绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案.docx
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绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案
浙江省绍兴一中
2009—2010学年第一学期高三期末调测
化学试题
考生须知:
1.本卷满分120分,考试时间100分钟。
2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑,第1I卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12O—16Al—27Cl一35.5Ca—-40Fe一56Cu一64
第Ⅰ卷
一、选择题(本卷共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案。
)
1.2009年10月6日,瑞典皇家科学院宣布,将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟,表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。
光导纤维的主要成分是()
A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3
2.我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施:
不切实际的是()
A.不使用含碳能源B.充分利用太阳能
C.大力开发氢能源D.提高能源利用率
3.关于非金属元素Cl、Si、S、N的叙述,正确的是()
A.在通常情况下其单质均为气体
B.其单质均由双原子分子构成
C.都有相应的含氧酸
D.每种元素仪存在一种氧化物
4.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。
下列物质的品体中:
①Na2O2②CO2③金刚石④NaCl⑤白磷,含有上述两种作用力的是()
A.①②⑤B.①②③
C.②④⑤D.②③⑤
5.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L
B.P点时反应恰好完全,溶液早中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用丁本实验的指示剂
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的
是()
A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA
7.HgCl2的稀溶液可用作消毒剂。
已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列说法正确的是()
A.HgCl2不属于分子晶体B.HgCl2属于离子晶体
C.HgCl2不属于电解质D.HgCl2属于弱电解质
8.肉毒碱是具有多种生理功能的氨基酸类物质,又名维生素Bt,是一种类维生素。
1927年测定了它的结构,1958年发现其能促进脂肪代谢,1985年被指定为“多功能营养品”。
下列有关肉毒碱的说法不正确的是()
A.肉毒碱的分子式为:
C7H15NO3
B.肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应
C.一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应
D.H核磁共振谱(1H-NMR)证明分子中的3个甲基上的氢属等效氢
9.某原电池总反应为:
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是()
A
B
C
D
电极材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)2
CuSO4
10.化学新教材中,常借助于图像,这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是()
11.下列各组离子可能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液:
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.能使酚酞试液变红的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.含有大量H+的无色溶液中:
Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-
12.等浓度的下列物质的水溶液,加热到80℃,忽略水的蒸发,溶液的pH不变的是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2SO4D.H2SO4
△
13.草酸晶体(2C2O4·2H2O)受热易分解:
①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯(发现产生水珠);②然后将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
甲、乙同学认为草
△
酸晶体分解的化学方程式为:
甲:
H2C2O4·2H2OH2↑+2CO2↑+2H2O
乙:
H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确,在②之后还需补做的实验为()
A.再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色
B.将剩余气体还原热的CuO粉末,观察固体颜色的变化
C.将剩余气体通入溴水中,看溴水是否褪色
D.将剩余气体干燥后燃烧,再用无水硫酸铜检验燃烧产物
14.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是()
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入CO2
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
正确
C
NaHSO3的水解
HSO3-+H2OSO32-+H3O+
错误,水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
16.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g);=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是()
A.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
B.以X浓度变化表示的反应速率为0.00lmol/(L·s)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
17.下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质:
元素
熔点/℃
沸点/℃
与水的反应
导电性
X
一209.9
—195.8
不反应
不导电
Y
一219.6
一188.1
形成酸性溶液
不导电
Z
180.5
1347
形成碱性溶液
导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是
()
A.X、Y、ZB.Z、X、Y
C.Y、X、ZD.Z、Y、X
18.某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到l0g沉淀。
该有机样品可能是()
A.乙烯B.乙醛
C.乙酸D.乙二醇
19.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-1
20.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
()
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
第Ⅱ卷
二、非选择题(本卷共6题,共60分。
)
21.(8分)有X、Y、z、w四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。
Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子;W和Y不属于同一主族。
(1)画出Y原子结构示意图:
;
(2)从化合价角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和族;
(3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式:
;
(4)已知X2单质的热值为143kJ·g-1,试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式:
.
22.(10分)各物质之间的转换关系如下图,部分生成物省略。
已知:
①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:
;
(2)写出化学式:
X、Y;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:
;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:
;
23.(10分)天然气的主要成分是甲烷。
在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体,其平衡常数表达式为
。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:
(2)根据图23—1判断△H0,△S0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
(4)在图23—2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
24.(10分)饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:
(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01mol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,
b1b2
(3)向10mL0.01mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol·L-1KOH溶液V(mL),
①当V=10mL时,溶液中存在:
c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+)c(OH-)
②当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);则ab。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将0.1gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为.
25.(10分)在化学实验中分液漏斗有诸多刚途,请按要求回答:
I、用分液漏斗进行分液,从所示的分液漏斗中将下层液体
放出的操作步骤为:
①;
②旋开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体
全部流出活塞的细孔时,;
③从漏斗上口倒出上层液体;
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的
烧杯里。
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气
体的简易发生装置,如图25—2所示。
该气体发生装置的优点
是。
III、用下图所示装置来制取氨气,并完成喷泉实验操作步骤:
①如图25—3所示,向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水,用连有直角导管的橡皮塞塞住上口;
②放在B装置中,用70℃的水浴加热一段时间;
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山,塞上插有注射器的橡皮塞(如图25—4),用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水,打开旋塞,形成喷泉。
(1)为判断氨气已经收集满,需要A烧杯中盛放的试剂是。
(2)图25—4中产生喷泉的原理是。
26.(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还可防止环境污染。
现按下列方式进行综合利用:
按要求完成问题:
(1)C的官能团名称:
,D的结构简式:
;
(2)写出化学方程式(有机物用结构简式表示):
E→F:
,H→I;
(3)写出下列转化的反应类型:
E→G:
,E→H:
;
(4)已知X是B的同分异构体,且满足下列三个条件:
①X为六元环状化合物,含有母体:
②X的母体:
上四个碳原子各连接1个支链或取代基。
③lmolX与足量的金属钠反应放出2molH2。
则符合上述条件的X的结构简式共有种(选填A、B、C、D)。
A.3B.4C.5D.6
参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共60分。
)
1—5BACAB6—10ADBB
11—15CDDCB16—20BBDA
二、非选择题(本卷共6题,共60分。
)
21.(8分)
(1)氧原子结构示产电图
(2)IVA(2分)
(2)Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O(2分)
(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);△H=-286kJ·mol-1(2分)
22.(10分)
(1)(2分)
(2)Al2(SO4)3或KAl(SO4)2[或Kal(SO4)2·12H2O](2分)
(NH4)2Fe(SO4)2[或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](2分)
(3)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(2分)
3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O(2分)
23.(10分)
(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(2分)
(2)>(2分)>(2分)
(3)AC(2分)
(4)(2分,说明只要2Mpa线在1Mpa线上方均给分)
24.(10分)
(1)>(2分)
(2)<(2分)
(3)①>,(2分)②>(2分)
(4)1000(2分)
25.(10分)
I①取下漏斗口上的塞子。
(2分)②及时关闭活塞(2分)
Ⅱ实现随开随关;控制NO的产生量,以减少污染(2分)
Ⅲ
(1)滴有酚酞的水溶液(2分)
(2)C中NH3溶于水,C内压强迅速减小,外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗,形成喷泉。
(2分)
26.(12分。
反应类型各1分,其余2分)
(1)羟基
(2)
(3)缩聚反应,消去反应
(4)C