无机化学第一版练习题.docx
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无机化学第一版练习题
第1章化学基本概念与气体定律
1、说明下列各对概念的区别：
原子和分子；原子和元素；核素和元素。
2、下列说法是否正确：
（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。
（2）一定量的气体其体积与温度成正比。
（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。
3、什么是理想气体？
实际气体在什么条件下可视为理想气体？
4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？
5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：
（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？
（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？
（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？
6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378g，且已知空气的平均相对分子质量为29。
计算此物质的相对分子质量。
7、在300K、3.03975×106Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105Pa时，问共放出多少克的氧气？
8、常温下将装有相同气体的体积为5L，压力为9.1193×105Pa和体积为10L，压力为6.0795×105Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？
9、将氨气和氯化氢分别置于一根120cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。
试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
10、一敞口烧瓶在280K所盛之气体需加热到什么温度，才能使
的气体逸出烧瓶？
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第2章溶液
1、从分散系的角度什么是溶液？
什么是胶体？
2、写出当NaOH过量时，Fe（OH）3胶团的结构.指出胶粒的电性。
3、为什么溶液的蒸气压降低？
难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？
4、什么是溶液的依数性？
电解质溶液也表性出依数性吗？
5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？
6、什么是渗透压？
影响渗透压的因素有哪些？
7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？
（M=92g/mol）Kf=1.86（Κmol-1kg）。
8、医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等。
临床上用的葡萄糖溶液的凝固点降低值为0.543Κ，求此葡萄糖溶液的浓度和血液的渗透压。
Kf=1.861.如何区分溶胶和溶液？
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第3章化学热力学基础
1、下列叙述是否正确？
将错误的改正。
⑴H2O（l）的标准摩尔生成焓等于H2（g）的标准摩尔生成焓；
⑵Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数；
2、在298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mol-1。
计算蒸发1mol水时Qp、W和ΔU。
3、使450g水蒸气在1.013×105Pa和100℃下凝结成水。
已知在100℃时水的蒸发热为2.26kJ·mol-1,求此过程的W、Q、ΔH和ΔU。
4、已知Al2O3（s）和MnO2（s）标准摩尔生成焓为–1676kJ·mol-1和–521kJ·mol-1，计算1g铝和足量MnO2（s）反应（铝热反应）产生的热量。
5、已知下列反应的热效应：
⑴Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）ΔrHmө
（1）=–27.61kJ·mol-1
⑵3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔrHmө
（2）=–58.56kJ·mol-1
⑵Fe2O3（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）ΔrHmө（3）=38.07kJ·mol-1
求下列反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反应热ΔrHmө。
6、分析下列反应自发进行的温度条件。
（1）2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）ΔrHmө
（1）=163kJ·mol-1
（2）Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）ΔrHmө
（2）=–127kJ·mol-1
（3）HgO（s）═Hg（l）+O2（g）ΔrHmө（3）=91kJ·mol-1
（4）H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）ΔrHmө（4）=–98kJ·mol-1
7、现有反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）
（1）试由附录查得有关数据并计算ΔrGmө。
（2）该反应在298K和105Pa下是否自发？
（3）求逆反应的ΔrGmө。
8、反应NH4NO3（s）═N2O（g）+2H2O（l），已知298K时
NH4NO3（s）ΔfHmө=–365.56kJ·mol-1Smө=151.08J·K-1·mol-1
N2O（g）ΔfHmө=81.55kJ·mol-1Smө=219.99J·K-1·mol-1
H2O（l）ΔfHmө=–285.85kJ·mol-1Smө=69.96J·K-1·mol-1
（1）该反应是吸热还是放热?
（2）在298K时ΔrGmө是多少?
（3）在什么温度下对反应有利于从左向右进行?
