学年山东省高考摸底考试化学试题及答案A.docx
《学年山东省高考摸底考试化学试题及答案A.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年山东省高考摸底考试化学试题及答案A.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年山东省高考摸底考试化学试题及答案A
高三摸底考试化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：
HlC12O16S32Cl35．5Fe56Cu64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与日常生活、生产等密切相关。
下列说法错误的是（ ）
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤
3.下列实验操作正确的是（ ）
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
B．分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
5.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH溶液反应。
另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多。
则镁与硅物质的量之比为（ ）
A．2：
1B．4：
1C．1：
1D．3：
1
6.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y
B．由水溶液的酸性：
HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl>S
C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：
CsOH>Ba（OH）2
7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，所以为氧化物制品
A．①B．②③C．①④D．③④
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C．1molNa2O2固体中含阴阳离子的数目为3NA
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：
2HCO
+Ca2++2OH-CaCO
↓+CO
+2H2O
B．少量Na投入冷水中；Na+2H2ONa++OH-+H2↑
C．CuSO4与Ba（OH）2的反应：
Cu2++SO
+Ba2++2OH
Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3++4OH
AlO
+2H2O
10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I
、Fe2+、Br－均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
11.有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
12.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ·mol-1
13.在一定温度下，将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
2X（g）+Y（s）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L·min）
B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C．反应进行4s时，X的转化率75%
D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1
14.下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，在一定量的Na2S溶液中慢慢通入一定量Cl2，溶液的pH值随通入Cl2的物质的量的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2＋）随时间的变化（Mn2＋对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2==CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g） ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
15.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0，达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是（ ）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
16．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol.L
硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
高三摸底考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17.（12分）氨在工农业生产中应用广泛。
在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
（1）根据上图，合成氨的热化学方程式是。
（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容
器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出
的热量________92.2kJ（填“大于”“等于”或
“小于”），原因是；若加入催化剂，
ΔH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知：
分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为：
946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。
（4）N2H4可视为：
NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·mol－1。
则：
1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。
18．（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g
mol
，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________（填化学式）。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______________________。
在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
19．（12分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝akJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝bkJ·mol－1
则SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生如下反应：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：
1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
20．（16分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾过程如下：
试回答：
（1）操作
为（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为、
（3）操作
的顺序依次为：
、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积的平均值为20.00mL。
①配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）
③判断此滴定实验达到终点的方法是，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
高三摸底考试化学试题答案
一、选择题答案（每题３分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
B
A
B
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
D
C
B
C
C
二、非选择题（共52分）
17.（12分，每空2分）
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1
（2）小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变
（3）391
（4）N2H4（g）＋NO2（g）===
N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－567.85kJ·mol－1
18.（12分，每空2分）
（1）①共价化合物②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O③0.11
（2）①CuSO4②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－；2
19.（12分，每空2分）
（1）①a-b/2②ad③0.075mol／（L·min）；9
（2）①放热②KA＝KB＞KC
20．（16分，每空2分）
（1）过滤
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）蒸发浓缩
（4）①1000mL容量瓶
②b
③滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色；偏低
96.7%
升级会员 