无机化学第一版练习题.docx

1、无机化学第一版练习题第1章 化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。（2）一定量的气体其体积与温度成正比。（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔

2、分数是否变化？6、在293K和9.33104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.9310-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。7、在300 K、3.03975106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795105 Pa的两个容器间

3、的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部第2章 溶液1、 从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？ 2、 写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。3、 为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、 什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、 相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、 什么是渗透压？影响渗透压的因素

4、有哪些？ 7、 为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（ mol -1 kg）。8、 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等。临床上用的葡萄糖溶液的凝固点降低值为0.543，求此葡萄糖溶液的浓度和血液的渗透压。Kf=1.861.如何区分溶胶和溶液？ 返回顶部第3章 化学热力学基础1、下列叙述是否正确？将错误的改正。H2O（l）的标准摩尔生成焓等于H2（g）的标准摩尔生成焓；Qp = H，H是状态函数，所以Qp也是状态函数；2、 在298 K时，水的蒸发热为43.93 kJmol-1。计算蒸发1 mol水时Qp、W

5、和U。3、 使450 g水蒸气在1.013105 Pa和100 下凝结成水。已知在100 时水的蒸发热为2.26 kJmol-1,求此过程的W、Q、H和U。4、已知Al2O3（s）和MnO2（s）标准摩尔生成焓为1676 kJmol-1和521 kJmol-1，计算1 g铝和足量MnO2（s）反应(铝热反应)产生的热量。5、 已知下列反应的热效应：Fe2O3（s）+ 3 CO（g） 2Fe（s）+ 3 CO2（g） rHm （1）= 27.61 kJmol-13Fe2O3（s）+ CO（g） 2 Fe3O4（s）+ CO2（g） rHm （2）= 58.56 kJmol-1Fe2O3（s）+

6、CO（g） 3 FeO（s）+ CO2（g） rHm （3）= 38.07 kJmol-1求下列反应：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g）的反应热rHm 。6、分析下列反应自发进行的温度条件。（1）2 N2（g）+ O2（g） 2 N2O（g） rHm （1）= 163 kJmol-1（2）Ag（s）+ Cl2（g） AgCl（s） rHm （2）= 127 kJmol-1（3）HgO（s） Hg（l）+ O2（g） rHm （3）= 91 kJmol-1（4）H2O2（l） H2O（l）+ O2（g） rHm （4）= 98 kJmol-17、现有反应2 SO3（g） 2

7、SO2（g）+ O2（g）（1）试由附录查得有关数据并计算rGm。（2）该反应在298 K和105 Pa下是否自发？（3）求逆反应的rGm 。8、反应NH4NO3（s） N2O（g）+ 2 H2O（l），已知298K时 NH4NO3（s） fHm = 365.56 kJmol-1 Sm = 151.08 JK-1mol-1 N2O（g） fHm = 81.55 kJmol-1 Sm = 219.99 JK-1mol-1 H2O（l） fHm = 285.85 kJmol-1 Sm = 69.96 JK-1mol-1(1)该反应是吸热还是放热?(2)在298 K时rGm是多少?(3)在什么温度下

8、对反应有利于从左向右进行?9、求反应CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）能够自发进行的最低温度。返回顶部第4章 化学动力学基础1、6 K时O3的分解反应2 O3(g) 3 O2(g)实验数据如下：t / s 0 100 200 300 400c (O3)/ molL-1 6.410-3 6.2510-3 6.1310-3 6.0010-3 5.8710-3(1) 计算该反应的反应级数？(2) 该反应的速率常数？(3) 当一半臭氧转化为氧气时的时间？2、 分解反应2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) 在319 时， k 1 = 0.469 molL-1s-1； 在354 时，

9、k2 = 1.81 molL-1s-1。计算该反应的活化能Ea及383 时速率常数k3。3、 某反应的速率常数是1.010-2 min1，若反应物的初始浓度是1.0 molL-1，求反应的半衰 a) 已知各基元反应的活化能如下表序 号 A B C D E正反应活化能/ kJmol-1 70 16 40 20 20逆反应活化能/ kJmol-1 20 35 45 80 30在相同温度下：（1）反应是吸热反应的是 ：（2）放热最多的反应是 ；（3）正反应速率常数最大的反应是 ；（4）反应可逆程度最大的反应是 ；（5）正反应的速率常数k随温度变化最大是 ；5、假定某一反应的决速步骤是： 2 A(g)

