课次13溶液的用途和配制.docx

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课次13溶液的用途和配制

初三化学中考复习讲学案

课题

溶液

课次

第13次

授课教师

上课日期和时段

教学形式

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溶液

【知识梳理】

一、、溶液

（1）形成：

物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中。

（2）概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

（3）组成：

溶质：

被溶解的物质，可以使固体，也可以是液体或气体。

能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂。

如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。

（4）特征：

均一性、稳定性。

（5）概念理解：

同一种溶剂中可以有多种溶质；

溶液中的溶质是以分子或离子的形式存在，因此两种可以发生反应的物质在溶液中由于增大了彼此之间的接触面积，从而提高了化学反应速率；

若加入的物质没有完全溶解，则溶质是指被溶解的那部分。

二、溶液的用途

（1）固体配成溶液可加快化学反应速率。

（2）无土栽培。

（3）医疗上用作注射液。

三、溶质与溶剂的关系

（1）同一种物质在不同的溶剂里有不同的溶解性；

（2）不同的物质在同一种溶剂里有不同的溶解性；

（3）水和酒精能以任意体积互溶。

四、区分溶剂和溶质

（1）固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

（2）液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

（3）水是最常见的溶剂。

五、溶液的命名：

【溶质】的【溶剂】溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

六、悬浊液、乳浊液与乳化作用

1、悬浊液、乳浊液与溶液的比较

悬浊液

乳浊液

溶液

定义

由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物

由小液滴分散到液体里形成的混合物

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

是否透明

否

是

久置是否分层

是

否

举例

钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水

农业上，把不溶于水的液体农药配制成乳浊液；生活中洗涤剂洗涤油污时得到的混合物

食盐水、糖水、汽水、碘酒、石灰水等

特点

不均一、不透明、不稳定、易分层

均一、稳定、透明

共同点

都是混合物

2、洗涤剂去除油污的原理：

洗涤剂有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不再聚集成大的油珠。

这些细小的液滴能随着水流走，将油污去除。

3、用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

七、溶解时的吸热或放热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解、硝酸钾

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl，氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

氧化钙与水反应放出大量的热，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

八、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液和不饱和溶液

（1）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

（2）判断溶液是否饱和的方法

一定温度下，若溶液中有不溶解的剩余可溶物，且质量不变则溶液为该温度下的饱和溶液；一定温度下，若溶液中没有不溶解的剩余可溶物，可继续添加少量该可溶物，若不溶解则为饱和溶液；若溶解表明溶液不饱和。

