B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：
1
C.相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）之比为2∶1
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝
。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K变小
20．（本题3分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·L－1
B．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/（c－0.02）
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：
N前＜N后
第II卷（非选择题，共40分）
21．（本题9分）（12分）Ⅰ.
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
Ⅱ.已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。
（2）T℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。
请分析其原因：
。
22．（本题8分）（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
回答下列问题：
在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是（）
A．使用了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡：
平衡常数K1＝________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数__________；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
23．（本题6分）
（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
D．容器中的压强不随时间变化
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
24．（本题8分）A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A
所处的周期数、族序数
分别与其原子序数相等
B
核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C
基态时，2p轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
是目前生产、生活中应用最广泛的金属
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第周期第族，其简化电子排布式为
．
（2）D原子最外层电子排布图是．
（3）A和B按照1：
1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：
．
25．（本题9分）（9分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果
，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
其结论________（填“合理”或“不合理”）。
理由是_______________________。
（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
试回答下列问题：
①仪器A的名称是________。
②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。
这一操作的实验目的是_______________________。
④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气________（填“需要”或“不需要”）。
（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。
将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）]和
时间（t/min）的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。
②b________（填“大于”、“小于”或“等于”）90mL。
③同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，
还可得出________对H2O2分解速率的影响情况。
高二开学考试化学参考答案
1．B
【解析】
2．C
【解析】
试题分析：
A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA―的水解大于电离，c（OH-）＞c（A2-），HA―的水解程度小，所以，c（HA-）＞c（A2-），应为c（K+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-），B不正确；C、将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A―的水解大于HA的电离，则反应后的混合液：
c（HA）>C（Na＋）>c（A－）正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：
c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+）；同时①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na2CO3溶液中C（Na＋）=2C（CO32－）+2C（HCO3－）+2C（H2CO3）；②NaHCO3溶液中C（Na＋）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na＋）=3c（HCO3－）+3c（CO32－）+3c（H2CO3），D不正确。
考点：
本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大。
3．D
【解析】
4．D
【解析】
试题分析：
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。
反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。
A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。
密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。
任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。
考点：
考查可逆反应平衡状态的判断
点评：
该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。
试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
5．D
【解析】
试题分析：
A、缩小体积使压强增大，则反应混合物的浓度增大，化学反应速率加快，A错误；B、恒容，充入N2，由于c（N2）增大，所以化学反应速率加快，B错误；C、恒压，充入He，则容器的容积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D、恒容，充入氩气，由于反应混合物的浓度没有发生改变，所以化学反应速率不变，D正确；答案选D。
考点：
考查影响化学反应速率的因素。
6．C
【解析】
试题分析：
从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误，故选C。
【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡的应用
【名师点晴】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用。
注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高，在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行。
7．C
【解析】
试题分析：
酸过量，反应后溶液c（H＋）=（11×10－5－9×10－5）/（11＋9）mol·L－1=10－6mol·L－1，根据pH=－lgc（H＋）=6，故选项C正确。
考点：
考查pH的计算等知识。
8．D
【解析】
试题分析：
A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32－为平面三角形，D正确。
答案选D。
考点：
考查分子空间构型的判断。
9．A
【解析】
试题分析：
A．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，A正确；B．水电离为吸热过程，所以H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，B错误；C．氨水溶液呈碱性，一水合氨电离方程式为：
NH3·H2O
NH4++OH-，C错误；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，D错误。
考点：
考查了化学方程式和化学原理的相关知识。
10．C
【解析】
试题分析：
根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：
Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，故选C。
【考点定位】考查平衡移动原理的理解
【名师点晴】在溶液里发生的化学反应，其本质是离子间的作用，溶液显血红色的本质原因是Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，可改变平衡中离子的浓度来促进平衡的移动，而加入少量KCl固体，只改变了溶液里K+和Cl-的浓度，对平衡没有影响，即不改变平衡的移动，据此分析解答。
11．B
【解析】氨水中存在如下平衡：
NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH—；一水合氨的电离常数
；A错，根据电离常数只与温度有关与其他因素无关，所以
，由于温度不变即K不变，而加水稀释，铵根离子浓
度减小，即
值增大，而B选项则正确，
值将减小；C错，因温度不变，水的离子积常数不变，即[H+]和[OH-]的乘积不变；D错，加水稀释，一水合氨的电离程度增大，即的物质的量增大；
12．D
【解析】
试题分析：
A、氢氧化钠溶液中
存在钠离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒，则c（OH－）=c（Na+）+c（H+），正确；B、溶液中，c（OH－）c（H+）=Kw，所以pH=11的氢氧化钠溶液中c
（OH－）=1.0x10-3mol·L-1，正确；C、加水稀释104倍以后，溶液中氢氧根离子浓度为（10-3+10-11）/（1+104）=（10-7+10-15）mol/L所以氢离子浓度小于10-7mol/L，则c（OH－）>c（H+），溶液为碱性，正确；D、HF是弱酸，则pH=3的HF溶液中，HF的浓度大于NaOH的浓度，所以等体积混合，则HF过量，所得溶液为HF和NaF的混合液，所以N
a元素与F元素之间不存在元素守恒，c（Na+）考点：
考查电解质溶液中离子浓度的判断，溶液稀释的判断
13．C
【解析】
试题分析：
A．锌和稀硫酸反应属于放热反应，开始时放出热量使反应速率加快起决定作用；但随反应物浓度减小，起决定作用，所以速率减小，图①可表示一定条件下该反应的速率随时间变化的趋势图，故Ａ正确；B．NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；D．水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，Ａ点到Ｃ点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，故D正确。
14．D
【解析】
试题分析：
已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ•mol-1，
将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2
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