山东省济宁市兖州区学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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山东省济宁市兖州区学年高二下学期期中考试化学试题
山东省济宁市兖州区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是
A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧
B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
C．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯
D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。
”涉及的操作是萃取
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CC14分子的电子式：
B．甘油的结构简式：
C．HClO的结构式：
H—O—ClD．CF4的球棍模型：
3．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B．药皂中含有的苯酚具有杀菌消毒的作用
C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．可以用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长其保质期
4．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘
5．维生素C又称抗坏血酸，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．维生素C有3种含氧官能团
B．维生素C属于水溶性维生素
C．新鲜蔬菜比煮熟蔬菜中的维生素C含量高
D．维生素C的所有原子不可能处于同一平面
6．下列对有关事实的解释正确的是
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
乙烯比氮气更容易发生加成反应
氮元素比碳元素的电负性强
C
HF的热稳定性比HCl强
H—F比H—Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
A．AB．BC．CD．D
7．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）
A．16种B．12种C．8种D．4种
8．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．
的基态核外电子排布式为
C．与
距离最近的
有4个
D．该化合物的化学式为
9．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．常温常压下﹐6g3He所含中子数为2NA
B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NA
C．0.1mol苯中所含π键数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
10．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是
A
B
C
D
配制银氨溶液
分离溴苯和水
制取并收集乙炔
制取少量乙烯气体
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
12．氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是
A．
分子为含极性键的正四面体形分子
B．
分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取
杂化
C．
分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D．使用氯仿前可用
稀溶液检验氯仿是否变质
13．下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
证明苯酚酸性强于碳酸
B．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液﹐紫红色褪去。
不能证明其含有碳碳双键
C．某卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。
证明其含有氯元素
D．向苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀。
证明溴水未与苯酚发生反应
二、多选题
14．2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法错误的是
A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应
B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物后蒸馏出体系
15．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是
A．X、Y形成的离子化合物只含离子键
B．ZX
中4原子不在同一个平面上
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物1：
1时反应恰好生成甲
三、实验题
16．实验室用下图所示装置制取少量溴苯。
打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
回答下列问题：
（1）实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为________。
（2）a中发生反应的反应类型为________；能说明这一结论的实验现象是________。
（3）b中CCl4的作用是________。
（4）c中发生反应的离子方程式为________。
（5）得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗②蒸馏③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是________（填序号）。
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．①④①③②
（6）蒸馏操作中，仪器选择及安装均正确的是________（填序号）。
四、填空题
17．按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式是___。
（2）2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式是___。
（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是___。
（4）用系统命名法命名
____。
（5）经A存在顺反异构，在同温、同压下密度是H2的35倍，其反式异构体的结构简式为___。
五、结构与性质
18．东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是___。
lmol阳离子中含有的共价键数目是___。
（3）单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=___nm。
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：
（1）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___；该物质易溶于水的主要原因是___。
（2）元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是___，分子的空间构型是___。
（3）元素Z.与W形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___。
原子的分数坐标，即将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞中b原子的分数坐标为___。
（4）Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为___。
六、有机推断题
20．查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。