10、 + B(g) C(g)将2.0 mol A和1.0 mol B放在1.0 L的容器中混合，将下列的速率同此时反应的初始速率相比较：（1） A和B都用掉一半时的速率；（2） A和B都用掉 时的速率；（3） 在一个1.0 L的容器里装入2.0 mol A 和2.0 mol B时的初速率；（4） 在一个1.0 L的容器里装入4.0 mol A 和2.0 mol B时的初速率。返回顶部第5章 化学平衡1、反应2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)在623 K时建立平衡，测得平衡混合物中各物质的浓度为NO= 0.30 molL-1；Br2= 0.11 molL-1；NOBr= 0.046 m

11、olL-1求K和KP2、反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)的平衡常数K在900K时为310-3；1200K是0.2。问该反应的正向反应是吸热还是放热？为什么？3、CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O此温度下K=1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的。4、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5FeO(s)+CO Fe(s)+CO2如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05 molL-1和0.01 molL-1，求它们的平衡浓度。5、PCl5加热后它的分解反应式为：PCl5(g)

12、PCl5(g)+Cl2(g)在10 L密闭容器中盛有的2 mol PCl5，在某温度时分解了1.5 mol。求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器内通入1mol Cl2后，有多少摩尔PCl5分解。6、5 L容器中装入的PCl3和Cl2的物质的量相等。在523 K达平衡时，如PCl5的分压为1105 Pa，此时反应 PCl5 PCl3+ Cl2的KP=1.81105 Pa。问原来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔？7、在6.0 L的反应容器中和1280 K温度下，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡混合物中，各物质的分压分别是p(CO2)= 63.1105 Pa；p(H2)=

13、 21.1105 Pa；p(CO)= 84.2105 Pa；p(H2O)= 31.6105 Pa。若温度和体积保持不变，因除去CO2，使CO的分压减少到63.0105 Pa试计算：（1）达到新平衡时CO2的分压；（2）新平衡时KP、K是多少？（3）在新平衡体系中加压，使体积减少到3 L。CO2的分压是多少？8、对反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的平衡体系，在523 K时，K=4.1610-2,在该温度下平衡浓度PCl5= 1 molL-1，PCl3= Cl2= 0.204 molL-1。等温时若压力减少一半（即体积增大1倍），在新的平衡体系中的浓度各为多少？9、已知NH3(g)

14、 的fGm是-16.5 kJmol-1,试求(1)下列反应在298K 时的平衡常数KN2(g) +3H2(g) 2NH3(g)(2)若以上反应的标准摩尔焓变rHm = -92.2 kJmol-1,试计算反应在773 K时的平衡常数K 。并说明温度对合成氨的影响。10、已知298 K时，fHm (HgO,s)和fGm (HgO,s)分别为-90.8 kJmol-1和-58.5 kJmol-1，求：(1)298 K时，HgO的下列分解反应的平衡常数K 以及平衡时O2的压力。2HgO(s) 2Hg(s) + O2(g)(2)若要使O2的压力达到100 kPa,那么反应温度(即HgO(s)分解所需温度

15、)是多少？返回顶部第6章 电离平衡1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-；CO；H2PO；NH3；H2S；HAc;OH-；H2O；NO。2、按其水溶液的酸性、中性还是碱性，将下列盐分类：KCN； NaNO3； FeCl3； NH4NO3； Al2(SO2-4)3； CuSO4； NH4Ac； NaHCO33、计算下列溶液的pH值和水解度（1）0.02 molL-1 NH4Cl （2）0.1 molL-1KCN4、0.01 molL-1 HAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的H+。5、 对于反应：Ac-(aq) + H2O HAc(a

16、q) + OH-(aq)（1）溶液中起始含有的NaAc的物质的量是HAc的10倍，反应开始时朝哪个方向自发进行？ pH如何计算？ （2）若将NaAc与HAc分别换成NaCN和HCN，反应方向如何？列出平衡关系式。6、某弱酸HA，0.015 molL-1时解离度为0.80%，浓度为0.10 molL-1时电离度是多少？7、实验测得某氨水的pH=11.26，计算该氨水的浓度。8、欲使H2S饱和溶液中S2-=1.010-18 molL-1，该溶液的pH值应为多大？9、要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc3H2O固体溶解于300mL0.5 molL-1醋酸中？10、回答下列问题（1）为

17、什么Al2S3在水溶液中不能存在？（2）配制SnCl2、FeCl3溶液，为什么先将固体试剂溶于盐酸？（3）为什么Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合立即产生CO2气体？11、已知AgI的KSP=1.510-16，求其在纯水和0.010 molL-1KI中的溶解度（gL-1）。12、10mL 0.1 molL-1 MgCl2和10mL 0.01 molL-1氨水相混合时，是否有 Mg(OH)2沉淀生成？13、100mL 0.120 molL-1 AgNO3与100mL pH=1.5的HCl混合，计算溶液中各离子的浓度。14、在100mL0.20 molL-1MnCl2溶液中，加入100ml含

