四川省巴中市届高级巴中一诊化学试题及参考答案Word版zj.docx
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四川省巴中市届高级巴中一诊化学试题及参考答案Word版zj
巴中市普通高中2017级“一诊”考试理科综合
2020.01.09（巴中一诊）
可能用到的相对原子质量：
H－1、Mg－24、Fe－56、Ni－59、Cu－64
7.化学与生活密切相关。
下列叙述不正确的是
A.垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环
C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
D.中科院在超高温、高压下制得的具有金属特性的“金属氢”和氢气是同素异形体
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.12g石墨中含C－C单键数目为2NA
B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目等于0.001NA
9.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是
A.分子式为C3H6O3
B.含有两种官能团
C.能发生取代反应，不能发生消去反应
D.既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2（g）
N2O4（g）
为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
11.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
MnO2＋1/2Zn＋（1＋x/6）H2O＋1/6ZnSO4
MnOOH＋1/6ZnSO4[Zn（OH）2]3·xH2O其电池结构如图所示。
下列说法中，不正确的是
A.碳纳米管具有表面积大，作电极材料可提高导电效率
B.放电时，电池的正极反应为：
MnO2－e－＋H2O＝MnOOH＋OH-
C.充电时，Zn膜作阴极
D.该电池是一种碱性电池
12.下列关于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0的图示与对应的叙述相符合的是
A.由图甲可知N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＝－92kJ·mol－1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率（α）随n（H2）/n（N2）比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13.25℃时，分别向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.M点溶液中：
c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（H＋）
B.N点溶液中：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）
C.P点溶液中：
c（NH4＋）＝2c（CH3COO－）＋c（NH3·H2O）
D.Q点溶液中：
2c（Cl－）＝c（CH3COOH）＋c（NH4＋）
26.（14分）铁是应用广泛的一种金属元素。
I.葡萄糖酸亚铁（C6H11O7）2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。
用右下图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
回答下列问题：
（1）如何检验A装置的气密性？
。
（2）B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗活塞、打开，关闭；一段时间后，关闭
，打开（填旋塞的编号K1、K2）。
（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。
证明沉淀已经洗涤干净的操作
。
（4）用氧化还原滴定法可测定某补铁剂（有效成分为FeSO4）中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100mL待测溶液。
②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。
③用cmol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。
上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
滴定终点的实验现象为
。
每片补铁剂含铁元素的质量为g（用代数式表示）。
Ⅱ.高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。
（1）配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：
Fe（OH）3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率（单位物质的量转移的电子数）高铁酸钠是二氧化氯的倍；
（2）含Fe3＋的溶液与NaHCO3混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象；
（3）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中c（CO32－）的大小关系为__________（用编号表示）。
27.（14分）
Ⅰ.常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
（1）“破碎”的目的是_______________________________________。
（2）青蒿素中只含C、H、O元素，具有抗疟疾病原体的功效，猜想其中可能具有的官能团
____________________________________。
（3）在提取青蒿素的溶剂选择方面，曾使用过乙醇，后来改用乙醚获得了成功。
试说明选用乙醚的优点____________________________________。
Ⅱ.定量测定青蒿素可用KMnO4作标准液。
工业上制备氯氧化铋（BiOCl）的副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
工业上常用辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质），制备BiOCl和NaBiO3（二者都难溶于水），其流程如下：
（1）滤渣I中的成分为、。
（2）请从平衡角度解释调节pH产生滤渣Ⅱ的原因：
。
（3）混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中（填实验现象）时，说明BiOCl的生成已完成。
混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO发生的化学方程式
。
（4）加入H2O2发生反应的离子方程式。
28.（15分）
（1）工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：
CO2（g）＋H2
H2O（g）＋CO（g）△H2＝＋41kJ·mol-1
①写出用CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）反应的热化学方程式：
。
②反应A可自发进行的温度条件是________（填“低温”或“高温”）。
（2）利用甲烷催化还原处理NOx。
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K1
