故选C。
7.如图所示是甲、乙粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是( )
A.甲粒子是阳离子B.乙粒子是原子
C.两种粒子属于同种元素D.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲粒子的质子数是8,核外电子数是8,属于原子.故A说法不正确;
B、乙粒子的质子数是8,核外电子数是10,属于阴离子.故B说法不正确;
C、由于甲、乙的核内的质子数相同,属于属于同种元素.故C说法正确;
D、由上述分析可知,甲粒子的最外层电子数是6,在反应中已得到两个电子,乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子.故D说法不正确.
故选C.
8.关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】
试题分析:
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子,根据微粒的特征分析。
A、原子是化学变化中的最小粒子,但原子仍可以再分,分成原子核和核外电子,错误;
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质,正确;
C、蔗糖溶于水,是因为蔗糖分子在不断运动,并最终进入水分子间,错误;
D、钠原子和钠离子都属于钠元素,故质子数相同,错误。
故选B
考点:
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
点评:
理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,以及与之相关的知识,是解题的关键。
9.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是( )
A.该元素属于金属元素
B.m=10
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、m=22-2-8-2=10,该选项说法正确;
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间,这是因为原子核相对于原子来说,占据的空间很小,该选项说法正确;
D、该原子的相对原子质量为47.87,该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量的单位不是g。
10.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为N2
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物
D.反应中原子、分子个数都不变
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是CO和NO,生成物是CO2和N2,故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知,只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的,故属于单质,正确;
B、由该化学反应的微观模拟示意图可知,该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2,正确;
C、由微粒的微观模拟示意图可知,反应物是CO和NO,它们都是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物,故属于氧化物,正确;
D、根据反应的微观模拟示意图可知,反应前后分子的个数发生改变,错误。
故选D
考点:
微粒观点及模型图的应用,单质和化合物的判别,从组成上识别氧化物
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
11.下列说法正确的是
A.水变成水蒸气说明分子可以再分
B.八月丹桂飘香,说明分子在不停运动
C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小
【答案】B
【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大,没有生成新的微粒,不能说明分子可以再分,错误;B、八月丹桂飘香,是分子不停运动的结果,说明分子在不停运动,正确;C、水是由水分子构成,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,错误;D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子之间的间隔变小,错误。
故选B。
12.宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示,提起压在水面上方的活塞,容器中的水发生气化,则相同微小空间内微粒的变化最可能是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,单位空间内的分子个数减少。
故选C。
13.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是()
A.硒属于非金属元素B.硒原子核内有34个质子
C.硒原子核外有4个电子层D.硒的相对原子质量是78.96g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,属于固态非金属元素,故选项说法正确.
B.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内有34个质子,故选项说法正确.
C.根据原子结构示意图可知:
硒原子核外有4个电子层,故选项说法正确.
D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,没有单位g,故选项说法错误.故选D.
14.关于物质燃烧的现象描述错误的是
A.磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
D.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
试题分析:
磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白烟;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体;镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体;硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体。
故选A.
考点:
物质的变化及其现象
15.芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是( )
A.硅元素的原子序数为14
B.硅原子核内中子数可能为14
C.硅的相对原子质量为
D.硅是地壳中含量最高的金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,该元素的原子序数为14,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为,表示原子序数为;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为14,相对分子质量约等于28,则中子数=28﹣14=14,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硅的相对原子质量为28.09,故选项说法正确。
D、硅属于非金属元素,故选项说法错误。
故选D。
16.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A.属于金属元素B.质子数为60
C.中子数为60D.相对原子质量是144.2
【答案】C
【解析】
A、钕字的偏旁是金字旁,故是金属元素,正确;
B、由图可知,钕是60号元素,故质子数是60,正确;
C、质子数+中子数=相对原子质量,故中子数=144-60=84,故错误;
D、由图可知,钕的相对原子质量是144.2,正确;故选C。
17.下列化学家中,发现元素周期律并制出元素周期表的是
A.
道尔顿B.
拉瓦锡
C.
侯德榜D.
门捷列夫
【答案】D
【解析】
A、道尔顿在化学学科中的主要成就,是首先发现了电子,提出了原子论.B拉瓦锡在化学学科中的主要成就,是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验,并测定了空气的组成.C.侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺,以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺;D.门捷列夫在化学学科中的主要成就,是发现了元素周期律,并首次编制了元素周期表,选D
18.某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:
A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】
【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手.从模拟图可看出,反应物中共有两种原子,其中每种原子构成一种分子,生成物是一种由不同原子构成的分子,据此逐项分析即可。
【详解】
A、观察微观示意图,可知反应前后都有A、B两种原子,原子的种类没有发生改变,故说法错误;
B、反应前后的分子发生了改变,因此化学性质也发生了改变,故说法正确;
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的,故说法正确;
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子,生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的,个数比是1:
3:
2,方程式表示为:
A2+3B2=2AB3,故说法正确;
故选项为:
A。
19.“朝核危机”引起全球瞩目,铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术.如图是铀元素在元素周期表中的信息图,从中可以获得的信息是
A.该元素属于非金属元素
B.该元素的原子序数为238
C.一个铀原子的核内有92个质子
D.该元素的相对原子质量为92
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据图中元素周期表可以获得的信息:
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等,进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是铀,属于金属元素,故选项说法错误;B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为92,故选项说法错误;C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为92。
根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内质子数为92,故选项说法正确;D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为238.0,故选项说法错误,故选C。
考点:
考查元素周期表的特点及其应用
20.对下列事实的解释错误的是( )
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧原子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动,向空气中扩散,故A正确;
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔,防止热胀冷缩,故B正确;
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动,故C正确;
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧离子,不是原子,故D错误。
点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。
⑵、分子并不是静止不动的,它总是在不断的运动。
⑶、分子间有一定的间隙。
⑷同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不相同。
酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。