动中不可缺少的物质
B．水是由氢气和氧气组成的
C．肥皂水可检验硬水和软水
D．工业污水需要处理后才可以排放
【答案】B
【解析】
试题分析：
B中水是由氢元素和氧元素组成的。
故选B。
考点：
水
4．下列说法正确的是
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．氧气能够燃烧
C．二氧化碳能将氧化铜还原为铜
D．金刚石、石墨都有良好的导电性
【答案】A
【解析】
试题分析：
氧气具有助燃性，不具有可燃性，B错误；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原为铜，C错误；金刚石不导电，石墨有良好的导电性，D错误。
故选A。
考点：
空气的组成，氧气、二氧化碳的性质，碳的性质
5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是
A．海水﹣纯净物B．纯碱﹣碱
C．碳酸氢钠一酸D．铁一金属单质
【答案】D
【解析】
试题分析：
海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质。
故选D。
考点：
物质的分类
6．下列实验基本操作正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：
稀释浓硫酸是要将浓硫酸慢慢的注入水中，A正确；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，B错误；测定溶液PH的方法是：
用干燥的玻璃棒蘸取少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，C错误；应用酒精灯的外焰进行加热，D错误。
故选A。
考点：
实验基本操作
7．下列措施或事故处理方法不正确的是
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用甲醛浸泡海产品防止变质
C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，A正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，B错误；炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，C正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确。
故选B。
考点：
化学与生活
8．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：
4K2FeO4
2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3。
考点：
质量守恒定律的应用
9．下列有关说法正确的是
A．通过焚烧塑料减少“白色污染”
B．可以用熟石灰来改良酸性土壤
C．煤燃烧产生大量的二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首
D．用一氧化碳做燃料可防止温室效应进一步增强
【答案】B
【解析】
试题分析：
焚烧塑料会产生大量的有害气体污染空气，A错误；根据酸碱中和反应的原理，可以用熟石灰来改良酸性土壤，B正确；造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫，不是二氧化碳，，C错误；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能防止温室效应进一步增强，D错误。
故选B。
考点：
环境保护
10．如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．该粒子是原子
B．该粒子的核电荷数为11
C．该元素属于非金属元素
D．该粒子在化学反应中容易失去电子
【答案】C
【解析】
试题分析：
该粒子质子数=核外电子数=11，为原子，A正确；由该粒子的结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素核电荷数为11，B正确；该粒子的核内质子数为11，为钠元素，该元素属于金属元素，C错误；由该粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，D正确。
故选C。
考点：
原子结构示意图
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方
石灰水变浑浊
酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素
B
S02通入紫色石蕊试液中
溶液变红色
SO2的水溶液呈酸性
C
氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨
闻到有氨的气味
氮肥与碱性物质混合施用肥效更好
D
铝合金在铝片上刻划
铝片上有明显划痕
铝合金的硬度比铝的大
A．AB．BC．CD．D
【答案】BD
【解析】
试题分析：
涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，石灰水变浑浊，说明酒精的组成中一定含有碳元素，可能含有氧元素，A错误；S02通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2的水溶液呈酸性，B正确；氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨，闻到有氨的气味，说明氮肥与碱性物质混合施用会丧失肥效，C错误；铝合金在铝片上刻划，铝片上有明显划痕，说明铝合金的硬度比铝的大，D正确。
故选BD。
考点：
物质的组成、性质
12．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t1℃时A和B的溶解度相等
B．t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液
C．t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D．t2℃时在100g水中加入40gA，可形成不饱和溶液
【答案】AD
【解析】
试题分析：
由溶解度曲线可知t1℃时A和B的溶解度曲线交于一点，即该温度下二者的溶解度相等，A正确；由溶解度曲线可知，A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时A仍饱和，B变为不饱和溶液，B错误；温度不变，物质的溶解度不变，所以t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，C错误；t2℃时A的溶解度是45g，即该温度时100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40gA，形成的是不饱和溶液，D正确。
故选AD。
考点：
溶解度曲线
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
13．根据信息，完成表中空格：
化学符号
（1）
3Na
（3）
符号的意义
2个氢分子
（2）
硝酸根离子
【答案】
（1）2H2；
（2）3个钠原子；（3）NO3﹣
【解析】
试题分析：
（1）化学式前加数字表示的是分子数目，故2个氢分子表示为2H2；
（2）元素符号前加数字表示的是原子数目，故3Na表示的是3个钠原子；
（3）根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子带一个单位的负电荷，故表示为NO3﹣。
考点：
化学符号及其周围数字的意义
14．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“
”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C属于（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是；
（3）从微观角度看，物质B是由构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为．
【答案】
（1）混合物；
（2）化合反应；（3）分子；（4）2：
1
【解析】
试题分析：
（1）化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的部分去掉。
由反应的微观示意图可知B过量，C由多种物质组成，属混合物；
（2）由反应的微观示意图可知该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，由两种物质生成了一种物质，属化合反应；
（3）B是氧气，氧气是由氧分子构成的；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目不变可知参加反应的A与B的微粒个数比为2：
1。
考点：
化学反应的微观过程
15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）
【答案】
（1）红色；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣
【解析】
试题分析：
（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；
（3）碱能与非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应均是生成盐和水；
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣。
考点：
碱的化学性质
16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号）
