四川省崇州市学年高二化学下学期开学考试试题.docx

1、四川省崇州市学年高二化学下学期开学考试试题四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟第I卷（选择题，共60分）1（本题3分）有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4H3YO4H3ZO4。下列推断正确的是( )A元素的非金属性：XYZ B原子序数：XYZC气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3 D气态氢化物的还原性：XH3YH3ZH32（本题3分）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1mol/L的KHA溶液

2、，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)C将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）C(Na)c（A）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）3（本题3分）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数

3、为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变D若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度4（本题3分）一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )AAB的消耗速率等于A2的消耗速率 B容器中气体的密度不随时间变化C容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D容器中各组分的体积分数不随时间变化5（本题3分）一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒压，充入He D恒容，充入氩气 6（本题3分）四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认

4、为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7（本题3分）pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为( )A7.2 B8 C6 D无法计算8（本题3分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形9（本题3分）下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )AFeCl3溶液中通入SO2，溶液

5、黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B90时，测得纯水中c（H+）c（OH-）38 10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）H0C氨水中滴入酚酞溶液溶液变红：NH3H2O=NH4+OH-D向澄清石灰水中通入过量CO2，溶液变浑浊：Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O10（本题3分）FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将( )A变浅 B变深 C不变 D无法确定11（本题3分）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小

6、的是( ) A、 B、 C、H+和OH-的乘积 D、OH-的物质的量12（本题3分）常温下，对于pH11的NaOH溶液，下列说法错误的是( )Ac(OH)=c(Na+)+c(H+)B该溶液中的c(OH)=1.0x10-3molL-1C加水稀释104倍所得溶液显碱性D与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c（F-）+c（HF）13（本题3分）下列各示意图与对应的表述不正确的是( )A图可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图 C图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变

7、化 D图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 14（本题3分）我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1，N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l)H=-1135.7

8、kJmol-1B2N2H4(g)2NO2(g)=2N2(g)4H2O(g)H=-1135.7kJmol-1CN2H4(g)NO2(g)=3/2 N2(g)2H2O(g)H=-1135.7kJmol-1D2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H=-1135.7kJmol-115（本题3分）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大B100时某溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的B

9、a(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D25时，某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:116（本题3分）对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.01 mol/(Ls) Bv(B)=0.04 mol/(Ls)Cv(B)=0.60mol/(Lmin) Dv(C)=1.0mol/(Lmin)17（本题3分）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与

10、V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1V2V318（本题3分）下列操作或记录的数据肯定正确的是( )A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B.用乙醇萃取水溶液中的溴单质C.用托盘天平称取5.6 g食盐D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL19（本题3分）下列叙述中正确的是（ ）

11、A.体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m”、“=”、“7。请分析其原因： 。22（本题8分）（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。回答下列问题：在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率为_（2）在1020 min内， NH3浓度变化的原因可能是( )A使用了催化剂 B缩小容器体积C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第

12、1次平衡：平衡常数K1 _(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数_；（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：_达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。23（本题6分）（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

13、N2（g）3H2（g）2NH3（g）。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。A容器中混合气体的密度不随时间变化B断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键CN2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2D容器中的压强不随时间变化（3）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是_。24（本题8分）A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B核外有3种

14、不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等C基态时，2p轨道处于半充满状态D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能E是目前生产、生活中应用最广泛的金属请回答下列问题：（1）E位于元素周期表第 周期第 族，其简化电子排布式为 （2）D原子最外层电子排布图是 （3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中每个甲分子中含有个 键甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式 （4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式 （5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即

15、周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式 ：25（本题9分）(9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论_(填“合理”或“不合理”)。理由是_。（2）同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：仪器A的名称是_。除了必要的试剂和图乙

16、所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是_。实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_。测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气_(填“需要”或“不需要”)。（3）同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。b_(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_对H2O2分解速率的影响情况。高