9、求反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）能够自发进行的最低温度。
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第4章化学动力学基础
1、6K时O3的分解反应2O3（g）══3O2（g）实验数据如下：
t/s0100200300400
c（O3）/mol·L-16.4×10-36.25×10-36.13×10-36.00×10-35.87×10-3
（1）计算该反应的反应级数？
（2）该反应的速率常数？
（3）当一半臭氧转化为氧气时的时间？
2、分解反应2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）在319℃时，k1=0.469mol·L-1·s-1；在354℃时，k2=1.81mol·L-1·s-1。
计算该反应的活化能Ea及383℃时速率常数k3。
3、某反应的速率常数是1.0×10-2min－1，若反应物的初始浓度是1.0mol·L-1，求反应的半衰
a）已知各基元反应的活化能如下表
序号ABCDE
正反应活化能/kJ·mol-17016402020
逆反应活化能/kJ·mol-12035458030
在相同温度下：
（1）反应是吸热反应的是：
（2）放热最多的反应是；
（3）正反应速率常数最大的反应是；
（4）反应可逆程度最大的反应是；
（5）正反应的速率常数k随温度变化最大是；
5、假定某一反应的决速步骤是：
2A（g）+B（g）→C（g）
将2.0molA和1.0molB放在1.0L的容器中混合，将下列的速率同此时反应的初始速率相比较：
（1）A和B都用掉一半时的速率；
（2）A和B都用掉时的速率；
（3）在一个1.0L的容器里装入2.0molA和2.0molB时的初速率；
（4）在一个1.0L的容器里装入4.0molA和2.0molB时的初速率。
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第5章化学平衡
1、反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）在623K时建立平衡，测得平衡混合物中各物质的浓度为[NO]=0.30mol·L-1；[Br2]=0.11mol·L-1；[NOBr]=0.046mol·L-1求KӨ和KP
2、反应H2O（g）+C（s）⇋CO（g）+H2（g）的平衡常数KӨ在900K时为3×10-3；1200K是0.2。
问该反应的正向反应是吸热还是放热？
为什么？
3、CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：
CO2+H2⇋CO+H2O
此温度下KӨ=1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的。
4、在1273K时，下列反应的平衡常数KӨ=0.5
FeO（s）+CO⇋Fe（s）+CO2
如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol·L-1和0.01mol·L-1，求它们的平衡浓度。
5、PCl5加热后它的分解反应式为：
PCl5（g）⇋PCl5（g）+Cl2（g）
在10L密闭容器中盛有的2molPCl5，在某温度时分解了1.5mol。
求该温度下的平衡常数。
若在该密闭容器内通入1molCl2后，有多少摩尔PCl5分解。
6、5L容器中装入的PCl3和Cl2的物质的量相等。
在523K达平衡时，如PCl5的分压为1×105Pa，此时反应PCl5⇋PCl3+Cl2的KP=1.81×105Pa。
问原来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔？
7、在6.0L的反应容器中和1280K温度下，反应
CO2（g）+H2（g）⇋CO（g）+H2O（g）
的平衡混合物中，各物质的分压分别是p（CO2）=63.1×105Pa；p（H2）=21.1×105Pa；p（CO）=84.2×105Pa；p（H2O）=31.6×105Pa。
若温度和体积保持不变，因除去CO2，使CO的分压减少到63.0×105Pa试计算：
（1）达到新平衡时CO2的分压；
（2）新平衡时KP、KӨ是多少？
（3）在新平衡体系中加压，使体积减少到3L。
CO2的分压是多少？
8、对反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡体系，在523K时，KӨ=4.16×10-2,在该温度下平衡浓度[PCl5]=1mol·L-1，[PCl3]=[Cl2]=0.204mol·L-1。
等温时若压力减少一半（即体积增大1倍），在新的平衡体系中的浓度各为多少？
