云南省马关县一中学年高一云南省学业水平模拟考试一化学试题.docx

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云南省马关县一中学年高一云南省学业水平模拟考试一化学试题

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马关县一中2018年云南省学业水平模拟考试一

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。

在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL0.5mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

2.标况下，将11.2L的氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是（　　）

A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.5mol·L－1

3.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的是（　　）

①SCN－，②Fe，③Fe2＋，④Cu，⑤H2S，⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

4.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是（　　）

A．（SCN）2＋2Br－

Br2＋2SCN－

B．（SCN）2＋H2S

2H＋＋2SCN－＋S↓

C．4H＋＋2SCN－＋MnO2

Mn2＋＋（SCN）2↑＋2H2O

D．（SCN）2＋2I－

2SCN－＋I2

5.下列实验操作正确的是（　　）

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大

D．用酒精萃取碘水中的I2

6.下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．氯水B．液氯C．次氯酸溶液D．液态空气

7.在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质：

①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是（　　）

A．①②B．②③④C．②④D．②

8.下列混合物中，可选用过滤实验分离的是（　　）

A．固体和固体B．固体和液体

C．液体和液体D．液体和气体

9.用氢氧化钠固体配制1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是（　　）

①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧

C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧

10.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（　　）

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子

11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．0.2mol氧原子中含1.6NA个电子

B．1mol氯化镁中含有离子数为NA

C．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D．28g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

13.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（　　）

A．Ba2＋、Na＋、NO

、Cl－B．K＋、Na＋、CO

、S2－

C．K＋、Na＋、NO

、SO

D．NH

、Cu2＋、Cl－、NO

14.下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

15.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（　　）

A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小D．钠的还原性强

16.已知某微粒的结构示意图为

，则下列说法正确的是（　　

A．该元素位于第三周期0族B．该元素位于第四周期ⅠA族

C．该元素是非金属元素D．该元素是金属元素

17.下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

18.下列叙述正确的是（　　）

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

19.下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）

A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′

B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

20.能证明氯化氢是共价化合物的是（　　）

A．氯化氢易溶于水B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢在水中完全电离D．氯化氢比较稳定

21.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜，正确的通过顺序是（　　）

A．①②③B．②③C．②③①D．③②

22.由沸点数据：

甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。

丙烷的沸点可能是（　　）

A．高于－0.5℃B．约是30℃C．约是－40℃D．低于－88.6℃

23.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是（　　）

①苯燃烧放出大量的热

②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟

③苯燃烧时火焰呈淡蓝色

④等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多

A．①②B．②③C．③④D．①④

25.柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为

有关柠檬烯的说法正确的是（　　）

A．柠檬烯的分子式为C10H20

B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内

D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

26.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（　　）

A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化

C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸

27.下列说法正确的是（　　）

A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同

C．H

O与H

O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同

28.有下列六种有机物：

①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是（　　）

A．②④⑥B．①②③C．⑤和⑥D．只有⑥

29.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（　　）

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理

D．在通风橱中制氯气时不用氢氧化钠溶液吸收尾气

30.下列叙述正确的是（　　）

A．按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多

B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层

C．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

分卷II

二、非选择题部分（共4小题,共55分）

31.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。

（1）全部是金属元素的区域为________。

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。

请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________（写元素符号）。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。

请回答下列问题：

（1）实验用到的药品甲为________，装置A中观察到的实验现象是____________________。

（2）装置B中的溶液是____________，其作用是_________________。

（3）装置C中观察到的现象是_________________________________________。

（4）得出的实验结论是__________________________________。

33.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物A，又知A的分子式为C4H6O5。

为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：

①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；

②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；

③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2；

④利用仪器测知A分子中不含有甲基（—CH3）。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。

A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基

C．肯定有羟基D．有两个“CH2”基团

（2）有机物A的结构简式为____________________________

____________________________________________。

（3）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

_________________________________

________________________________________________________________________。

（4）写出A与金属钠反应的化学方程式：

________________________________

________________________________________________________________________。

（5）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

_______________________________

_________________________________________

________________________________________________________________________。

34.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。

（2）元素D，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：

不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为_______________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】根据硫元素守恒及反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，可得关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，则矿石中硫元素的质量为0.02L×0.5mol·L－1×

×32g·mol－1＝0.16g，故硫元素的质量分数为

×100%＝40%。

2.【答案】D

【解析】氯化氢的物质的量＝11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，所得溶液的物质的量浓度＝0.5mol÷1L＝0.5mol·L－1。

3.【答案】B

【解析】有关的反应方程式：

①Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，⑤2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，⑥Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，③Fe2＋和铁离子不反应；其中②④⑤属于氧化还原反应，Fe3＋作氧化剂。

4.【答案】A

【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，可知：

氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2＞S。

若（SCN）2＋2Br－

Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2＜（SCN）2，与题干不符合，A不正确；氧化性：

（SCN）2＞S，依据氧化还原反应强弱规律可知，（SCN）2＋H2S

2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，B正确；氧化性：

Cl2＞（SCN）2，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2

Mn2＋＋（SCN）2↑＋2H2O也能够发生，C正确；氧化性：

（SCN）2＞I2，依据氧化还原反应强弱规律可知（SCN）2＋2I－

2SCN－＋I2能够发生，D正确。

5.【答案】C

【解析】蒸发时不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，A错误；10mL量筒达不到0.01mL的精确度，B错误；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，C正确；萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，D错误。

6.【答案】B

【解析】液氯是由氯分子构成的纯净物；氯水、次氯酸溶液、液态空气都属于混合物。

7.【答案】C

【解析】①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，②H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，④H2S＋CuCl2===CuS↓＋2HCl，前三个反应中硫化氢表现还原性，最后表现酸性，②④均生成强酸，溶液中氢离子浓度增大。

