高二化学下册月考试题哈六中带答案.docx
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高二化学下册月考试题哈六中带答案
2017年高二化学下册3月月考试题(哈六中带答案)
哈六中2018届高二下学期3月阶段检查
化学试卷
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H-1-12N-140-16Zn-6u-64Ag-108Pb-207
一.选择题(只有一个选项符合题意)
1反应A+B→(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(△H>0),②X→(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B..D.
2已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2(g)时,放出167的热量,则该反应的热化学方程式正确的是()
A.N2H4+2=N2+2H2△H=—344/l
B.N2H4(g)+2(g)=N2(g)+2H2(g)△H=—167/l
.N2H4(g)+2(g)=N2(g)+2H2(l)△H=—344/l
D.N2H4(g)+2(g)=N2(g)+2H2(g)△H=—344/l
3在乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1l/L乙酸溶液中(H+)约为1×10-2l/L
B.乙酸能与水以任意比例互溶
.10L1l/L乙酸恰好跟10L1l/LNaH溶液完全反应
D.在相同温度下,相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
4+2=2(正反应吸热),反应速率为v1:
N2+3H2=2NH3(正反应放热),反应速率为v2.对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况是( )
A.同时增大B.同时减小
.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大
为了除去gl2溶液中的Fel3,可在加热搅拌的条下加入的一种试剂是( )
A.NaHB.g(H)2.氨水D.铁粉
6已知H-H键能为436/l,H-N键能为391/l,根据热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-924/l,则N≡N键的键能是()
A431/lB946/l
649/lD869/l
7如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和Nal的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应
a中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生
8实验室用锌粒与VL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气,若向反应混合物中加入下列物质,关于反应速率v说法正确的是()
A.少量Na2S4固体,v(H2)减小B.VLBal2溶液,v(H2)不变
.加入细小的碳粒,v(H2)增大D.加入NH4HS4固体,v(H2)不变
9室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是()
A.01l/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.01l/L的NaH3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和01l/L的氢氧化钠溶液等体积混合
10把下列四种X溶液分别加入四个盛有10L2l/L的盐酸溶液的烧杯中(忽略体积变化),X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()
A20L3l/L的X溶液B30L2l/L的X溶液
10L4l/L的X溶液D20L2l/L的X溶液
11反应S2(g)+N2(g)N(g)+S3(g)在一定条下建立平衡,再加入一定量的2,下列说法正确的是()
A.平衡左移,容器内压强不一定增大
B.平衡右移,达到平衡时容器压强一定增大
.平衡不一定发生移动,容器内压强一定增大
D.平衡右移,S2的转化率提高
12在一定温度下,一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡:
a(H)2(s)a2+(aq)+2H-(aq)
当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时,下列说法中正确的是()
A.溶液中a2+数不变B.(a2+)增大
.pH不变D.pH增大
13对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强B.充入更多N2
.使用高效催化剂D.降低温度
14电解100L含(H+)=030l/L的下列溶液,当电路中通过004l电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.010l/LAg+ B.020l/LZn2+
.020l/Lu2+D.020l/LPb2+
1合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)͞2NH3(g)△H=-924•l-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
.t3时增大了压强D.t4时降低了温度16为了使Na2S溶液中(Na+)/(S2-)的比值变小,可加入的物质是()
A适量H溶液B适量H2S气体适量盐酸D适量NaH溶液
17在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)2(g),ΔH<0若起始温度相同,分别向三个容器中通入3lA和1lB,则达到平衡时各容器中物质的体积分数由大到小的顺序为()A.③②①B.③①②.①②③D.②①③
18用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开,向右侧烧杯中加入01lu后uS4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不正确的是( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
.反应中消耗锌的质量为13g
D.导线中通过电子的物质的量为02l
19在2℃时,用012l•L-1的标准盐酸滴定200L未知浓度的NaH溶液所得滴定曲线如图所示,图中点代表的pH为( )A11B1213D11
20对于某酸的酸式盐NaH的水溶液的下列叙述中,正确的是()
A.该酸式盐的水溶液一定显酸性
B.在该盐溶液中,离子浓度为(Na+)>(2-)>(H-)>(H-)>(H+)
.若H-能水解,水解方程式为H-+H22-+H3+
D.若H-能电离,电离方程式为H-+H22-+H3+
21.常温下,下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是()
A.向NH4HS4溶液中逐滴加入NaH溶液至中性,溶液中(Na+)>(S42-)>(NH4+)>(H+)=(H-)
