级高三理综练习题3.docx
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级高三理综练习题3
2011级高三理综练习题（三）
第一卷126分
1.如果把细胞搅碎，细胞将死亡；如果把病毒搅碎，病毒也将失去活性；这说明（）
A.细胞和病毒失活是因为破坏了它们的化学成分
B.单细胞生物和病毒对环境的适应能力很差
C.细胞和病毒被搅碎后都失活，可见两者的结构特点一致
D.细胞和病毒都要有一定的结构基础，才能完成正常的生命活动
2.对于有细胞结构的生物体而言，生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础；生物体生命活动的物质基础；生物体进行一切生命活动的基础分别是（）
A.遗传和变异；蛋白质和核酸；新陈代谢
B.细胞增殖；组成生物体的各种化学元素和化合物；新陈代谢
C.新陈代谢；细胞增殖；组成生物体的各种化学元素和化合物
D.新陈代谢；蛋白质和核酸；遗传和变异
3.关于构成生物体的元素的叙述中，正确的是（）
①大量元素B能促进花粉的萌发和花粉管的伸长
②人体内血钠含量过低，会引起心肌的自动节律异常，甚至导致心律失常
③落叶与正常叶相比Ca和Mg的含量基本不变
④氧元素是组成生物体的主要元素之一
⑤氮元素是光合作用过程中各种酶的成分，施氮肥过多时会造成农作物倒伏
⑥Mg元素是叶绿素的成分，糖类运输到块茎、种子等器官中需要K+
A．①②④⑤⑥B.①④⑤⑥C．④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
4.互动探究1-1不同生物含有的核酸种类不同。
原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒体内含DNA或RNA。
下列各种生物中关于碱基、核苷酸、五碳糖种类的描述，
正确的是（）
A
B
C
D
T4噬菌体
烟草叶肉细胞
烟草花叶病毒
豌豆根毛细胞
碱基
5种
5种
4种
8种
核苷酸
5种
8种
8种
8种
五碳糖
1种
2种
2种
2种
5.关于生物体内氨基酸的叙述，错误的是（）
A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式是
B.人体内氨基酸的代谢终产物是水、二氧化碳和尿素
C.人体内所有氨基酸均可以互相转化
D.两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
6.根据反应：
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl
＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：
Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH－ ⑤SnCl
是氧化产物
A．①③⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．①③
8.已知
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404B．260C．230D．200
9.在298K、100kPa时，已知：
2
⊿
⊿
⊿
则⊿
与⊿
和⊿
间的关系正确的是
A.⊿
=⊿
+2⊿
B⊿
=⊿
+⊿
C.⊿
=⊿
-2⊿
D.⊿
=⊿
-⊿
10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：
K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。
已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（）
A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-
11.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）
A.石墨、食醋B.液氨、石灰水
C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖
12.使56LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448L气体（标准状况下），这448L气体的质量为（）
A.88gB.64gC.82gD.62g
13.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，不正确的是（ ）
A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
14.关于重力以下说法正确的是（ ）
A．重力的方向总是垂直地面向下的
B．把空气中的物体浸入水中，物体所受重力变小
C．挂在绳上静止的物体，它受到的重力就是绳对它的拉力
D．同一物体在地球各处重力大小是不一定相同的
15.如图2－3－25所示，放在斜面上的物体处于静止状态，斜面倾角为30°，物体质量为m，若想使物体沿斜面从静止开始下滑，至少需要施加平行斜面向下的推力F＝0.2mg，则（ ）
A．若F变为大小0.1mg，沿斜面向下的推力，则物体与斜面的摩擦力是0.1mg
B．若F变为大小0.1mg沿斜面向上的推力，则物体与斜面的摩擦力是0.2mg
C．若想使物体沿斜面从静止开始上滑，F至少应变为大小1.2mg沿斜面向上的推力
D．若F变为大小0.8mg沿斜面向上的推力，则物体与斜面的摩擦力是0.7mg