A．塑料
B．食盐
C．牛奶
D．硝酸铵
E．氯化钾
（1）富含蛋白质的物质是；
（2）农作物生长需要的氮肥是；
（3）属于有机合成材料的是．
【答案】
（1）C；
（2）D；（3）A
【解析】
试题分析：
（1）牛奶中富含蛋白质；
（2）硝酸铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥；
（3）有机合成材料包括：
塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于三大合成材料。
考点：
食物中的营养素，化学肥料，有机合成材料
17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为。
（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是。
A．节约金属资源B．增加金属产量C．减少环境污染
（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．
【答案】
（1）氧气
（2）Al2O3；（3）AC；（4）②
【解析】
试题分析：
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果；
（2）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧元素的化合价为﹣2价，铝元素的化合价为+3价，根据化合物的化学式的写法：
正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知氧化铝的化学式为Al2O3；
（3）回收废旧金属可以减少重金属对环境的污染，节约金属资源；
（4）根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
①Al、Ag、CuSO4溶液：
铝能置换出硫酸铜的铜，说明铝比铜活泼；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银不如铜活泼，可以证明：
Al＞Cu＞Ag；
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液：
铜和银均不与硫酸铝溶液反应，说明三种金属中铝最活泼，但是无法证明铜和银的活动性强弱；
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液：
铜不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝比铜活泼，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，可以证明Al＞Cu＞Ag。
故选②。
考点：
铁生锈的条件，金属活动性顺序的应用，金属资源的保护
18．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式。
加入过量BaCl2溶液的目的是。
（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：
烧杯、、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。
【答案】
（1）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；
（2）过滤；漏斗；
（3）NaOH、Na2CO3；
（4）防止受热不均，使液滴飞溅
【解析】
试题分析：
（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；
（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；
（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应；
（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，目的是防止受热不均，使液滴飞溅。
考点：
粗盐提纯
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为．若用排空气法收集，应选用的收集装置为（选填字母）。
（3）实验改进：
查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是
A．收集到更多的O2B．加快反应速率C．没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是．
【答案】
（1）2H2O2
2H2O+O2↑；A、E、B；用一根带火星的木条放在集气瓶口；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；
（3）灼烧B可随时控制反应的进行
【解析】
试题分析：
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；氧气验满时，可将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集；
（3）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜；
①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；
②根据题意，过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量。
而改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止。
考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取氢气的反应原理
20．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．
（1）尼古丁属于（填“无机物”或“有机物”）；
（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比（填最简比）；
（3）尼古丁中氮元素质量分数为（结果精确到0.1%）
【答案】
（1）有机物
（2）5：
7：
1（3）17.3%
【解析】
试题分析：
（1）根据尼古丁的化学式C10H14N2可以看出，尼古丁是含有碳元素的有机物；
（2）由化学式可知，一个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子，则C、H、N三种元素的原子个数比10：
14：
2，即5：
7：
1；
（3）尼古丁中氮元素的质量分数=
×100%≈17.3%
考点：
有关相对分子质量的计算
评卷人
得分
三、探究题
21．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是．
（2）有人提出：
实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：
只含NaOH
猜想二：
含有NaOH和Na2CO3
猜想三：
．
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：
NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
实验步骤
实验操作
预期现象及结论
1
取少量所得溶液于试管中，
证明原溶液中不含有Na2C03
2
另取少量所得溶液于试管中，
结合步骤1，猜想一成立
【答案】
（1）有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）Na2C03和Ca（OH）2；
（3）过量的稀盐酸；滴入碳酸钠溶液；没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙
【解析】
试题分析：
（1）复分解反应发生的条件是生成物中有气体、沉淀或水生成。
而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应发生的条件；
（2）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中只含有含NaOH；当碳酸钠过量时，溶液中NaOH和Na2CO3；当氢氧化钙过量是时，溶液中含有NaOH和Ca（OH）2，所以猜想三是：
NNaOH和Ca（OH）2；
（3）要证明猜想一正确，那么即要证明溶液中不含碳酸钠或氢氧化钙。
可根据它们的性质进行检验，由于碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故可分别加入稀盐酸和碳酸钠，若即没有气泡产生，也没有沉淀生成，则证明溶液中既不含碳酸钠，也不含氢氧化钙，那么只含有氢氧化钠。
考点：
物质的检验，实验探究
评卷人
得分
四、推断题
22．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。
（1）生成二氧化碳的质量是g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【答案】
（1）2.2g
（2）CaCl2；HCl；（3）33.3%
【解析】
试题分析：
（1）由题目中图可以看出：
当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；
（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
15g×x2.2g
x=33.3%
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
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