9、已知NH3（g）的ΔfGmӨ是-16.5kJ·mol-1,试求
（1）下列反应在298K时的平衡常数KӨ
N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g）
（2）若以上反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ=-92.2kJ·mol-1,试计算反应在773K时的平衡常数KӨ。
并说明温度对合成氨的影响。
10、已知298K时，ΔfHmӨ（HgO,s）和ΔfGmӨ（HgO,s）分别为-90.8kJ·mol-1和-58.5kJ·mol-1，求：
（1）298K时，HgO的下列分解反应的平衡常数KӨ以及平衡时O2的压力。
2HgO（s）⇋2Hg（s）+O2（g）
（2）若要使O2的压力达到100kPa,那么反应温度（即HgO（s）分解所需温度）是多少？
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第6章电离平衡
1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？
哪些是碱？
哪些既是酸又是碱？
HS-；CO
；H2PO
；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO
。
2、按其水溶液的酸性、中性还是碱性，将下列盐分类：
KCN；NaNO3；FeCl3；NH4NO3；Al2（SO2-4）3；CuSO4；NH4Ac；NaHCO3
3、计算下列溶液的pH值和水解度
（1）0.02mol·L-1NH4Cl
（2）0.1mol·L-1KCN
4、0.01mol·L-1HAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。
5、对于反应：
Ac-（aq）+H2O⇋HAc（aq）+OH-（aq）
（1）溶液中起始含有的NaAc的物质的量是HAc的10倍，反应开始时朝哪个方向自发进行？
pH如何计算？
（2）若将NaAc与HAc分别换成NaCN和HCN，反应方向如何？
列出平衡关系式。
6、某弱酸HA，0.015mol·L-1时解离度为0.80%，浓度为0.10mol·L-1时电离度是多少？
7、实验测得某氨水的pH=11.26，计算该氨水的浓度。
8、欲使H2S饱和溶液中[S2-]=1.0×10-18mol·L-1，该溶液的pH值应为多大？
9、要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300mL0.5mol·L-1醋酸中？
10、回答下列问题
（1）为什么Al2S3在水溶液中不能存在？
（2）配制SnCl2、FeCl3溶液，为什么先将固体试剂溶于盐酸？
（3）为什么Al2（SO4）3和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？
11、已知AgI的KSP=1.5×10-16，求其在纯水和0.010mol·L-1KI中的溶解度（g·L-1）。
12、10mL0.1mol·L-1MgCl2和10mL0.01mol·L-1氨水相混合时，是否有Mg（OH）2沉淀生成？
13、100mL0.120mol·L-1AgNO3与100mLpH=1.5的HCl混合，计算溶液中各离子的浓度。
14、在100mL0.20mol·L-1MnCl2溶液中，加入100ml含有NH4Cl的0.010mol·L-1氨水溶液，若欲阻止Mn（OH）2沉淀，上述氨水中最少含多少克NH4Cl?
15、在0.10mol·L-1FeCl2中通H2S，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH最多应为多少？
16、现有100mL溶液，其中含0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀？
生成Ag2CrO4后，溶液中[CrO
]/[Cl-]2等于多少？
继续加AgNO3溶液，AgCl向Ag2CrO4转化吗？
17、已知反应：
Hg2+（aq）+Hg⇋Hg
（aq）K=80
试通过计算说明，向0.010mol·L-1硝酸亚汞溶液中加入H2S（aq），生成的硫化物沉淀是HgS还是Hg2S。
（已知，HgS和Hg2S的Ksp分别等于6.44×10-53和1×10-47）
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第7章原子结构和元素周期律
1、∣ψ∣2的物理意义是什么？
它的形象化表示是什么？
2、原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相比有哪些不同？
3、给出下面每组中可能的量子数：
（1）n=3,l=1,m=?