其中一种合成路线如图：
（1）B的名称为___；F含有的含氧官能团名称是__。
（2）A→B的反应类型是___；C的结构简式为___。
（3）写出E→F的化学方程式___。
（4）下列关于查尔酮的叙述中，不正确的是___。
a.查耳酮的分子式为C15H12O
b.查耳酮分子中所有的碳原子不可能共平面
c.查耳酮能发生加聚反应制备高分子
（5）有机物G是C的同系物，相对分子质量比C大14，G的苯环上有两个支链。
符合条件的G的同分异构体数目是__。
参考答案
1．A
【详解】
A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸馏，A错误；
B．选项所述为我国古代已使用天然气“煮盐”，“井火”指天然气，主要成分为CH4，B正确；
C．木瓜产生乙烯，乙烯具有催熟作用，使红柿成熟，因此文中的“气”是指乙烯，C正确；
D．文中所述为用水将青蒿中有药用价值的物质提取出来，即萃取，D正确；
选A。
2．C
【详解】
A．CC14分子的电子式为
，故A错误；
B．甘油的结构简式为HOCH2CHOHCH2OH，故B错误；
C．HClO的结构式：
H—O—Cl，故C正确；
D．F原子小于C原子，则CF4的球棍模型为
，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．以聚乙炔为主做的制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等可以称为导电聚合物，则聚乙炔可用于制备导电高分子材料，A说法正确；
B．苯酚能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，则药皂中含有的苯酚具有杀菌消毒的作用，B说法正确；
C．乙烯为水果的催熟剂，高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，则可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，C说法正确；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，是蛋白质凝固剂，食用甲醛水溶液浸泡海鲜产品对人体有害，D说法错误；
答案为D。
4．C
【详解】
离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
A．氯化钠是由离子键形成的离子晶体，氯化氢是由极性键形成的分子晶体；
C．二氧化碳是由极性键形成的分子晶体，二氧化硅是由极性键形成的原子晶体；
C．四氯化碳额四氯化硅都是由极性键形成的分子晶体；
D．单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质硅是由非极性键形成的分子晶体；
所以答案选C。
5．A
【详解】
A．维生素C含有羟基、碳碳双键、酯基，3种官能团，含氧官能团为羟基、酯基，A说法错误；
B．维生素C中含有多个羟基，属于水溶性维生素，B说法正确；
C．维生素C中碳碳双键易被氧化，则新鲜蔬菜比煮熟蔬菜中的维生素C含量高，C说法正确；
D．维生素C中含有sp3杂化的碳原子，则所有原子不可能处于同一平面，D说法正确；
答案为A。
6．C
【详解】
A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，A解释错误；
B．乙烯分子中有一个π键，通过计算C=C键和C-C键的键能的差值为615kJ・mol-1-347.7kJ・mol-1=267.3kJ・mol-1，N≡N键和N=N键的键能的差值为946kJ・mol-1-418kJ・mol-1=528kJ・mol-1＞418kJ・mol-1，说明N≡N键断裂一个键变N=N键需要吸收的能量很大，乙烯比氮气更容易发生加成反应，B解释错误；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，C解释正确；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D解释错误；
答案为C。
7．A
【详解】
C4H9-有CH3CH2CH（CH3）-、（CH3）2CHCH2-、（CH3）3C-四种结构，用
表示的有机物共有4×4=16种结构，故选A。
8．D
【详解】
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期IVB族，A错误；
B．Co原子失去最外层的两个电子形成Co2+，故Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，B错误；
C．由图可知，与Co2+距离最近的Ti4+有8个，C错误；
D．该晶胞中，Co2+的个数为1，Ti4+的个数为8×
=1，O2-的个数为6×
=3，则该化合物的化学式为CoTiO3，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．6g3He的物质的量为
=2mol，所含中子数为2mol
（3-2）=2mol，个数为2NA，故A正确；
B．甲苯和丙三醇的相对分子质量都为92，都含有8个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8NA，故B正确；
C．0.1mol苯含0.1mol大π键，故C错误；
D．标准状况下，22.4L甲醛的物质的量为1mol，含有氢原子数为2NA，故D正确；
故选C。
10．B
【详解】
A．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加入硝酸银溶液中，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止，A不能达到实验目的；
B．溴苯难溶于水，与水分层，且密度比水大，可用分液的方法分离，B能达到实验目的；
C．实验室常用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，制取的乙炔中含有硫化氢等杂质，乙炔的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C不能达到实验目的；
D．乙醇与浓硫酸在加热至170℃时制取乙烯，温度计测量混合液的温度，应在液面以下，且不能与烧瓶接触，D不能达到实验目的；
答案选B。
11．A
【详解】
A.正丁烷和异丁烷中均有2中不同化学环境的氢原子，因此均有两种一氯取代物，故A正确；
B.苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C.乙醇中羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼，在相同条件下没有水与金属钠的反应剧烈，故C错误；
D.乙醛能与氢气发生还原反应生成乙醇，也能被氧化剂氧化成乙酸，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】
A．CHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；
B．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确；
C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确；
故合理选项是A。
13．B
【详解】
A．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，不证明苯酚酸性强于碳酸，A结论错误；
B．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，碳碳双键、醛基均能与高锰酸钾反应，溶液紫红色褪去，不能证明其含有碳碳双键，B结论正确；
C．某卤代烃与NaOH溶液混合共热，充分反应后，溶液中NaOH过量，则滴加AgNO3溶液有白色沉淀，不能证明生产的产物为氯化银，不能确定是否含有氯元素，C结论错误；
D．向苯酚的苯溶液中加浓溴水，生成的三溴苯酚与苯互溶，未出现白色沉淀，不能证明溴水未与苯酚发生反应，D结论错误；
答案为B。
14．BD
【分析】
结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷，以此分析解答。
【详解】
A．结合反应物和产物的结构可知，Cl原子取代了-OH，该反应为取代反应，故A正确；
B．2-甲基-2-氯丙烷的密度比水小，有机相在分液漏斗的上层，故B错误；
C．无水CaCl2为干燥剂，作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；
