四川省巴中市届高级巴中一诊化学试题及参考答案Word版zj.docx

1、四川省巴中市届高级巴中一诊化学试题及参考答案Word版zj巴中市普通高中2017级“一诊”考试理科综合2020.01.09(巴中一诊)可能用到的相对原子质量：H1、Mg24 、Fe56、Ni59、Cu647.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素D.中科院在超高温、高压下制得的具有金属特性的“金属氢”和氢气是同素异形体8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.12g石墨中含CC单键数目为2NAB.5.6 g铁和6.4 g

2、铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C.标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAD.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目等于0.001 NA9.某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是A.分子式为C3H6O3 B.含有两种官能团C.能发生取代反应，不能发生消去反应D.既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应10.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2

3、的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯11.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO21/2Zn(1x/6)H2O1/6ZnSO4MnOOH1/6ZnSO4Zn(OH)23xH2O其电池结构如图所示。下列说法中，不正确的是A.碳纳米管具有表面积大，作电极材料可提高导电效率B.放电时，电池的正极反应为：MnO2eH2OMnOOHOH-C

4、.充电时，Zn膜作阴极D.该电池是一种碱性电池12.下列关于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0的图示与对应的叙述相符合的是A.由图甲可知N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92 kJmol1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随n(H2)/n(N2)比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13.25 时，分别向 20.00 mL 0.1000 molL1 的氨水、醋酸铵溶液中滴加 0.1000 molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.M点溶液中：c(OH

5、)c(NH4)c(NH3H2O)c(H) B.N点溶液中：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)C.P点溶液中：c(NH4)2c(CH3COO)c(NH3H2O)D.Q点溶液中：2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)26.(14分)铁是应用广泛的一种金属元素。I.葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe 是常用的补铁剂，易溶于水。用右下图装置制备FeCO3，提取出的 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：(1)如何检验A装置的气密性？ 。(2)B 中加入药品 Na2CO3，要使 A 中制得的 FeSO4 溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗活塞、打开

6、 ，关闭 ；一段时间后，关闭 ，打开 (填旋塞的编号K1、K2)。(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的操作 。(4)用氧化还原滴定法可测定某补铁剂(有效成分为FeSO4)中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。量取20.00mL待测液于锥形瓶中。用c molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无

7、影响”)。滴定终点的实验现象为 。每片补铁剂含铁元素的质量为 g(用代数式表示)。.高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。(1)配平化学方程式并标出电子转移方向和数目： Fe(OH)3 NaClO NaOH Na2FeO4 NaCl H2O 高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率(单位物质的量转移的电子数)高铁酸钠是二氧化氯的 倍；(2)含Fe3的溶液与NaHCO3混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象 ；(3)比较同温下浓度均为 0.01mol/L 的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四种溶液中c(CO32)的大小关系为_

8、 _(用编号表示)。 27.(14分).常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。(1)“破碎”的目的是_。(2)青蒿素中只含C、H、O元素，具有抗疟疾病原体的功效，猜想其中可能具有的官能团_。(3)在提取青蒿素的溶剂选择方面，曾使用过乙醇，后来改用乙醚获得了成功。试说明选用乙醚的优点_。.定量测定青蒿素可用 KMnO4作标准液。工业上制备氯氧化铋(BiOCl)的副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBi

9、O3(二者都难溶于水)，其流程如下：(1)滤渣I中的成分为 、 。(2)请从平衡角度解释调节pH产生滤渣的原因： 。(3)混合液中加入Na2CO3粉末，当混合液中 (填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。混合液中加入NaOH和NaClO发生的化学方程式 。(4)加入H2O2发生反应的离子方程式 。28.(15分)(1)工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJmol-1 反应B：CO2(g)H2H2O(g)CO(g) H241kJmol-1写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化

10、学方程式： 。反应A可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”)。(2)利用甲烷催化还原处理NOx。CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) K1 CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) K2 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) K3K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3 (用K1、K2表示)(3)在恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示：则该反应的H 0(填“”“”或“”)。

11、对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式kp ，如果p11.65MPa，求a点的平衡常数kp (MPa)1(结果保留3位有效数字，分压总压物质的量分数)。(4)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4氧化成空气中的主要成分。阳极反应式为 。 除去NH4 的离子反应方程式为 。(5)已知 H2CO3为二元酸，Ka14.4107 molL1，Ka24.71011molL1；NH3H2O Kb1.