（2）n=4,l=?
m=-1（3）n=?
l=1,m=+1
4、M2+离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期中哪一周期？
什么族？
什么区？
中文名称是什么？
分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。
5、填空
元素代号
原子序数
周期
族
区
价电子排布
1
17
2
4
ⅥB
3
3d104s1
4
37
5
4f75d16s2
6、某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道上的电子恰好是半充满。
写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期？
什么族？
什么区？
中文名称是什么？
7、将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量是否相同？
为什么？
如果是氦原子情况又是怎样的？
8、下列叙述是否正确？
将不正确的改正过来。
（1）氢原子只有一个电子，故氢原子只要一个轨道。
（2）主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。
（3）因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字形。
（4）电子云是波函数∣ψ∣2在空间分布的形象化表示。
9、A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A，B两原子的名称和电子排布式。
10、核外电子排布遵循的三项原则是什么？
11、什么是电离能？
说明第三周期元素随着原子序数的增加，电离能变化的特点。
12、什么是电子亲和能？
氯和氟哪种元素的电子亲和能大？
为什么？
13、按第一电子亲和能从大到小的顺序排列下列元素：
B，C，O，S
14、有A、B、C、D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:
1和1:
2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大的元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
15、什么是镧系收缩？
其影响是什么？
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第8章分子结构
1、现代价键理论的基本要点是什么？
共价键的本质和特点？
2、杂化轨道理论的基本要点是什么？
为什么化合物中原子要以杂化轨道形成共价键？
常见的杂化方式有哪些？
其对分子的空间构型有何影响？
3、原子轨道组合成分子轨道，遵循的三个原则是什么？
如何计算分子的键级？
分子的键级与分子的稳定性有什么关系？
4、价层电子对互斥理论的基本要点是什么？
如何计算中心原子的价层电子对数？
如何借助中心原子的价层电子对数，推断其杂化方式？
5、分子间作用力的类型及存在条件？
什么是氢键？
氢键的形成条件？
分子间作用力和氢键对分子性质有哪些影响？
6、用分子轨道指出N2、N2-、N22-的稳定性和磁矩；指出O2、O2-、O2+的稳定性和磁矩。
7、指出SOF4、XeOF4和PCl5中的杂化轨道类型、分子的空间构型、分子的极性。
8、指出SO2分子的共价键类型、S的杂化方式、分子的空间构型。
9、为什么常温下H2O是液体，而H2S是气体？
H2S和H2Se哪个沸点高？
为什么？
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第9章晶体结构
1、指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶格类型、熔点高低。
（1）KCl
（2）SiC（3）CH3Cl（4）NH3（5）Cu（6）Xe
2、试解释下列现象
（1）为什么CO2和SiO2的物理性质差得很远？
（2）卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？
（3）为什么NaCl和AgCl的阳离子都是+1价离子（Na+、Ag+）。
但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水？
3、解释下列问题
（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，CI4是固体（室温下）；
（2）BeO的熔点高于LiF；
（3）HF的熔点高于HCl；
（4）SiO2的熔点高于SO2；
（5）NaF的熔点高于NaCl
4、在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大的区别？
5、解释下列实验现象。
（1）沸点HF>HI>HCl，BiH3>NH3>PH3;
（2）熔点BeO>LiF;
6、下列说法是否正确？
举例说明并解释原因。
（1）非极性分子中只有非极性共价键；
（2）极性分子中的化学键都有极性；
（3）形成离子晶体的化合物中不可能有共价键；
