C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应
D．若E1＋E2>E3，则反应为吸热反应
【答案】B
4、（江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试）某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：
Ca3N2，极易与H2O反应）
下列说法正确的是（）
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐
【答案】C
5、下列方程式正确的是（）
A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）;△H=-725KJ/mol
B．硫化钠溶液显碱性的原因：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：
SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：
3FeO+NO3-+8H+=3Fe3++NO↑+4H2O
【答案】C
6、下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol-1
D．已知：
2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·mol-1
【答案】D
【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中H2O应为液态，A项错；B项忽视了醋酸电离需要吸收热量；ΔH＝吸收的能量－释放的能量＝419kJ·mol1－510kJ·mol1＝－91kJ·mol1，故该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H＝－91kJ·mol1，C项错；D项，利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：
2Zn（s）＋2HgO（s）＝2ZnO（s）＋2Hg（l）ΔH＝－519.4kJ·mol1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）ΔH＝－259.7kJ·mol1，正确。
7、下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）==2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ／mol
【答案】B
8、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
【答案】D
【解析】
9、下列说法正确的是①干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象②酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量（）
A．①②B．②④C．①③D．③④
【答案】B
10、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C
（反应物）（过渡态）（产物）
B．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
【答案】B
【解析】△H=E1—E2，不知道E1、E2谁大，无法判断。
所以B错误。
11、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A：
铝片与稀硫酸的反应B：
Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C:
灼热的炭与CO2D:
加热才能与氧气发生的反应。
【答案】C
12、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.4kJ/mol
【答案】D
13、下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．S（s）＋
O2（g）===SO3（g）
ΔH＝－315kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－56.0kJ·mol－1（中和热）
C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O
ΔH＝－1368.8kJ·mol－1（反应热）
D．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）
【答案】
【解析】B
14、盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O（g）=H2O（l）ΔH1=－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2=－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3=－Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
【答案】D
15、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
;ΔH<0，下列对此反应的叙述错误的是（）
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
【答案】
【解析】解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。
16、“铝热反应”的化学方程式为：
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理，理由是：
。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为。
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
【答案】
（1）铝的熔点比铁的低
（2）氢氧化钠溶液有气泡产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑
（3）B
17、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。
某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。
实验
实验操作
实验现象
结论及解释
1
反应混合溶液的温度①
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式②
反应时，③（填“放出”或“吸收”）热量。
2
锌粉逐渐④，有⑤产生，溶液的温度⑥（填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式⑦
反应时，⑧（填“放出”或“吸收”）热量。
3
混合粉末变成⑨物，有
⑩气味的气体产生；玻璃片与小烧杯⑾在一起。
反应的化学方程式为⑿；反应时⒀（填“放出”或“吸收”）热量。
由以上实验可得：
化学反应的本质是⒁；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量。
【答案】①升高②H++OH-=H2O③放出
④溶解⑤气泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出
⑨糊状⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⒀吸收
⒁旧化学键断裂，新化学键形成⒂吸收⒃放出
18、如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________________________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：
_________________________________；
反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少_____g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。
（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为________（填放热反应或者吸热反应）。
【答案】
（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体
（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；448；0.48；2.0mol/L
（4）大于；放热反应
【解析】试题分析：
镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，在镁片上产生大量气泡，即产生氢气，随着反应的进行，镁片逐渐溶解，该反应放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解度逐渐减小，逐渐有Ca（OH）2晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。
该反应的离子的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
反应中转移了0.04mol电子时，即生成0.02molH2,标准状况下产生448mL的H2；消耗镁0.02molMg,即消耗镁：
g；生成的MgCl2物质的量浓度为
。
由实验可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量。
考点：
化学实验，化学反应能量变化
点评：
本题考查化学实验基础知识，还结合了化学反应能量的变化，判断放热反应的依据，侧重考查学生基础知识的掌握和分析问题，解决问题的能力，解题的关键是学生要学会联系和运用已学知识，逻辑推理，从而找到解题的突破口。
19、由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。
【答案】
（1）NO、CO2C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）A1Fe2O3
