④所示
8.下列叙述正确的是（）
A.在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为
B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
C.精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为
D.钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为
9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定
10.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（
）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面D.生成1mol
至少需要2mol
11.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。
有关物质的沸、熔点如表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是（ ）
A.甲苯、对二甲苯属于同系物
B.推测甲苯的沸点高于80℃而低于138℃
C.甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应
D.用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯
12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使
与
反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A.正极的电极反应式为
B.
与
的反应可表示为
C.钢管腐蚀的直接产物中含有
、
D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损仍对钢管有保护作用
13.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解得到无色透明的溶液。
下列说法正确的是（）
A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后
不变
B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子
C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D.在
提供孤对电子
提供空轨道
14.五氯化磷（
）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（
）氯化得到：
。
某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00mol
和1.00mol
，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻
的物质的量如下表所示：
0
50
150
250
350
0
0.24
0.36
0.40
0.40
下列说法不正确的是（）
A.升高温度，平衡向逆反应方向移动
B.平衡时，
的转化率是20%
C.该温度下，反应的平衡常数
D.0~150s内的平均反应速率
15.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。
则下列说法错误的是（）
A.铁镁合金的化学式可表示为
B.晶胞中有14个铁原子
C.晶体中存在的化学键类型为金属键
D.该晶胞的质量
（
表示阿伏加德罗常数的值）
16.常温下，向10mL
的HR溶液中逐滴滴入
溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。
下列分析不正确的是（）
A.a~b导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7，说明
没有水解
C.c点溶液中存在
、
D.b~c任意点溶液中均有
二、非选择题：
本题共4小题，共52分。
17.（12分）“转化”是化学研究的重要范畴之一。
请回答下列有关问题。
Ⅰ.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
当容器壁上沉积一厚层
时，是很难直接除去的。
除去的方法是向容器壁内加入
溶液，使
转化为
，然后加盐酸洗去沉淀物。
已知常温下
，
。
（1）
俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。
溶液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因。
（2）要使
转化为
，
溶液的浓度应大于mol/L。
（已知：
）
Ⅱ.合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应一：
反应二：
（1）相同条件下，反应
则
=（用
和
表示）。
（2）下表所列数据是反应
在不同温度下的化学平衡常数
。
温度/℃
250
300
350
平衡常数
2.04
0.27
0.012
①此反应的
0，
0。
（填“>”“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6mol
充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率是，此时的温度是。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
A.升温B.恒容充入COC.恒容充入
D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇
18.（13分）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研究小组的兴趣。
“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅中学教材得知铜锈为
，俗称铜绿，可溶于酸。
铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。
参与形成铜绿的物质有Cu和_______________________。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有
和
。
考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图1所示：
和
分别属于无害锈和有害锈，请解释原因：
_______________________。
（3）文献显示有害锈的形成过程（如图2所示）中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请回答列问题：
①过程Ⅰ的正极反应物为_______________________。
②过程Ⅰ的负极的电极反应式为_______________________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法。
ⅰ.柠檬酸浸法：
将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ.碳酸钠法：
将腐蚀文物置于含
的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的
；
ⅲ.BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法中发生反应的离子方程式：
_______________________。
②三种方法中，BTA保护法的应用最为普遍，分析其可能的优点有______________________（填序号）。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的
，能够高效除去有害锈
C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
19.（14分）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。
设
代表阿伏加德罗常数的值。
粗硅的制备方法有两种:
方法一:
方法二:
（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云轮廓图是___________。
（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_______________（填元素符号）。
（3）C（金刚石）、晶体硅、
三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_______________。
（4）
在配合物中可作为配体，在
配合物中配位原子是_____（填元素符号），1mol该配合物中含有
键的数目是__________。
（5）
晶胞（如图1）可理解成将金刚石晶胞（如图2）中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。
①推测
晶胞中Si采取_______杂化，O—Si—O的键角为________。
②
晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为
pm，试计算该晶胞的密度为________
（写出表达式
即可）。
20.（13分）回答下列问题：
（1）写出分子式为
的所有烯烃的结构简式：
________________________。
（2）下列两种烃类物质：
①正四面体烷的二氯取代产物有____________种。
②乙烯基乙炔含有的官能团名称是_________________。
（3）根据下列有机化合物填空。
①a中所含官能团的名称是_________________。
②b中所含官能团的结构简式是______________________。
（4）测定实验式：
某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为64.86%，含氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___________________。
答案以及解+析
1.答案：
A
详细分析：
该反应为吸热反应，则
，该反应在高温下能自发进行，则
，所以
，A正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极，精铜作阴极，B错误；在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，C错误；根据电镀原理应将镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D错误。
2.答案：
C
详细分析：
根据盖斯定律，由①-②得
，故C项正确。
3.答案：
B
详细分析：
根据题表和J为0族元素可知：
X为N，Y为O，
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