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K2
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝（用K1、K2表示）
（3）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：
①则该反应的△H0（填“＜”“＞”或“＝”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式kp＝，如果p1＝1.65MPa，求a点的平衡常数kp＝（MPa）－1（结果保留3位有效数字，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4＋的装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4＋氧化成空气中的主要成分。
①阳极反应式为。
②除去NH4＋的离子反应方程式为。
（5）已知H2CO3为二元酸，Ka1＝4.4×10－7mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11mol·L－1；NH3·H2OKb＝1.8×10－5mol·L－1。
则农用肥NH4HCO3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由。
35.近日，中科院大连物化所化学研究团队在合成NH3研究方面取得新进展，使用的催化剂有Ni－BaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题：
（1）基态Fe价电子的排布式为__________，最高能层电子的电子云轮廊图形状为________。
（2）Ba元素在周期表中的分区位置是__________区，元素的第一电离能：
Mg____Al（填“＞”或“＜”），H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（3）NH3分子中心原子的杂化方式为________，与NH3互为等电子体的阳离子是_______（填离子符号，任写一种）。
（4）已知：
K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为__________，K2O的熔点低于Na2O的原因是___________。
（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：
①与Mg紧邻的Ni有_______个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数a为（0，0，0）；b为（1，1，0）。
则c原子的坐标参数为______。
③已知：
晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度p_____g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。
36、工业上用苯甲醛（
）和丙酮（
）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（
）的途径如下：
完成下列填空：
（1）反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是________。
反应③的反应类型是_____________。
（2）反应⑤的化学方程式_____________。
写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式________________。
（3）流程中设计反应②和④的目的是_____________。
（4）写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_____________。
①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。
（5）丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的
合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
甲
乙……目标产物）______。
巴中市普通高中2017级”一诊”考试化学试题答案
一、选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
C
B
B
A
B
二、非选择题
26.（14分）
Ⅰ.
（1）关闭K1、K2，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加水，一段时间后，水不能顺利滴下，则装置气密性良好。
（1分）
（2）K2，K1；K2，K1（共4分）
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴BaCl2（或CaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净（1分）
（4）偏小（1分）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点。
（1分）0.14cV（1分）
Ⅱ.
（1）
（2分）0.6（1分）
（2）HCO3-和Fe3＋水解产生的H＋发生反应生成CO2，促进Fe3＋的水解平衡向右移动（1分）
（3）②＞③＞④＞①（1分）
27.（14分）
Ⅰ.
（1）扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（1分）
（2）过氧基团（过氧原子或酚羟基）（2分）
（3）乙醚不溶于水，且青蒿素在乙醚中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，乙醚作溶剂易于分离（任意答两点，1分）
Ⅱ.
（1）SiO2、S（2分）
（2）溶液中存在平衡：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，调节PH值，使H＋减小，平衡右移，产生Fe（OH）3沉淀。
（2分）
（3）不再产生气泡（或不再产生气泡和沉淀）（2分）4NaOH＋BiCl3＋NaClO＝NaBiO3＋4NaCl＋2H2O（2分）
（4）H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2H2O＋2Fe3＋（2分）
28.（15分）
（1）①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－90.6kJ·mol-1（1分）
②低温（1分）
（2）K22/k1（1分）
（3）①＜（1分）
（1分）21.2（2分）
（4）2Cl-—2e-＝Cl2↑（2分）2NH4＋＋3Cl2＝N2↑＋6Cl-＋8H＋（2分）
（5）碱性（2分），HCO3-的水解常数Kh＝Kw/Ka1＝2.3×10-8＞Ka2，即水解程度大于电离程度；且大于NH4＋的水解常数Kh＝Kw/Kb＝5.6×10-10，溶液显碱性。
（2分）
35.（15分）
（1）3d64s2（1分），球形（1分）
（2）s（1分）＞（1分）O＞N＞H（1分）
（3）sp3（1分）H3O＋（1分）
（4）离子晶体（1分）K＋的半径大于Na＋，K2O的晶格能小于Na2O（2分）
（5）①12（1分）②（0，
，
）（2分）③
（2分）
35.（15分）
（1）H2O（1分）
（2）还原（加成）反应（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）防止碳碳双键在反应③中与H2发生加成（2分）
（6）
（2分）
（7）
（4分）
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