16.完全相同的直角三角形滑块A、B，按如图2－3－27所示叠放，设A、B接触的斜面光滑，A与桌面间的动摩擦因数为μ，现在B上作用一水平推力F，恰好使A、B一起在桌面上匀速运动，且A、B保持相对静止．则A与桌面间的动摩擦因数μ与斜面倾角θ的关系为（ ）
A．μ＝tanθB．μ＝
tanθ
C．μ＝2tanθD．μ与θ无关
17.北京奥运火炬实现了成功登上珠峰的预定目标，如图1－1－9所示是火炬手攀登珠峰的线路图，请根据此图判断下列说法正确的是（ ）
A．由起点到终点火炬手所走线路的总长度是火炬的位移
B.线路总长度与火炬所走时间的比等于登山的平均速度
C．在计算登山运动的速度时可以把火炬手当成质点
D．顶峰的重力加速度要比拉萨的重力加速度大
18.从足够高处释放一石子甲，经0.5s，从同一位置再释放另一石子乙，不计空气阻力，则在两石子落地前，下列说法中正确的是（ ）
A．它们间的距离与乙石子运动的时间成正比
B．甲石子落地后，经0.5s乙石子还在空中运动
C．它们在空中运动的时间相同
D．它们在空中运动的时间与其质量无关
19.（2010·廉江中学理科测试）关于物体运动状态的改变，下列说法中正确的是（ ）
A．运动物体的加速度不变，则其运动状态一定不变
B．物体的位置在不断变化，则其运动状态一定在不断变化
C．做直线运动的物体，其运动状态可能不变
D．做曲线运动的物体，其运动状态也可能不变
20.（2010·潍坊高三教学质量检测）如图3－2－15所示，足够长的传送带与水平面夹角为θ，以速度v0逆时针匀速转动．在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送带间的动摩擦因数μ＜tanθ，则图3－2－15中能客观地反映小木块的速度随时间变化关系的是（ ）
21.（2010·日照模拟）在水平地面上运动的小车车厢底部有一质量为m1的木块，木块和车厢通过一根轻质弹簧相连接，弹簧的劲度系数为k.在车厢的顶部用一根细线悬挂一质量为m2的小球．某段时间内发现细线与竖直方向的夹角为θ，在这段时间内木块与车厢保持相对静止，如图3－3－10所示．不计木块与车厢底部的摩擦力，则在这段时间内弹簧的形变为（ ）
A．伸长量为
B．压缩量为
C．伸长量为
D．压缩量为
第二卷174分
22.（18分）
（1）（6分）⑴在《探究求合力的方法》实验中，做好实验准备后，先用两个弹簧秤把橡皮条的结点拉到某一位置O，此时学生需要记录的是，，，接着用一个弹簧秤拉橡皮条，要特别注意的是．
⑵某同学做“探索弹力和弹簧伸长的关系”实验。
他先把弹簧平放在桌面上使其自然伸长，用直尺测出弹簧的原长L0，再把弹簧竖直悬挂起来，挂上砝码后测出弹簧伸长后的长度L，把L-L0作为弹簧的伸长X，这样操作，由于弹簧自身重力的影响，最后画出的图线可能是下列所示图线的哪一个？
（）
（2）（12分）某实验小组采用图示的装置探究“动能定理”，图中小车中可放置砝码，实验中，小车碰到制动装置时，钩码尚未到达地面，打点针时器工作频率为50Hz．
（1）实验的部分步骤如下，请将步骤②补充完整：
①在小车中放入砝码，把纸带穿过打点计时器，连在小车后端，用细线连接小车和钩码；
②将小车停在打点计时器附近，，，小车拖动纸带，打点计时器在纸带上打下一系列点，断开开关；
③改变钩码或小车中砝码的数量，更换纸带，重复②的操作。
（2）下图是钩码质量为0.03kg，砝码质量为0.02kg时得到的一条纸带，在纸带上选择起始点0及A、B、C、D和E五个计数点，可获得各计数点到0的距离s及对应时刻小车的瞬时速度v,请将C点的测量结果填在表1中的相应位置．
表1纸带的测量结果
测量点
S/cm
v/（m·s-1）
0
0.00
0.35
A
1.51
0.40
B
3.20
0.45
C
D
7.15
0.54
E
9.41
0.60
23.（16分）如图所示，长L＝1.5m，高h＝0.45m，质量M＝10kg的长方体木箱，在水平面上向右做直线运动．当木箱的速度v0＝3.6m/s时，对木箱施加一个方向水平向左的恒力F＝50N，并同时将一个质量m＝1kg的小球轻放在距木箱右端
的P点（小球可视为质点，放在P点时相对于地面的速度为零），经过一段时间，小球脱离木箱落到地面．木箱与地面的动摩擦因数为0.2，其他摩擦均不计．取g＝10m/s2.求：
（1）小球从离开木箱开始至落到地面所用的时间；
（2）小球放在P点后，木箱向右运动的最大位移；
（3）小球离开木箱时木箱的速度．
24（18分）如图所示，一辆上表面光滑的平板小车长L＝2m，车上左侧有一挡板，紧靠挡板处有一可看成质点的小球．开始时，小车与小球一起在水平面上向右做匀速运动，速度大小为v0＝5m/s.某时刻小车开始刹车，加速度a＝4m/s2.经过一段时间，小球从小车右端滑出并落到地面上．求：
（1）从刹车开始到小球离开小车所用的时间；
（2）小球离开小车后，又运动了t1＝0.5s落地．小球落地时落点离小车右端多远？
25.（20分）如图所示，小物体
放在大物体
上，
系在固定在墙上的水平弹簧的一端且置于光滑的水平面上。
若弹簧的劲度系数为
，将
向右拉离平衡位置
，然后无初速释放，在以后的运动过程中，
和
始终保持相对静止，那么
在运动中受到的最小摩擦力和最大摩擦力各为多大？
26.（14分）（Ⅰ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。
①pH=1的溶液中：
Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-
②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：
K+：
NO3-、Cl-、NH4+
③含有大量OH-的无色溶液中：
Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-