（3）饱和溶液与不饱和溶液相互转化

升温、增加溶剂

饱和溶液不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、增加溶质

溶液的“饱和”与“不饱和”是相对的，改变条件可使溶液的状态发生变化。

九、固体物质的溶解度

（1）定义：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

五要素：

一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量、单位“克”。

（2）溶解度的影响因素

内部因素：

的性质和的性质。

外部因素：

。

（3）溶解度与溶解性的关系

溶解性分类

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度/g

＜0.01

0．01～1

1～10

＞10

十、溶解度曲线

（1）定义：

影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

（2）表示方法：

列表法

图像法

（3）溶解度曲线的特点：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。

（4）从溶解度曲线中，还能得到哪些信息？

溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度；

交点表示不同物质在该温度下溶解度相同；

可以比较相同温度时，不同物质的溶解度大小；

溶解度曲线上及上面的点表示该温度下的饱和溶液；

溶解度曲线下面的点表示该温度下的不饱和溶液。

（5）饱和石灰水与不饱和石灰水的相互转化

降温、增加溶剂

饱和石灰水不饱和石灰水

升温、蒸发溶剂、增加溶质

十一、气体物质的溶解度

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五因素：

101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：

温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大：

减小压强，气体溶解度减小。

十二、表示溶液组成的方法——溶质的质量分数

定义：

溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

×100％

饱和溶液中溶质的质量分数＝

×100％

溶液稀释的计算依据：

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

十三、配制一定质量分数的溶液

1、配制溶质为固体的溶液

【实验用品】

（1）仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管

（2）药品：

水、氯化钠

【实验步骤】

（1）计算：

溶质质量；溶剂水的质量，转换为体积。

（2）用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。

（3）把水的密度近似看作1g·cm-3。

用量筒（选10mL、50mL或100mL）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯里。

（4）用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。

（5）将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。

2、下列实验操作对所配制溶液的溶质质量分数分别产生的影响：

（1）若称取食盐前天平指针偏左，就去称量。

溶质质量分数偏低

（2）用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，并且使用了游码。

溶质质量分数偏低

（3）用量筒量取水时，俯视或仰视凹液面的最低处。

俯视：

溶质质量分数偏高；仰视：

溶质质量分数偏低

（4）将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液。

溶质质量分数不变。

3、浓溶液稀释

仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：

计算、量取、稀释、装瓶贴标签。

课堂练习

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）

1．（2013•重庆）下列物质中，不属于溶液的是（　　）

A．

食盐水

B．

矿泉水

C．

蒸馏水

D．

冰汽水

2．（2013•永州）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（　　）

A．

20%

B．

22.5%

C．

25%

D．

30%

3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（　　）

A．

用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

B．

用刷子刷除杯子上的污垢

C．

用洗洁精洗去餐具上的油脂

D．

用酒精除去衣服上的碘

4．（2013•厦门）实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）

A．

用3g氯化钠与100g水配制得到

B．

直接用手抓取氯化钠

C．

氯化钠直接放于天平托盘上称取

D．

用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到

5．（2013•揭阳）如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．

将20℃的饱和溶液X降温到10℃，溶液X仍然是饱和溶液

B．

a点表示30℃时，X的溶解度为60g

C．

b点表示20℃时X、Y的溶解度相等

D．

同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y大于X

6．（2012•肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（　　）

A．

1mL

B．

2mL

C．

3mL

D．

4mL

7．（2012•佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（　　）

A．

氯化钠的取用

B．

氯化钠的称量

C．

水的取用

D．

氯化钠的溶解

　8．（2011•广州）向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（　　）

A．

12.5%

B．

20%

C．

22.5%

D．

25%

9．（2011•佛山）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．

t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大

B．

t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等

C．

t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．

把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大

二、填空题

10．（2013•泸州）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为　　．若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会　　（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

11．（2011•梅州）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：

（1）溶液①中溶质的质量分数是　　．

（2）一定属于饱和溶液的是　　（填序号）．

12．（2011•揭阳）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：

温度升高，甲的溶解度增大．

（1）　　；

（2）　　；

（3）　　．

13．（2013•兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为　　g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）　　硝酸钾的溶解度；

（2）欲对少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是　　；

（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是　

14．华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠　　g．

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液　　g；配制时应选用　　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．

（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，　　（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

15．（2012•梅州）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为　　g．

（2）12g样品中碳酸钠的质量为　　g．

（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）

16．（2013•株洲）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：

NaCl　　KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl　　溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是　　．

（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：

　　．

17．（2013•遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、　　，其中玻璃棒的作用是　　．

（3）第⑤步“煎盐”和实验室　　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

（4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相同．

Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　　．

Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　　．

18．（2011•茂名）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分．实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要　　mL，30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水．

（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为　；

．

（3）加少量铝粉的主要作用是：

除去浊液中的　铁离子（Fe3+）　．

（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5．请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，　　，得出被测液的pH．

19．（2011•清远）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

物质

溶解度/g

温度/°C

0

20

40

60

80

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

Ca（OH）2

0.173

0.165

0.121

0.116

0.094

（1）B是　　的溶解度曲线．

（2）40℃时，氯化钠的溶解度　　（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是　　．

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是　

　．

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是　　（填序号）．

A．反应消耗水，氢氧化钙析出

B．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

20．（2013•防城港）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：

（1）通过如图可知，当反应进行至图中　　点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．

（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．

课后作业

1、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A.醋B.蔗糖C.花生油D.食盐

2、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）

A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热

3、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）

A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖

4、阳

刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）

A．硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐

5、右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）

A.130gB.140gC.160gD.180g

6、下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+

D．溶液一定是无色透明的液体

7、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌

C．量取50mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌

D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

8、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（）

A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小 

9、向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）

A．12.5％B．20%C．22．5％D．25％

10、右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放

入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

11、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能

（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。

这种现象说明气体的溶解度与有关。

（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、

、

。

12、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为。

（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。

量取读数时，下图视线角度正确的是_____。

（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

13、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。

（填m或n）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是。

（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为。

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块

D．硝酸铵固体E．浓硫酸

14、21世纪是海洋开发与利用的世纪。

烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水淡化：

蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。

（2）制盐：

①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：

a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。

正确的操作顺序是

（填字母）。

（3）制碱：

氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（）”的内容：

①；②；③。

（4）制镁：

工业上一

般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

1．（2010，安丘模拟）下列说法正确的是（）

A.溶液一定是液体

B.空气也是溶液

C.40mL酒精跟60mL水混合一定得到100mL溶液

D.盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了

2．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）碘酒

（2）硫酸铜溶液（3）石灰水（4）质量分数为75%的乙醇溶液

3．（南京中考）常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A.15%B.20%C.25%D.33.3%

4．（苏州中考）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）

A.980gB.882gC.8