最新中考初中化学一轮复习专题1012 常见的酸第2课时知识归纳总结教案+测试题.docx

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最新中考初中化学一轮复习专题1012常见的酸第2课时知识归纳总结教案+测试题

中考初中化学一轮复习：

专题10.1.2常见的酸（第2课时）知识归纳总结教案+测试题

课题1常见的酸和碱

一、常见酸的物理性质和主要用途

1．硫酸和盐酸

硫酸

盐酸

物理性质

溶质的化学式

______________

______________

颜色

无色

无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色

状态

______________

液体

气味

无

______________

挥发性

无

打开浓盐酸的瓶口有__________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成______________

水溶性

溶于水放出大量热量

与水以任意比例互溶

密度

常用浓硫酸（_______％）1.84g/cm3

常用浓盐酸（_______％）1.19g/cm3

用途

重要化工___________。

生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_________

重要化工_________。

除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助_________

2．实验室和化工生产中常用的酸还有_______________、________________。

二、浓硫酸的特性

1．吸水性：

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。

2．脱水性：

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含______________等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的__________。

3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________________，然后再涂上___________________________________。

三、浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，一定要把________________沿着器壁慢慢地注入______________里，并不断___________，使产生的热量迅速扩散。

四、酸的化学性质

1．酸溶液能使酸碱指示剂变色：

使紫色石蕊溶液__________。

2．与活泼金属反应

酸与活泼金属发生__________反应生成氢气和金属化合物。

（1）与铁的反应

①硫酸与铁的反应：

____________________________________________（用化学方程式表示，下同）。

②盐酸与铁的反应：

____________________________________________。

铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（_________的化合物的溶液呈浅绿色）。

（2）与镁的反应

①硫酸与镁的反应：

____________________________________________。

②盐酸与镁的反应：

____________________________________________。

（3）与锌的反应

①硫酸与锌的反应：

____________________________________________。

②盐酸与锌的反应：

____________________________________________。

3．与某些金属氧化物反应

（1）与铁锈的反应

①硫酸与铁锈的反应：

____________________________________________。

②盐酸与铁锈的反应：

____________________________________________。

铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（_________的化合物的溶液呈黄色）。

（2）与氧化铜的反应

①硫酸与氧化铜的反应：

____________________________________________。

②盐酸与氧化铜的反应：

____________________________________________。

黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成__________（Cu2+的化合物的溶液呈________）。

【答案】一、1．H2SO4HCl

黏稠的液体

有刺激性气味

白雾盐酸小液滴

9837％~38

原料干燥剂产品消化

2．硝酸、醋酸

二、2．碳、氢、氧炭

3．大量的水冲洗3％~5％的碳酸氢钠溶液

三、浓硫酸水搅拌

四、1．变红

2．置换

（1）①Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

②Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe2+

（2）①Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑

②Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

（3）①Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

②Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

3．

（1）①Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

②Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O

Fe3+

（2）①CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

②CuO+2HCl

CuCl2+H2O

蓝色蓝色

浓盐酸和浓硫酸

1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质

颜色、状态

气味

挥发性

浓盐酸

无色液体

刺激性气味

易挥发

浓硫酸

无色黏稠液体

无味

不挥发

2．浓硫酸的特性

（1）脱水性：

能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

（2）吸水性：

浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。

（3）强烈的腐蚀性。

（4）

强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

3．浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的

热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

4．简单的鉴别方法

晃：

黏稠状的是浓硫酸；

掂：

质量大的是浓硫酸，质量小的是浓盐酸；

看：

无色的是浓硫酸，浅黄色的是浓盐酸；

闻：

有刺激性气味的是浓盐酸，无味的是浓硫酸。

5．放置方法：

密封保存

长期敞口放置的影响：

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

相应性质

浓盐酸

减小

不变

减小

减小

挥发性

浓硫酸

不变

增大

增大

减小

吸水性

注意：

1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％

～5％的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸不能用与干燥氨气。

典例（2018·郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是

A．溶液的质量减小B．溶液的浓度减小

C．溶质的质量减小D．溶剂的质量增大

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加，错误；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，正确；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，错误；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，错误。

故选B。

【答案】B

1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．铜用于制导线

B．浓硫酸用作干燥剂

C．氧气用作助燃剂

D．干冰用于人工降雨

2．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

A．

倾倒液体B．

稀释浓硫酸

C．

加热固体制气体D．

点燃酒精灯

3．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

4．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是

A．稀HClB．NaCl溶液

C．KNO3溶液D．98%的浓H2SO4

5．下列关于盐酸的描述中错误的是

A．盐酸中的溶质是HCl

B．盐酸能使石蕊溶液变蓝

C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现

6．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

7．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是

A．铁在潮湿的空气中易腐蚀

B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀

D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜

8．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是

A．稀硫酸能用来干燥二氧化碳气体

B．稀硫酸能使无色酚酞变红色

C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

9．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是

A．在空气中加热

B．加入足量的水，充分搅拌后过滤

C．加入足量的铁粉，反应后过滤

D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤

10．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是

A．金属表面除锈

B．实验室制取二氧化碳

C．制造药物氯化锌

D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉

11．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。

下列物质不能与柠檬酸反应的是

A．FeB．CO2

C．CuOD．CaCO3

12．某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10g赤铁矿（主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）置于烧杯中，加入足量10％的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。

