1、山西省晋中市届高三理综化学部分适应性调研考试试题 山西省晋中市2018届高三理综(化学部分)1月适应性调研考试试题可能用到的相对原子质量: Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Ga-70 As-75 一、选择题:本题共13小题,每题6分,在毎小题列出的四个选项中,只有一个是最符合题目要求的。7、下列用品中属于新型无机非金属材料的是A.压电陶瓷 B.棉花 C.水泥 D.丝绸8、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系
2、物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应9、某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是A.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀B.该实验装置至少存在一处设计缺陷C.向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明一定有Fe2+D.装置B是为了验证还原性: SO2I-10、阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A.1mol 的P4O6中含有6 NA个PO键B.0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,分子总数小于0.2 NAC.pH=3的CH3COOH溶液中,含有10-3N
3、A个H+D.高温下,16.8gFe 与足量的水蒸气反应,失去0.8NA个电子11、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。下列说法不正确的是A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.空气的作用是把铜表面氧化为Cu2OD.锂电极减轻1.4g 时,至少需通入空气约5.6L (标准状况下)12、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应,生成一种常见的肥料,Y
4、 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后,能与Z 的一种氧化物发生反应,生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是A.原子半径:YZWXB.由X和Y 组成的化合物中,只含有离子键C.通常情况下,W的单质化学性质稳定,可充入食品包装袋中作保护气D.X、Z 分别与Y 形成的化合物,水溶液均显碱性13、H2C2O4为二元弱酸。20时,有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数)
5、x 100% 下列说法不正确的是A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5B.在NaHC2O4溶液中,c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c(C2O42-)c (OH-) C.0.1mol/L 的H2C2O4溶液,H2C2O4的电离度约为80%D.pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)26、(14分)已知三氯化铁的熔点为306,沸点为315,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:(1)装碱石灰的仪器是_(填仪器名称),碱石灰的作用_。(2)装置的连接顺序为_。(3)反应
6、一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:固体混合物的成分是_。(填化学式)淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。假设I:H2O2还原Fe3+,使其转变为Fe2+;假设:H2O2分解生成O2,O2氧化试剂X;假设:_。(如果表达中遇到试剂X,请写出其化学式)。并对假设进行了以下实验研究:取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现
7、红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。 实验说明假设_不正确; 实验的目的是_;由实验得出假设_是正确的。27、(15分)雾霾成因有多种,其中燃煤过程中产生的二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是山西冬季雾霾的主要组成。治霾迫在眉睫,利在千秋。I.脱氮已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566.0kJmol-12NO(g)+O2=2NO2(g) H2=-116.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJmol-1(1)则燃煤所产生的废气中NO2与CO
8、转化成无污染气体的热化学方程式为:_。(2)若1molN2(g)1mo1O2(g)分子中化学键断裂时分别吸收946KJ、498KJ的能量,则1mo1NO(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_KJ。.脱硫的反应原理2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) H=-QkJmol-1(Q0)(1)若在一定温度下,将总物质的量为3mol的CO(g)和SO2(g)以不同比例充入2L的恒容容器中,结果如图所示。a、b分别表示SO2、CO的平衡转化率的变化,c表示平衡体系中CO2的体积分数的变化。由图计算x=_;CO2的体积分数y=_(精确到0.01),该温度下的平衡常数K=_。(2)在T1下,
