山西省晋中市届高三理综化学部分适应性调研考试试题.docx
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山西省晋中市届高三理综化学部分适应性调研考试试题
山西省晋中市2018届高三理综（化学部分）1月适应性调研考试试题
可能用到的相对原子质量：
Li-7C-12O-16Fe-56Ga-70As-75
一、选择题：
本题共13小题，每题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、下列用品中属于新型无机非金属材料的是
A.压电陶瓷B.棉花C.水泥D.丝绸
8、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
9、某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
B.该实验装置至少存在一处设计缺陷
C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+
D.装置B是为了验证还原性：
SO2>I-
10、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.1mol的P4O6中含有6NA个P—O键
B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2NA
C.pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3NA个H+
D.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气反应，失去0.8NA个电子
11、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O
D.锂电极减轻1.4g时，至少需通入空气约5.6L（标准状况下）
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由Y、Z两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Y>Z>W>X
B.由X和Y组成的化合物中，只含有离子键
C.通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气
D.X、Z分别与Y形成的化合物，水溶液均显碱性
13、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42-）=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。
[电离度=（已电离电解质分子数/原弱电解质分子数）x100%]下列说法不正确的是
A.H2C2O4的Ka2数量级为10-5
B.在NaHC2O4溶液中，c（Na+）>c（HC2O4）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）
C.0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%
D.pH=7.0的溶液中，c（Na+）=0.1+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
26、（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。
（2）装置的连接顺序为_________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移
至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①固体混合物的成分是_____________________。
（填化学式）
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：
H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；
假设Ⅱ：
H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；
假设Ⅲ：
__________________________________。
（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。
27、（15分） 雾霾成因有多种，其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。
治霾迫在眉睫，利在千秋。
I.脱氮
已知：
①2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②2NO（g）+O2===2NO2（g） ΔH2=-116.5kJ·mol-1
③N2（g）+O2（g）===2NO（g） ΔH3=+180.5kJ·mol-1
（1）则燃煤所产生的废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为：
________________________________。
（2）若1molN2（g）1mo1O2（g）分子中化学键断裂时分别吸收946KJ、498KJ的能量，则1mo1NO（g） 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____________________KJ。
Ⅱ.脱硫的反应原理2CO（g） +SO2（g）
2CO2（g） +S
（1） ΔH=-QkJ·mol-1（Q>0）
（1）若在一定温度下，将总物质的量为3 mol的CO（g）和SO2（g） 以不同比例充入2 L的恒容容器中，结果如图所示。
a、b分别表示SO2、CO 的平衡转化率的变化，c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。
由图计算x=__________；CO2的体积分数y=_________（精确到0.01），该温度下的平衡常数K=_____。
（2）在T1℃下，将CO与SO2按体积比为5∶4充入一恒压密闭容器中，此时容器体积为0.1VL。
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a.S（l）的质量不变
b.K不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不变
d.2v正（SO2）=v正（CO2）
e.Q值不变
②压强一定的条件下，在不同温度下进行反应，测得容器的体积变化如图所示：
已知:
n1≠n2
温度（℃）
初始投入总量
初始投料v（CO）/v（SO2）
初始体积（L）
平衡体积（L）
T1
n1
5∶4
0.1v
0.07v
T2
N2
5∶4
0.3v
0.22v
求：
T1温度时，SO2的平衡转化率为_____%；
比较大小，T1___T2（填“>”、“<”、“=”），解释原因____________________。
28、（14分）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备Ce（OH）4的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合价为________________________。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为__________________________________，酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。
（3）已知有机物HT 能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层） +6HT （有机层）
2CeT3 （有机层） +6H+ （水层）
从平衡移动角度解释：
向CeT3（有机层） 加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。
（4）Ce（OH）3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce（OH）4，该反应的化学方程式为________________________________。
（5）已知298 K 时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节PH为______以上。
35、[化学——选修3 物质结构与性质] （15 分）
钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题；
（1）写出As 的基态原子的电子排布式_________________________。
（2）N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。
（3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe （CN）6] 可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。
（4）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga 与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。
已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为（列出计算式即可）。
36、[化学——选修5 有机化学基础） （15 分）
天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。
由x 合成H 的路线如下：
已知：
①A 的核磁共振氢谱有6 个峰； ②H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A 的结构简式为_____________________________。
（2）⑥的反应类型为___________________，反应③的化学方程式为___________________________。
（3）F 中所含官能团的名称为_________________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种结构简式__________________________________。
（4）设计一条以G 为起始原料合成乙二酸的路线________________（无机物任选，注明反应条件），示例如下：
参考答案
7-13ACCDBBC
26、（14分）答案：
（1）干燥管；（1分）吸收未反应完的氯气防止污染环境，防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解。
（2分）
（2）aghdebcf（2分）
（3）①FeFeCl3（1分）②Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（2分）
（4）H2O2氧化KSCN（2分）Ⅰ；（1分）
证明假设Ⅱ不成立；（2分）Ⅲ（1分）
27、（15分）
答案：
I
（1）4CO（g）＋2NO2（g）=4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝-1196kJ·mol－1（2分）
（2）631.75KJ（1分）
II
（1）2；（2分）0.73；（2分）160。
（1分）
（2）①ac（2分）②67.5；（2分）<（1分）ΔH<0，且SO2的转化率T2时的小于T1时的。
（2分）（其它合理解释）
28、（14分）
（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率；（2分）+3（2分）
（2）2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O（2分）H2O2受热易分解（2分）
（3）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）
（4）4Ce（OH）3+O2+2H2O===4Ce（OH）4（2分）（5）9（2分）
35、（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（1分）
（2）N〉P〉As（1分）NH3（1分）分子间能形成氢键（1分）
（3）①sp（1分）②6（1分）共价键、配位键（2分）N（1分）氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）
（4）正四面体（2分）
（2分）
36、（15分）
（1）
（2分）
（2）取代（酯化）反应（2分）
（2分）
（3）羟基、羧基（2分），2（2分）
或
（2分）
（4）H2C
CH2
BrH2CCH2Br
HOCH2CH2OH
OHCCHO
HOOCCOOH（3分）
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