绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案.docx

1、绍兴一中届高三期末调测化学试题及答案浙江省绍兴一中20092010学年第一学期高三期末调测化 学 试 题考生须知： 1本卷满分120分，考试时间1 00分钟。 2请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。第卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第1I卷答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O16 Al27 Cl一35.5 Ca-40 Fe一56 Cu一64第卷一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案。）12009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以

2、用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 （ ） ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO32我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是 （ ） A不使用含碳能源 B充分利用太阳能 C大力开发氢能源 D提高能源利用率3关于非金属元素Cl、Si、S、N的叙述，正确的是 （ ） A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 C都有相应的含氧酸 D每种元素仪存在一种氧化物4共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：Na2O2 CO2 金刚石 NaCl 白磷，含有上述两种作用力的是 （

3、 ） A B C D5右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为1 molL BP点时反应恰好完全，溶液早中性 C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用丁本实验的指示剂6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为01NA C标准状况下，224 L苯中含有的碳原子数为06 NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA7HgCl2的稀溶液可用作消毒剂。已

4、知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列说法正确的是 （ ） AHgCl2不属于分子晶体 BHgCl2属于离子晶体 CHgCl2不属于电解质 DHgCl2属于弱电解质8肉毒碱是具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素Bt，是一种类维生素。1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985年被指定为“多功能营养品”。下列有关肉毒碱的说法不正确的是 （ ） A肉毒碱的分子式为：C7H15NO3 B肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应 C一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应 DH核磁共振谱（1H-NMR）证明

5、分子中的3个甲基上的氢属等效氢9某原电池总反应为：Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ）ABCD电极材料Cu、ZnCu、Ag Cu、CFe、Zn 电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO410化学新教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 （ ）11下列各组离子可能大量共存的是 （ ） ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4- B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO

6、32- D含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO2-12等浓度的下列物质的水溶液，加热到80，忽略水的蒸发，溶液的pH不变的是（ ） ANa2CO3 BNaOH CNa2SO4 DH2SO413草酸晶体（2C2O42H2O）受热易分解：将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为：甲：H2C2O42H2O H2+2CO2+2H2O 乙：H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O为判断甲、乙何者正确，在之后还需补做的实验为 （ ） A再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色 B将

7、剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化 C将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色 D将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物14下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-正确CNaHSO3的水解HSO3-+H2O SO32-+H3O+错误，水解方程式误 写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=

8、2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符15Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ） ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移16一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2 X（g）+Y（g）；=Z（g），经60 s达到

9、平衡，生成03 mol Z。下列说法正确的是（ ） A将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的12 B以X浓度变化表示的反应速率为000l mol（Ls） C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H017下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点沸点与水的反应导电性X一20991958不反应不导电Y一2196一1881形成酸性溶液不导电Z18051347形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 （ ） AX、Y、Z BZ、X、Y CY、X、Z DZ、Y、X18某有机样品31 g完全燃烧，燃烧后

10、的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重71g，经过滤得到l0 g沉淀。该有机样品可能是 （ ） A.乙烯 B乙醛 C乙酸 D乙二醇19在1 LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=20 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 （ ） A20 molL-1 B15 molL-1 C10molL-1 D05 molL-120某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定

11、含有SO42-离子 B原溶液中一定含有NH4+离子 C原溶液中一定含有Cl-离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子第卷二、非选择题（本卷共6题，共60分。）21（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的34；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。 （1）画出Y原子结构示意图： ； （2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和 族； （3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式： ； （4）已知X2单质的热值为143 kJg-1，试写

12、出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式： .22 （10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 已知：常温下，D、F、G为气体；C是日常生活中的常见金属； K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆； E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液出现浑浊。 请回答下列问题： （1）写出F的电子式： ； （2）写出化学式：X 、Y ； （3）写出C与KOH液反应的化学方程式： ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式： ；23（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比n(H

13、2O)/n(CH4)对甲烷转化反应的影响如下图： 请回答下列问题： （1）写出该可逆反应的化学方程式： （2）根据图231判断H 0，S 0（选填“”、“”、“c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3），则c（H+） c（OH-） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a b。 （4）已知25时，Ksp（BaSO4）=110-10，将01 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 001mo1L-1H2SO4溶

14、液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 .25（10分）在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答： I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体 放出的操作步骤为： ； 旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体 全部流出活塞的细孔时， ； 从漏斗上口倒出上层液体； 旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的 烧杯里。 II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气 体的简易发生装置，如图252所示。该气体发生装置的优点 是 。 III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤： 如图253所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有

15、直角导管的橡皮塞塞住上口； 放在B装置中，用70的水浴加热一段时间； 迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图254），用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。 （1）为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是 。 （2）图254中产生喷泉的原理是 。26（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用： 按要求完成问题： （1）C的官能团名称： ，D的结构简式： ； （2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：EF： ，HI ； （3）写出下列转化的反应类

16、型：EG： ，EH： ； （4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：X为六元环状化合物，含有母体：X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有 种（选填A、B、C、D）。 A3 B4 C5 D6参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分。）15BACAB 610ADBB1115CDDCB 1620BBDA二、非选择题（本卷共6题，共60分。）21（8分） （1）氧原子结构示产电图 （2）IVA （2分） （2）Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O（2分） （4

17、）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); H=-286kJmol-1（2分）22（10分） （1） （2分） （2）Al2(SO4)3 或KAl(SO4)2或Kal(SO4)212H2O （2分） (NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2Fe(SO4)26H2O（2分） （3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（2分） 3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O（2分）23（10分） （1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)（2分） （2）（2分） （2分） （3）AC（2分） （4）（2分，说明只要2Mpa线在1Mpa线上方均给分）24（10分） （1）（2分） （2）,（2分） （2分） （4）1000（2分）25（10分） I取下漏斗口上的塞子。（2分）及时关闭活塞（2分） 实现随开随关；控制NO的产生量，以减少污染（2分） （1）滴有酚酞的水溶液（2分） （2）C中NH3溶于水，C内压强迅速减小，外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗，形成喷泉。（2分）26（12分。反应类型各1分，其余2分） （1）羟基 （2） （3）缩聚反应，消去反应 （4）C