④常温下水电离出的［H+］=10-10mol·-1L的溶液中：
Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：
Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
（Ⅱ）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
②将①所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。
根据实验回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是____________；
可能存在的离子是____________；
一定不存在的离子是____________。
（2）写出Ⅱ中沉淀部分溶解时的离子方程式：
____________。
（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？
应追加的实验操作是：
____________。
27.（（16分）城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）天然气的主要成分是________．
（2）写出制取水煤气的主要化学方程式________________________________，
该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）液化石油气的主要成分是C3H8，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，则完全燃烧等质量的C3H8和CO所需氧气的体积比（同温同压下）为________．
（4）已知H2、CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气（主要成分为CH4）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的________．
A．0.8倍 B．1.3倍
C．1.6倍D．3.1倍
（5）氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是__________________．
28（15分）用脱脂棉包住约02g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a有氧气生成；b____________。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：
____________
（3）某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________
____________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是____________
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
____________。
现象：
____________。
29（15分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为，丙的电子式为。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
30.
（10分）“明迪莎贺”（又名挨刀树）是一种灌木，只限于生长在云南勐腊县坝落哈尼寨。
哈尼族人用木锤将树皮反复敲打，树皮就会被完整地脱下，再洗去树浆并晒干，就得到一张米黄色的树皮“布”。
制成的服装质地柔软、轻盈透气、结实耐穿。
砍伐后剩下的树桩，次年长出几根新枝，3年后新枝直径可超过10cm，可再次砍伐。
（1）挨刀树只生长在云南勐腊县坝落哈尼寨，说明生物的性状________，其树皮能制成服装的根本原因是由_____________性决定的。
（2）挨刀树越砍越发，其繁殖方式属于__________。
（3）有人担心树皮服装的流行会导致挨刀树的灭绝，所以建议禁止使用此类服装，请用生态学的观点谈谈你的认识。
_______________________________________
________________________________________________________________。
（18分）如图所示人体内几种化学元素和化合物的相互关系，其中a、b表示有机小分子物质，A、B、X代表有机高分子物质，虚线表示遗传信息和流动方向。
请据图分析回答：
（1）a为______________，共有_____________种，b的分子结构简式可表示为
____________________________________。
（2）B可分为B1、B2、B3等，其原因是：
从b分析是由于
____________________________________________；
从A分析是因为____________________________________。
（3）X代表____________，其彻底水解产物是____________________________。
（4）B3是由574个氨基酸，4条肽链组成的，在形成1分子B3的过程中，共脱去
_____________________分子水。
31.（14分）苯丙酮尿症（简称PKU）患者的血液中苯丙酮酸含量超标。
为了检测某新生儿的血液中苯丙酮酸是否超标，请根据提供的实验材料和用具，设计相关的实验步骤并预期实验结果得出结论。