17、二开学考试化学参考答案1B【解析】2C【解析】试题分析：A常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-amol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，说明HA 的水解大于电离，c(OH-)c(A2-)，HA 的水解程度小，所以，c(HA-) c(A2-)，应为c(K+)c(HA-) c(OH-)c(A2-)，B不正确；C、将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的HA和NaA，现溶液pH大于7，说明A

18、的水解大于HA的电离，则反应后的混合液： c（HA）C(Na)c（A）正确；D、两溶液中均存在电荷守恒：c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（Na+）+c（H+）；同时Na2CO3溶液，NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，Na2CO3溶液中C（Na）=2C（CO32）+2C（HCO3）+2C（H2CO3）；NaHCO3溶液中C（Na）=C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3），D不正确。考点：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物

19、料守恒的应用，综合性较大。3D【解析】4D【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。

20、试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。5D【解析】试题分析：A、缩小体积使压强增大，则反应混合物的浓度增大，化学反应速率加快，A错误；B、恒容，充入N2，由于c(N2)增大，所以化学反应速率加快，B错误；C、恒压，充入He，则容器的容积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D、恒容，充入氩气，由于反应混合物的浓度没有发生改变，所以化学反应速率不变，D正确；答案选D。考点：考查影响化学反应速率的因素。6C【解析】试题分析：从工业生产的实际出

21、发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误，故选C。【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡的应用【名师点晴】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用。注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高，在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行。7C【解析】试题分析：酸过量

22、，反应后溶液c(H)=(111059105)/(119)molL1=106molL1，根据pH=lgc(H)=6，故选项C正确。考点：考查pH的计算等知识。8D【解析】试题分析：A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32为平面三角形，D正确。答案选D。考点：考查分子空间构型的判断。9A【解析】试题分析：AFeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，A正确；B水电离为吸热过程，所以H2O（l）H+（a

23、q）+OH-（aq）H0，B错误；C氨水溶液呈碱性，一水合氨电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，C错误；D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，D错误。考点：考查了化学方程式和化学原理的相关知识。10C【解析】试题分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，故选C。【考点定位】考查平衡移动原理的理解【名师点晴】在溶液里

24、发生的化学反应，其本质是离子间的作用，溶液显血红色的本质原因是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，可改变平衡中离子的浓度来促进平衡的移动，而加入少量KCl固体，只改变了溶液里K+和Cl-的浓度，对平衡没有影响，即不改变平衡的移动，据此分析解答。11B【解析】氨水中存在如下平衡：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH；一水合氨的电离常数；A错，根据电离常数只与温度有关与其他因素无关，所以，由于温度不变即K不变，而加水稀释，铵根离子浓度减小，即值增大，而B选项则正确，值将减小；C错，因温度不变，水的离子积常数不变，即H+和OH-的乘积不变；D错，加水稀释，一水合氨的电离程度增大，即的物质

25、的量增大；12D【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液中存在钠离子、氢离子、氢氧根离子，根据电荷守恒，则c(OH)=c(Na+)+c(H+)，正确；B、溶液中，c(OH) c(H+)=Kw，所以pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH)=1.0x10-3molL-1，正确；C、加水稀释104倍以后，溶液中氢氧根离子浓度为（10-3+10-11）/(1+104)=(10-7+10-15)mol/L所以氢离子浓度小于10-7mol/L，则c(OH) c(H+)，溶液为碱性，正确；D、HF是弱酸，则pH=3的HF溶液中，HF的浓度大于NaOH的浓度，所以等体积混合，则HF过量，所得溶液为HF和NaF的混合液，

26、所以Na元素与F元素之间不存在元素守恒，c(Na+) c (F)+c(HF)，错误，答案选D。考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，溶液稀释的判断13C【解析】试题分析：A锌和稀硫酸反应属于放热反应，开始时放出热量使反应速率加快起决定作用；但随反应物浓度减小，起决定作用，所以速率减小，图可表示一定条件下该反应的速率随时间变化的趋势图，故正确；BNaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；C等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；D水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，点到点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，故D正确。14D【解析】试题分析：已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)，H=+67.7KJmol-1；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O (g)，H=-534KJmol-1，将方程式2-得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2