（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3
20、
（1）在实验室做小型实验，把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2的圆柱形容器使压强为P，然后将整个体系加热到280℃时，发生如下反应：
3A（g）+B（g）→2C（g）+2D（g）；
△H＝-180kJ∕mol。
如果平均每分钟生成0.5molC，容器表面向外散热速率平均
为400J∕（min.cm2）,为了维持恒温280℃，平均每分钟需要加热器提供多少KJ的热量？
（2）如果将
（1）的小型实验扩大为工业生产，将反应容器的底面半径和高度扩大到原来的10倍做成“相似体”并向其中将A、B按原比例充入使压强为P，然后加热到280℃，反应开始后，为维持恒温，应继续加热还是冷却？
（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或用冷却器吸收多少KJ的热量？
【答案】
（1）按1分钟计，生成0.5molC产生热量45kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120kJ-45kJ＝75kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则体积和表面积分别变为原来的1000倍和100倍，平均每分钟生成C为0.5mol×1000＝500mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000kJ-12000kJ＝33000kJ
21、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
2X＋O2===2XO
2Ar2（Ar＋16）
0．6g1.0g
＝
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
22、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。
请回答下列问题。
（1）电解A溶液的阳极反应式为_________________________。
（2）将A溶液与Na2O2混合，当A与Na2O2的物质的量之比为1:
1时，反应的总化学方程式为______________________________。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）。
则所得到的气体D在标准状况下的体积为________mL。
（5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2mol/L，分别向四份100mL该溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的数据，试回答有关问题。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
H溶液的体积（mL）
100
100
100
100
加入B、C合金的质量（g）
3
6.6
9
12
剩余固体的质量（g）
0
0.64
3.2
6.4
①根据表中的数据可求出合金中B和C的物质的量之比为___________________。
②根据表中数据分析实验Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有_____（用离子符号表示）。
【答案】
（1）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋）
（2）2Na2O2＋2Cu（NO3）2＋2H2O===2Cu（OH）2↓＋4NaNO3＋O2↑
（3）3Fe2＋＋NO3—＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（4）5.6
（5）①1:
1 ②Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
【解析】A为中学化学中的一种深蓝色盐，应该为铜盐，电解铜盐溶液可以得到Cu（C）、O2（D）和含氧酸（E），因为E溶液能与C反应，再结合框图中转化关系可推出E为硝酸，A为Cu（NO3）2，由此确定B为Fe，F为Fe（NO3）2，硝酸可将Fe（NO3）2氧化为Fe（NO3）3，G为NO。
（4）电解Cu（NO3）2溶液反应的方程式为2Cu（NO3）2＋2H2O
2Cu＋4HNO3＋O2↑，pH＝2，c（H＋）＝0.01mol/L，n（H＋）＝0.01mol/L
×0.1L＝0.001mol，n（O2）＝0.001mol×
＝2.5×10－4mol，V（O2）＝2.5×10－4mol×22.4L/mol＝5.6×10－3L＝5.6mL。
（5）①还原性：
Fe>Cu，Fe3＋先氧化Fe，后氧化Cu。
0.2molFe3＋可氧化0.1molFe（5.6g），因为实验Ⅱ中溶解金属的质量为5.96g，所以Fe全部溶解了，还溶解了部分Cu。
设实验Ⅱ中参与反应的Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，则56x＋64y＝5.96,2x＋2y＝0.2。
解上述方程组得：
x＝0.055，y＝0.045。
因为反应还剩余0.01molCu，所以实验Ⅱ中共有0.055molCu，Fe、Cu的物质的量之比为11.②实验Ⅰ中Fe3＋过量，反应后的溶液中存在的金属阳离子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。
23、某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
已知：
①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②
③RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是 ，B中含氧官能团的名称是 ．
（2）C的结构式是 ，D→E的反应类型是 ．
（3）F+A→G的化学方程式是 ．
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是 ．
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种．
①苯环上只有两个取代基
②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体
（6）G→聚酯纤维的化学方程式是 ．
【答案】
（1）CH3OH；酯基；
（2）
；取代；
（3）
；
（4）CH3COOH+CH≡CH→
；
（5）12；
（6）
．
【解析】解：
A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；
根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为
，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC≡CH；
甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：
，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为
，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为
，
（1）通过以上分析知，A是甲醇，结构简式为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，B中含氧官能团名称是酯基，故答案为：
CH3OH；酯基；
（2）通过以上分析知，C结构简式为
，D发生取代反应生成E，
故答案为：
；取代；
（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为
，
故答案为：
；
（4）CH3COOH+CH≡CH发生加成反应生成B，反应方程式为
CH3COOH+CH≡CH→
，故答案为：
CH3COOH+CH≡CH→
；
（5）G是对二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下列条件：
①苯环上只有两个取代基；
②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体说明含有两个羧基，
如果两个取代基都是﹣CH2COOH，有邻、间、对三种结构；
如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种结构；
如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种结构；
如果两个取代基分别是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有邻、间、对三种结构；
所以符合条件的有12种同分异构体，
故答案为：
12；
（6）G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为
，
反应方程式为
，
故答案为：
．
24、2012年发射的“神舟九号”宇宙飞船有两个重大使命，一是航天员在太空首次进行手动交会对接，二是实现航天员在“天宫一号”内进行实验操作。
“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
（1）写出反应的化学方程式：
______________________________。
（2）该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，反应物的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量，断开化学键________的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）形成化学键________的总能量。
【答案】
（1）C2H8N2＋2N2O4
2CO2↑＋3N2↑＋4H2O
（2）放热 大于 吸收 小于 放出
25、
合成氨工业的核心反应是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝QkJ·
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