实验原理：
枯草杆菌在含有其生长抑制剂的培养基上不能正常生长。
若用滤纸吸取PKU患儿血液，干燥成血斑，再将带有血斑的滤纸覆盖于含有枯草杆菌生长抑制剂的培养基上，因苯丙酮酸含量超标，枯草杆菌生长抑制剂分解，枯草杆菌可生长。
材料用具：
带有待测新生儿血液血斑的滤纸、带有健康新生儿血液血斑的滤纸、枯草杆菌菌种、枯草杆菌生长抑制剂、培养基、接种环、培养箱等。
实验步骤：
①分别向A、B培养基中加入等量的枯草杆菌生长抑制剂；
②__________________________________________________；
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
预期实验结果，得出结论：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
理三答案
1.D解析：
生物体都具有严整的结构，只有保持结构的完整性生物体才能正常地行使相应的功能。
A中破坏了它们的化学成分，搅碎细胞并不能影响到细胞的化学成分；病毒没有细胞结构，只有核酸。
2.B解析：
本题考查生命的基本特征，为容易题。
细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础；组成生物体的各种化学元素和化合物是生物体生命活动的物质基础；新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
3.C解析：
微量元素B能促进花粉的萌发和花粉管的伸长；人体内血钾含量过低，会引起心肌的自动节律异常，甚至导致心律失常；Mg在植物体内形成不稳定的化合物，叶片脱落前，能够移动，落叶中含量较少。
K+能促进糖类在植物体内运输
4.B解析：
由题干知烟草叶肉细胞、豌豆根毛细胞都属于真核细胞，它们同时含有DNA和RNA，而T4噬菌体、烟草花叶病毒只有一种核酸。
组成DNA的碱基有4种：
A、G、C、T，组成RNA的碱基有4种：
A、G、C、U，所以共有碱基5种；核苷酸是组成DNA或RNA的单体，DNA的单体有4种脱氧核糖核苷酸（碱基：
A、G、C、T），RNA的单体有4种核糖核苷酸（碱基：
A、G、C、U）。
因而同时含DNA、RNA的生物，五碳糖有2种，碱基有5种，核苷酸有8种；只有一种核酸的生物，五碳糖有1种，碱基有4种，核苷酸有4种。
5.C解析：
氨基酸根据体内能否合成分为必需氨基酸（体内不能转化，必需从食物中获得）和非必需氨基酸（可在体内转化形成）两大类。
6.解析：
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：
O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：
O2>I2>S.答案：
A
7.A解析：
方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl
是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：
Cl－>As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为
×3＝0.3mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：
A
8.D【解析】本题考查盖斯定律的计算。
由已知得：
Br2（l）=Br2（g）∆H=+30KJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；∆H=－102KJ/mol。
436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。
9.A解析：
第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知
10.A解析：
OH-和H+不能大量共存。
若某一组含OH-离子，则一定不含NH4+、Fe3+、Al3+及大量H+，而该溶液必须含有阳离子，则N溶液可能含OH-、S2-、CO32-、SO42-由于N中有2种阳离子，则3种阴离子，能为OH-、S2-、CO32-，因为3种阴离子不能在M组中大量共存。
11.C解析：
食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，即不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。
12C.解析：
反应前后气体物质的量分别为：
n（前）=5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol，
n（后）=4.48L/（22.4L/mol）=0.20mol，Δn=n（前）-n（后）=0.05mol，运用差量法：
所以反应后的0.2mol气体中含0.05molO2和0.5molCO2，故反应后的气体总质量为0.15mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=8.2g。
13.A解析：
依据电离出H＋的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反应的本质是电子转移，B正确；根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确.
14.D解析：
重力的方向是竖直向下，故A错．在空气或其他液体中，重力大小始终不变，故B错．重
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