（4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；
（5）相对分子质量越大，分子间力越大；
（6）色散力只存在于非极性分子之间；
（7）σ键比π键的键能大；
（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。
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第10章氧化还原和电化学
1、指出下列物质中各元素的氧化数。
K2MnO4H2O2KO2NaHNaCr2O7P4Pb2O3Na2S4O6S2O32-
2、用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。
（1）（NH4）2Cr2O7→N2+Cr2O3+H2O
（2）H2O2+PbS→PbSO4
（3）K2Cr2O7+H2O2+H2SO4→K2SO4+Cr2SO4+O2+H2O
（4）P4+NaOH+H2O→NaHPO2+PH3
（5）KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2+K2SO4+H2SO4
2、用离子电子法配平下列反应方程式。
（1）C2O42-+MnO4-→CO2+Mn2+（酸性介质）
（2）KOH+Br2→KBrO3+KBr+H2O（碱性介质）
（3）Cl2+Br2+H2O→HCl+HIO3（酸性介质）
（4）HgS+NO3-+Cl-→HgCl42-+NO2+S（酸性介质）
3、增加溶液中H+浓度，下列氧化剂的氧化能力如何变化。
①Br2②Cr2O72-③BrO3-④H2O2⑤Sn4+⑥H3AsO4
4、查电极电势表，判断下列反应方向并写出电池符号。
①2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
②Sn2++Hg2+→Sn4++Hg
③Cu+Cl2→Cu2++2Cl_
④MnO2+H++Cl-→Mn2++Cl2+H2O
5、简单解释下列各题：
①氧化还原电对中若氧化型物质浓度减少电极电势如何变化。
②氧化还原电对中若还原型物质浓度减少电极电势如何变化。
③为什么不能用铁制品装CuSO4溶液，也不能用铜器装FeCl3溶液。
④配制SnCl2溶液时，为什么要加Sn粒。
⑤H2S溶液和FeCl2溶液为什么不能久放。
⑥Ag为什么可从HI溶液中置换氢气。
6、现有Fe3+、Br2、KMnO4三种氧化剂，查出标准电极电势，选择只能氧化I-，而其它物质不被氧化的氧化剂。
7、计算下列电极的非标准电极电势：
①在H+为104mol·L-1的酸性介质中，电对Cr2O72-/Cr3+；
②在H+为103mol·L-1的酸性介质中，电对MnO4-/Mn2+；
③I2在0.01mol·L-1KI中的电极电势；
④Fe3+浓度为0.01mol·L-1，Fe2+浓度为0.001mol·L-1，电对Fe3+/Fe2+。
8、已知下列标准电极电势Cu2++2e-⇋Cu,φѳ=0.337V，
Cu2++e-⇋Cu+,φѳ=0.159V，
求在298K时反应Cu+Cu2+⇋2Cu+标准平衡常数，说明Cu+在水溶液中能否稳定存在。
9、已知Ag++e-⇋Ag，φѳ=0.799V,Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10-11，计算电对Ag2C2O4+2e-⇋2Ag+C2O42-的φѳ。
10、在298K时，Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+的平衡常数为0.53，已知φѳFe3+/Fe2+=0.77V，求φѳAg+/Ag=？
11、在镍离子溶液中插镍片，在银离子溶液中插入银片，用盐桥和导线组成原电池。
①写出电极反应和电池反应；②写出原电池符号；
③若镍离子浓度变为0.1mol·L-1，银离子浓度变为10-5mol·L-1，该电池电动势为多少？
写出电池符号；
④若在镍离子溶液中加入NaCN溶液，电池电动势如何变化？
若在银离子溶液中加入氨水，电池电动势如何变化？
定性讨论。
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第11章配位化合物
1、写出下列配合物的名称
（1）[Co（en）3]Cl3
（2）H4[Fe（CN）6]（3）[Ag（NH3）2]OH（4）K3[Fe（CN）6]（5）[Pt（NH3）2Cl2]
2、写出下列各配合物和配离子的化学式。
（1）硫酸四氨合铜（Ⅱ）
（2）一氯化二氯三氨一水合钴（Ⅲ）（3）六氯合铂（Ⅲ）酸钾
（4）四硫氰二氨合铬（Ⅲ）酸铵（5）二羟基四水合铝（Ⅲ）配离子
3、有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl3·6H2O，但颜色各不相同。
亮绿色者加入AgNO3后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。
（1）写出3种配合物的结构式。
（2）写出3种配合物中心离子的杂化方式和配离子的空间结构。
（3）哪一种配离子有顺反异构体？
画出顺
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