D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，可通过蒸馏操作分离，产物先蒸馏出体系，故D错误；
故选BD。
15．BC
【分析】
由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，由化合物甲中，含有离子键，Y为金属，X能形成2个共价键，四种元素原子的最外层电子数之和为14，可知，W为H元素、X为O元素，Y为Na元素、Z为S元素。
【详解】
A．X为O元素，Y为Na元素，可形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，A叙述错误；
B．SO
中心S原子价层电子对数为4，为三角锥形，4原子不在同一个平面上，B叙述正确；
C．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O、Na、S三种元素的简单离子半径大小顺序为Z＞X＞Y，C叙述正确；
D．化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，D叙述错误；
答案为BC。
16．分液漏斗取代反应b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生除去溴化氢气体中的溴蒸气CO
＋2H＋=CO2↑＋H2ODB
【分析】
（1）按实验装置中仪器的构造写其名称；
（2）
（4）要证明苯和液溴在催化剂作用下的反应为取代反应；只要证明实验中有HBr生成即可，若没有干扰，只要通过观察碳酸钠溶液中产生气泡即可证明HBr，但是溴易挥发，挥发出来的溴会干扰HBr与碳酸钠的反应，因此，必须除去未反应的溴，据此回答；
（5）粗溴苯成分的为：
溴苯、液溴、苯和溴化铁等，从这些物质的物理性质、化学性质的角度，选择合理的试剂和顺序进行精制，据此回答；
（6）按蒸馏装置要求选择正确的装置；
【详解】
（1）实验装置中，盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为分液漏斗；
（2）a中苯和液溴在催化剂作用下发生反应，反应类型为取代反应；只要实验中有HBr生成即可证明取代反应，但是溴易挥发，会干扰HBr与碳酸钠的反应，因此，必须除去挥发出来的未反应的溴——利用溴易溶于四氯化碳的性质加以除去，故b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生就能说明苯与溴的反应是取代反应；
（3）b中CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（4）c中发生的是氢溴酸和碳酸钠之间的复分解反应，氢溴酸是强酸，故离子方程式为CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（5）得到的粗溴苯，成分为：
溴苯、液溴、苯和溴化铁等，用如下操作进行精制：
第一步①水洗，除去可溶于水的杂质，第二步④10%NaOH溶液洗，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，第三步①水洗，除去残留的碱溶液，第四步③用干燥剂干燥，向有机层中加入适当的干燥剂，第五步②蒸馏，蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到纯净的溴苯，故正确的操作顺序是①④①③②；选D；
（6）蒸馏操作中，温度计水银球略低于蒸馏烧瓶支管口，故A、D错误；选用直形冷凝管，则B正确、C错误，答案选B。
【点睛】
本题考查了溴苯的制备，涉及化学方程式的书写，防倒吸装置以及分离提纯的方法等，掌握物质的制备方法是解答本题的关键
17．
3—甲基—2—乙基—1—丁烯
【详解】
（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式是
；
（2）2，5—二甲基—2，4—己二烯的主链上含有6个碳原子，且双键在2，4位置上，2，5位置上各含有1个甲基，其结构简式是
；
（3）分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰，则含有3个甲基为等效，结构简式是
；
（4）烯烃中的碳碳双键在主链上，双键位置最小的一端为起始端，若支链的碳原子数目相同时，结构简单为支链，其名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
（5）烃A在同温、同压下密度是H2的35倍，则A的分子量为70，分子量除以12，整数为碳原子数，余数为氢原子数，分子式为C5H10，其存在顺反异构，则双键连接不同的原子或原子团，即两端分别连接甲基、乙基，结构简式为
。
18．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22正四面体24NA金属Cu+电子排布呈充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大3:
1
×107
【详解】
（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理书写镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d能级上的未成对的电子数为2，故答案为：
1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；2；
（2）[Ni（NH3）6]SO4中阴离子价层电子对个数=4+
=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体形；在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+提供空轨道、NH3提供孤电子对，Ni2+与NH3之间形成配位键，其中含有共价键的个数为6+6
3=24，lmol[Ni（NH3）6]2+中含有的共价键数目是24NA，故答案为：
正四面体；24NA；
（3）金属晶体中存在金属键，单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；Cu的价层电子排布为3d104s1，Ni的价层电子排布为3d84s2，Cu+的3d轨道全充满，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；故答案为：
金属；Cu+电子排布呈充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；
（4）①该晶胞中Ni原子个数=8×
=1、Cu原子个数=6×
=3，则Cu、Ni原子个数之比为3:
1，故答案为：
3:
1；
②该晶胞的化学式为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数=
，故答案为：
×107。
19．7：
1CO（NH2）2能与水分子间形成氢键sp2平面三角形ZnS（
，
，
）
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，则X为C元素；Y为同周期离子半径最小的金属元素，则Y为Al元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则Z为S元素；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，则W为Zn元素。
【详解】
（1）CO（NH2）2分子的结构简式为
，分子中单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则的σ键与π键的个数之比为（6+1）：
1=7:
1；CO（NH2）2分子中含有两个氨基，氨基能与水分子形成氢键，导致CO（NH2）2分子易溶于水，故答案为：
7:
1；CO（NH2）2能与水分子间形成氢键；
（2）硫元素的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，则硫原子的杂化方式为sp2杂化，三氧化硫分子的空间构型为正三角形，故答案为：
sp2；正三角形；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌离子的个数为8×
+6×
，位于体内的硫离子的个数为4，则化合物的化学式为ZnS；b点位于体对角线的
处，若将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标，由题给三维空间坐标示意图可知，晶胞中b原子的分数坐标为（
，
，
），故答案为：
ZnS；（
，
，
）；
（4）双聚氯化铝分子中，每个铝原子与3
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