B.等物质的量浓度的Na23,NaH3混合溶液中(Na+)>(32-)>(H3-)>(H-)>(H+)
.已知酸性HF>H3H,pH相等的NaF与H3溶液中(Na+)-(F-)<(+)-(H3-)
D.在0.1l/L的Na2S溶液中(H+)+(HS-)+(H2S)=(H-)
22某温度时,Ag2S4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )A.含有大量S42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.002l/L的AgN3溶液与02l/L的Na2S4溶液等体积混合不会生成沉淀
.Ag2S4的溶度积常数(sp)为1×10-3
D.a点表示Ag2S4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
23镍镉(Ni-d)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为H溶液,其充、放电按下式进行:
d+2Ni(H)+2H2d(H)2+2Ni(H)2。
有关该电池的说法正确的是()
A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.充电时阳极反应:
Ni(H)2-e-+H-=Ni(H)+H2
.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的H-向正极移动
24按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述不正确的是()
A.E表示反应消耗H2的物质的量
B.E表示反应生成H2S4的物质的量
.F表示反应生成u的物质的量
D.F表示反应生成2的物质的量
2已知反应u(s)+2Ag+(aq)=u2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是()
A.电极X是正极,其电极反应为u-2e-=u2+
B.银电极质量逐渐减小,溶液中(Ag+)增大
.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.当X电极质量减少064g时,外电路中有002l电子转移
非选择题(0分)
26(12分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生反应:
xA(g)+2B(s)(g) ΔH<0。
在一定条下,容器中A、的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10in内的平均反应速率v(A)=________。
(2)根据图示可确定x∶=________。
(3)0~10in容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10in引起曲线变化的反应条可能是________;第16in引起曲线变化的反应条可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大的量 ④升温⑤降温 ⑥加催化剂
()若平衡Ⅰ的平衡常数为1,平衡Ⅱ的平衡常数为2,则1________2(填“>”、“=”或“<”)。
27(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:
(1)A为01l/L的(NH4)2S4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
(2)B为01l/LNaH3溶液,在NaH3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):
;;。
实验测得NaH3溶液的pH>7,请分析NaH3溶液显碱性的原因:
(3)为Fel3溶液,实验室中配制Fel3溶液时通常需要向其中加入
目的是;若把B和溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为.
(4)D为含有足量Agl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
Agl(s)Ag+(aq)+l-(aq)
在2℃时,氯化银的sp=18×10-10l2/L2.现将足量氯化银分别放入:
①100L蒸馏水中;
②100L02l/LAgN3溶液中;
③100L01l/L氯化铝溶液中;
④100L01l/L盐酸溶液中.充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序
(填写序号);②中氯离子的浓度为l/L,③中银离子的浓度为______l/L
28(12分)有A、B、、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)已知:
①A、溶液的pH均大于7,相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同;
②溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________,B是_________,是___________,D是_________。
(写化学式)
(2)写出和D反应的离子方程式。
(3)2℃时,01l/LB溶液的pH=a,则B溶液中(H+)-(NH3•H2)=
(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
()在一定体积的000l•L-1的溶液中,加入一定体积的00012l•L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是____________。
29(10分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接
(1)如果把开关接A,该装置应是________,Zn
(2)极是_________极,电极反应式为___________。
(2)上述反应进行in后,置换开关到,则该装置是_____________,Zn
(2)极是___________极,电极反应式是_______________。
(3)上述装置进行2in后,再置换开关至B,则Zn
(1)极发生的化学反应方程式为
,Zn
(2)极发生的有关电化学的电极反应式为。
高二化学开学测试答案
123467*********3
DDABBBBDD
1411617181920212223242
BAADABBD
26(12分,每空2分)
(1)002l/(L•in)
(2)1∶2 (3)变大(4)④⑥ ④ ()>
27(16分)
(1)(NH4+)>(S42-)>(H+)>(H-);
(2)H3+H2͞H23+H-;H3-͞H++32-;H2͞H++H-;H3-的水解程度大于其电离程度,溶液中(H-)>(H+),故溶液显碱性;
(3)盐酸(1分),抑制Fel3水解(1分)Fe3++3H3-=Fe(H)3↓+32↑;
(4)②①④③;9×10-10(1分);60×10-10(1分)
28(12分,每空2分)
(1)H3Na;NH4l;Ba(H)2;Na2S4
(2)Ba2++S42-=BaS4↓
(3)10a-14
(4)(H-)>(Ba2+)=(l-)>(NH4+)>(H+)
()1:
4
29(10分)
(1)电解池;阳;Zn-2e-===Zn2+
(2)原电池;正;u2++2e-===u
(3)Zn+ul2===u+Znl2(2分)负:
Zn-2e-===Zn2+;正:
u2++2e-===u