9、将CO与SO2按体积比为54充入一恒压密闭容器中,此时容器体积为0.1V L。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a.S(l)的质量不变b.K不变c.容器中气体的平均相对分子质量不变d.2v正(SO2)= v正(CO2)e.Q值不变压强一定的条件下,在不同温度下进行反应,测得容器的体积变化如图所示:已知: n1n2温度()初始投入总量初始投料v (CO) /v (SO2)初始体积(L)平衡体积(L)T1n1540.1v0.07vT2N2540.3v0.22v求:T1温度时,SO2的平衡转化率为_%;比较大小,T1_T2(填“”、“”、“=”),解释原因_。28、(14分)氢氧化铈Ce(OH
10、)4是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下:已知:在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答下列问题:(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_,化合物CeFCO3中Ce的化合价为_。(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为_,酸浸时不宜温度过高的原因是_。(3)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:2 Ce3+ (水层)+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+6H+(水层)从平衡移动角度解释:向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是
11、_。(4)Ce(OH)3暴露于空气中时变成紫色,最终变成黄色的Ce(OH)4,该反应的化学方程式为_。(5)已知298K时,KspCe(OH)3=110-20,为了使溶液中Ce3+沉淀完全,需调节PH为_以上。35、化学选修3物质结构与性质(15分)钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题;(1)写出As的基态原子的电子排布式_。(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为_,它们的氢化物沸点最高的是_,原因为_。(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N
12、3) (NH3)5SO4中Co的配位数为_,其配离子中含有的化学键类型为_(填离子键、共价键、配位键),C、N、O的第一电离能最大的为_,其原因是_。(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为gcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。36、化学选修5有机化学基础)(15分)天然食用香料X是芳香族化合物,可以从某些植物中提取。由x合成H的路线如下:已知:A的核磁共振氢谱有6个峰;H为酯类物质,结构中除苯环外还含有一个六元环;G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题:(1)A的结构简式为_。
13、(2)的反应类型为_,反应的化学方程式为_。(3)F中所含官能团的名称为_,其同分异构体中,遇FeCl3溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物只有一种,符合条件的同分异构体数目为_种,写出其中一种结构简式_。(4)设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线_(无机物任选,注明反应条件),示例如下:参考答案7-13 ACCDBBC26、(14分)答案:(1)干燥管;(1分)吸收未反应完的氯气防止污染环境,防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解。(2分)(2)aghdebcf(2分)(3)Fe FeCl3(1分) Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(2分)(4)H2O2氧化KS
14、CN(2分);(1分) 证明假设不成立;(2分)(1分)27、(15分)答案:I(1)4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g) N2(g) H-1196 kJmol1(2分) (2)631.75 KJ(1分)II(1)2;(2分)0.73;(2分)160。(1分) (2)ac (2分) 67.5;(2分) (1分) H0,且SO2的转化率T2时的小于T1时的。(2分)(其它合理解释)28、(14分)(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率;(2 分)+3(2 分)(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+ +O2+4H2O (2 分)H2O2受热易分解(2 分)(
15、3)混合液中加入 H2SO4 使 c(H+)增大,平衡向形成 Ce3+水溶液方向移动(2 分)(4)4Ce(OH)3 +O2+2H2O=4Ce(OH)4(2 分)(5)9(2 分)35、(15分) (1) Ar 3d104s24p3(1分)(2)NPAs(1分)NH3(1分)分子间能形成氢键(1分)(3) sp(1分)6(1分) 共价键、配位键 (2分) N(1分)氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)(4)正四面体(2分) (2分)36、(15分)(1) (2分)(2)取代(酯化)反应(2分) (2分)(3) 羟基、羧基(2分), 2(2分) 或 (2分) (4)
16、H2CCH2BrH2CCH2Br HOCH2CH2OHOHCCHOHOOCCOOH (3分)本文档仅供文库使用。XX文库是XX发布的供网友在线分享文档的平台。XX文库的文档由XX用户上传,需要经过XX的审核才能发布,XX自身不编辑或修改用户上传的文档内容。网友可以在线阅读和下载这些文档。XX文库的文档包括教学资料、考试题库、专业资料、公文写作、法律文件等多个领域的资料。XX用户上传文档可以得到一定的积分,下载有标价的文档则需要消耗积分。当前平台支持主流的doc(.docx)、.ppt(.pptx)、.xls(.xlsx)、.pot、.pps、.vsd、.rtf、.wps、.et、.dps、.pdf、.txt文件格式。
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