请计算：

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为______________。

（2）反应中消耗稀硫酸的质量为_______________。

13．[2018·玉林]下列物质具有挥发性的是

A．锌粒B．浓盐酸

C．石灰石D．二氧化锰

14．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气

B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释

D．浓硫酸可用来干燥氢气

15．[2018·怀化]下列有关实验的现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B．碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳

C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

16．[2017·湖州]7．（2018·北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是___________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是____________________________________________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________________________________________________。

1．【答案】C

2．【答案】B

【解析】A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作错误；B、浓硫酸稀释方法：

将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确；C、给试管内固体加热时，试管口略向下倾斜，导管伸入试管内不能太长，铁夹应夹在离试管口1/3处，图中操作错误；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则易引起火灾，图中操作错误。

故选B。

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3．【答案】D

【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选D。

4．【答案】D

【解析】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，故选项错误；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，故选项正确。

故选D。

5．【答案】B

【解析】A、盐酸是HCl气体的溶液的俗称，其中溶质为HCl，正确；B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色，错误；C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化，正确；D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状，正确。

故选B。

6．【答案】D

【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不是酸，故A错误；B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢制氧气属于分解反应，故B错误；C、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数不一定不变，如2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前后分子总数减少，故C错误；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，故D正确。

故选D。

7．【答案】B

8．【答案】B

【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥CO2，错误；B、无色酚酞遇酸不变色，错误；C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，无明显变化，错误；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。

故选B。

9．【答案】D

【解析】A、在空气中加热，铜变为氧化铜，将被提纯物质给消耗了，故A错误；B、铜粉和氧化铜均不溶于水，加入足量的水，无法分离铜和氧化铜，故B错误；C、铁粉与铜粉和氧化铜均不反应，无法除去氧化铜，故C错误；D、加入足量的盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸生成可溶的氯化铜经过滤除去，故D正确。

故选D。

10．【答案】A

11．【答案】B

【解析】根据盐酸的性质可知：

盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸不能与二氧化碳反应。

柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B。

12．【答案】

（1）70%14.7g

【解析】

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为：

×100%=70%。

（2）由曲线图可知铁矿石中 Fe2O3 的质量为 10g－2.0g=8.0g，设反应中消耗 稀硫酸 的质量为x。

Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

160       294

8.0g       x×10％

x=147g

答：

（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为70%。

（2）反应中消耗 稀硫酸的质量为 147g。

13．【答案】B

【解析】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。

故选B。

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14．【答案】C

【解析】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。

故选C。

15．【答案】C

16．【答案】

（1）BD

（2）溶液由红色变为无色

（3）铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气

【解析】

（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳。

（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应过程中溶液的碱性减弱，直至变为中性，溶液由红色变为无色。

（3）金属活动性顺序表中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。

二、中考化学推断题

2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【答案】铝粉、铜粉　。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。

硝酸铜、硝酸铝　。

加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，

【解析】

【详解】

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A可由生石灰与水反应制得，B是胃液中帮助消化的成分，E是无色气体，F是红棕色固体。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

B_____，E_____。

（2）写出F→C化学方程式：

_____。

（3）写出足量的B与F发生反应的现象为_____。

【答案】HClCO2

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色

【解析】

【分析】

由题意可知，A可由生石灰和水反应制得，则A为氢氧化钙；B是胃液中帮助消化的成分。

则B为盐酸；由于F是红色固体，能与盐酸反应，能转化为无色的气体，则F为氧化铁；氧化铁能与一氧化碳在高温条件先下反应生成了铁和二氧化碳，则E为二氧化碳，C为铁；氢氧化钙能与二氧化碳等反应转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应等转化为二氧化碳，代入题中验证，符合题意。

【详解】

由分析可知

（1）B的化学式是HCl，E的化学式是CO2；

（2）氧化铁能与一氧化碳在高温条件下反应生成了衣蛾和二氧化碳，F→C的化学方程式是：

；

（3）F是氧化铁，B是稀盐酸，两者反应的现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变黄色。

【点睛】

本题为框图型物质推断题，完成此类题目，关键是根据题干提供的信息结合框图，找准解题突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或从两边向中间推得出其他物质的化学式。

4．已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：

（1）A和B的化学式分别是_____、_____。

（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_____，C的俗名是_____（写一种）；D的用途有_____（写一种）。

【答案】CO2HClOH-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

【解析】

【详解】

（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：

CO2HCl；

（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：

OH-；

（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

5．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）

（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：

A________，B________，G________，H________．

（2）写出化学方程式：

C→H________，E+B→G______________

【答案】H2OCuOCuCaCO3

【解析】

【分析】

A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气，碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，氢气和氧化铜加热生成红色的铜，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，

【详解】

（1）A是H2O，B是CuO，G是Cu，H是CaCO3；

（2）C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：

；

E+B→G的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水，其反应的化学方程式为：

．

6．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而