8.【答案】B

【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。

9.【答案】C

【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体（或浓溶液）还需要量筒（或滴定管、移液管）等仪器。

10.【答案】D

【解析】　A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2；如2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：

2Na22＋2H2O===4Na

得到2×e－H＋

失去2×e－2↑

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：

2Na22＋2CO2===2Na2C

得到2×e－3＋

失去2×e－2

故1molNa2O2转移1mol电子。

11.【答案】C

【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。

稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，不具有吸水性，不能作干燥剂。

12.【答案】A

【解析】计算确定相关粒子的物质的量：

氧原子中电子的物质的量＝0.2mol×8＝1.6mol，

氯化镁中含有离子的物质的量＝1mol×3＝3mol，

白磷中含有磷原子的物质的量＝12.4g÷124g·mol－1×4＝0.4mol，

一氧化碳所含电子的物质的量＝28g÷28g·mol－1×14＝14mol。

13.【答案】D

【解析】　D项，铜离子在碱性条件下反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子在碱性条件下，反应生成氨气，故选D。

14.【答案】B

【解析】过滤时，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能将液体直接倒入过滤器中，否则易损坏滤纸，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用余热蒸干溶液，B正确；酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，C错误；NaOH易潮解且具有强腐蚀性，称量NaOH固体应该放置在烧杯中，D错误。

15.【答案】C

【解析】钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化；钠与水反应比较剧烈是其还原性很强；硬度大小与反应现象无关。

16.【答案】C

【解析】该微粒原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，说明为氯离子。

氯元素为非金属元素，位于第三周期第ⅦA族。

17.【答案】B

【解析】甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；甲烷分子中不存在碳碳单键；聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物；乙酸分子中含有羧基，能溶解氢氧化铜，葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，因此可以鉴别。

18.【答案】B

【解析】油脂因发生氧化反应而变质，产生难闻的特殊气味；高温或消毒剂都能使病毒蛋白质发生变性，达到消毒的目的；棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质；误食重金属盐，可服用含大量蛋白质的物质（如牛奶等）进行急救解毒。

19.【答案】B

【解析】甲烷为正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′，其二氯取代物（二氯甲烷）只有一种结构；甲烷是重要的化工原料，高温分解可生成炭黑和氢气，用于合成氨和橡胶工业。

20.【答案】B

【解析】离子化合物（如氯化钠）、共价化合物（如氯化氢）都比较稳定，都能易溶于水而完全电离，其水溶液都能导电；但离子化合物（如氯化钠）熔化状态下能导电，共价化合物（如氯化氢）液态时不能导电。

21.【答案】D

【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验；澄清的石灰水能挥发产生水蒸气，所以应先检验水，再检验二氧化碳。

22.【答案】C

【解析】烷烃的沸点随着碳原子的增加而逐渐升高，丙烷的沸点应介于乙烷与正丁烷的沸点之间。

23.【答案】A

【解析】氟的原子核内有9个质子，氟离子核外共有10个电子。

24.【答案】C

【解析】苯的含碳量比较大，在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟，同时放出大量的热。

由于苯中氢元素的质量分数比甲烷小，它们等质量完全燃烧时，苯消耗氧气的量比甲烷小。

25.【答案】B

【解析】由柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；柠檬烯分子中含有甲基等，甲基上的氢原子不可能与其所连接的碳原子都在同一平面内。

26.【答案】A

【解析】离子化合物（如氯化钠、氢氧化钠等）受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离（如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等），其化学键被破坏。

27.【答案】B

【解析】34S原子核内的中子数为34－16＝18；1H和2H两种粒子互为同位素，最外层电子数都为1，它们的化学性质相同；H

O与H

O都是化合物，它们不是同素异形体；Na和Na＋具有不同的电子层结构，其性质不同。

28.【答案】D

【解析】分析解题的基点：

常见有机物的性质。

硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水小；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯难溶于水；苯为液态烃，乙酸乙酯为烃的含氧衍生物。

29.【答案】D

【解析】油性涂料中含有有机溶剂，其挥发会造成大气污染。

磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染。

有毒有害物质分类收集、统一处理，能够减少污染。

在通风橱中制取氯气，尾气不用氢氧化钠溶液处理，会逸散到大气中造成大气污染。

30.【答案】A

【解析】按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数（2n2）为2、8、18、32；原子核外的电子按能量由低到高的顺序先后排在不同的电子最多，即先排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；M层为最外层时，最多容纳8个电子；稀有气体元素中，氦元素的原子最外层有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层都是8个电子。

31.【答案】

（1）B　

（2）H　（3）①

②镁　bc

【解析】

（1）A区域不仅包括ⅠA，ⅡA族的金属元素，还含有非金属元素氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族元素，D区域属于稀有气体元素。

（2）认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。

（3）室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。

根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。

金属性镁强于铝。

a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。

32.【答案】

（1）乙酸　溶液中有气泡产生

（2）饱和碳酸氢钠溶液　除去挥发出的乙酸蒸气

（3）有白色沉淀生成

（4）酸性：

乙酸>碳酸>硅酸

【解析】乙酸具有酸的通性，与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等都能反应。

33.【答案】

（1）BC

（2）HOOCCHOHCH2COOH

（3）HOOCCHOHCH2COOH＋2NaOH―→

NaOOCCHOHCH2COONa＋2H2O

（4）2HOOCCHOHCH2COOH＋6Na―→

2NaOOCCHONaCH2COONa＋3H2↑

（5）HOOCCHOHCH2COOH＋CH3COOH

HOOCCHOCOCH3CH2COOH＋H2O

【解析】分析解