12、8105molL1。则农用肥 NH4HCO3水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由 。35.近日，中科院大连物化所化学研究团队在合成NH3研究方面取得新进展，使用的催化剂有NiBaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO 等，相关研究成果发表于自然一能源上。请回答下列问题：(1)基态Fe价电子的排布式为_，最高能层电子的电子云轮廊图形状为_。(2)Ba 元素在周期表中的分区位置是_区，元素的第一电离能：Mg_ _Al (填“”或“”)，H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)NH3分子中心原子的杂化方式为_，与NH3互为等电子体的

13、阳离子是_(填离子符号，任写一种)。(4)已知：K2O的熔点为770，Na2O的熔点为1275，二者的晶体类型均为_，K2O的熔点低于Na2O的原因是_ _。(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示： 与Mg紧邻的Ni有_个。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)； b为(1，1，0)。则c原子的坐标参数为_ _。已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度p_gcm3(用含a、NA的代数式表示)。36、工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成

14、中间体苯丁二烯()的途径如下：完成下列填空：(1)反应的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是_。反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式_ _。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式_。(3)流程中设计反应和的目的是_。(4)写出满足下列条件的苯甲醛的同系物_。比苯甲醛多两个碳原子，苯环上只有一个取代基，含有一个甲基。 (5)丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的 合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)_ _。巴中市普通高中2017级”一诊”考试化学试题答案一、选择题题号78910111213答案CBCBBAB二、非选择题26.(14分).(1)关闭K1、K2，打开分液漏

15、斗活塞，向圆底烧瓶中加水，一段时间后，水不能顺利滴下，则装置气密性良好。(1分)(2)K2，K1；K2，K1(共4分)(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(1分)(4)偏小(1分) 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点。(1分) 0.14cV(1分). (1) (2分) 0.6 (1分) (2)HCO3-和Fe3水解产生的H发生反应生成CO2，促进Fe3的水解平衡向右移动(1分)(3)(1分)27.(14分).(1)扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出(1分)(2)过氧基团(过氧原子或

16、酚羟基)(2分)(3)乙醚不溶于水，且青蒿素在乙醚中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，乙醚作溶剂易于分离(任意答两点，1分).(1)SiO2、 S(2分)(2)溶液中存在平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，调节PH值，使H减小，平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀。(2分)(3)不再产生气泡(或不再产生气泡和沉淀)(2分) 4NaOHBiCl3NaClONaBiO34NaCl2H2O(2分)(4)H2O22H2Fe22H2O2Fe3(2分)28.(15分)(1)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H190.6kJmol-1(1分)低温(1分)(2)K22/k1(1分)(3)(1分) (1分)

17、21.2(2分)(4)2Cl-2e-Cl2(2分) 2NH43Cl2N26Cl-8H(2分)(5)碱性(2分)，HCO3-的水解常数KhKw/Ka12.310-8Ka2，即水解程度大于电离程度；且大于NH4的水解常数KhKw/Kb5.610-10，溶液显碱性。(2分)35.(15分)(1)3d64s2(1分)，球形(1分)(2)s (1分)(1分) ONH (1分)(3) sp3(1分)H3O(1分) (4)离子晶体(1分)K的半径大于Na，K2O的晶格能小于Na2O(2分) (5)12(1分)(0，)(2分)(2分)35.(15分)(1) H2O (1分) (2) 还原(加成)反应 (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)防止碳碳双键在反应中与H2发生加成 (2分) (6) (2分)(7) (4分)