18、有NH4Cl的0.010 molL-1氨水溶液，若欲阻止Mn(OH)2沉淀，上述氨水中最少含多少克NH4Cl?15、在0.10 molL-1 FeCl2中通H2S，欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH最多应为多少？16、现有100mL溶液，其中含0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀？生成Ag2CrO4后，溶液中CrO/Cl-2等于多少？继续加AgNO3溶液，AgCl向Ag2CrO4转化吗？17、已知反应： Hg2+(aq) + Hg Hg (aq) K=80试通过计算说明，向0.010 molL-1硝酸亚汞溶液中加入H2S(aq)

19、，生成的硫化物沉淀是HgS还是Hg2S。（已知，HgS和Hg2S的Ksp分别等于6.4410-53和110-47）返回顶部第7章 原子结构和元素周期律1、2的物理意义是什么？它的形象化表示是什么？2、原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图相比有哪些不同？3、给出下面每组中可能的量子数： (1) n = 3 , l = 1 , m = ? (2) n = 4 , l = ? , m = -1 (3) n = ? , l = 1 , m = +14、M2+离子的3d轨道上有3个电子，该元素位于周期中哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？分别写出描述这3个电子运动状态的四个量子数。5、填空元素

20、代号原子序数 周 期 族 区价电子排布 1 17 2 4B 3 3d104s1 4 37 5 4f75d 16s26、某元素在Kr之前，当它的原子失去3个电子后，角量子数为2 的轨道上的电子恰好是半充满。写出该元素的核外电子排布式并指出该元素位于哪一周期？什么族？什么区？中文名称是什么？7、将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道，所需要的能量是否相同？为什么？如果是氦原子情况又是怎样的？8、下列叙述是否正确？将不正确的改正过来。(1) 氢原子只有一个电子，故氢原子只要一个轨道。(2)主量子数为2时，有2s、2p两个轨道。(3)因为p轨道的角度分布呈“8”字形，所以p电子运动的轨道为“8”字

21、形。(4)电子云是波函数2在空间分布的形象化表示。9、A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A，B两原子的名称和电子排布式。10、核外电子排布遵循的三项原则是什么？11、什么是电离能？说明第三周期元素随着原子序数的增加，电离能变化的特点。12、什么是电子亲和能？氯和氟哪种元素的电子亲和能大？为什么？13、按第一电子亲和能从大到小的顺序排列下列元素： B，C，O，S14、有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所

22、有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。15、什么是镧系收缩？其影响是什么？返回顶部第8章 分子结构1、现代价键理论的基本要点是什么？共价键的本质和特点？2、杂化轨道理论的基本要点是什么？为什么化合物中原子要以杂化轨道形成共价键？常见的杂化方式有哪些？其对分子的空间构型有何影响？3、原子轨道组合成分子轨道，遵循的三个原则是什么？如何计算分子的键级？分子的键级与分子的稳定性有什么关系？4、价层电子对互斥理论的基本要点是什么？如何计算中心原子的价层电子对数？如何借助中心原子的价层电子对数，推断其杂化方式？5、分子间作用力的类型及存在条件？什么是氢键？氢键的形成

23、条件？分子间作用力和氢键对分子性质有哪些影响？6、用分子轨道指出N2、N2-、N22-的稳定性和磁矩；指出O2、O2-、O2+的稳定性和磁矩。7、指出SOF4、Xe OF4和PCl5中的杂化轨道类型、分子的空间构型、分子的极性。8、指出SO2分子的共价键类型、S的杂化方式、分子的空间构型。9、为什么常温下H2O是液体，而H2S是气体？H2S和H2Se哪个沸点高？为什么？返回顶部第9章 晶体结构1、指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶格类型、熔点高低。（1）KCl (2) SiC (3) CH3Cl (4) NH3 (5) Cu (6) Xe2、试解释下列现象(1) 为什么CO2和SiO2的物

24、理性质差得很远？(2) 卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？(3) 为什么NaCl和AgCl的阳离子都是+1价离子(Na+、Ag+)。但NaCl易溶于水，AgCl 不易溶于水？3、解释下列问题(1) CCl4是液体，CH4和CF4是气体，CI4是固体(室温下)；(2) BeO的熔点高于LiF；(3) HF的熔点高于HCl；(4) SiO2的熔点高于SO2；(5) NaF的熔点高于NaCl4、在组成分子晶体的分子中，原子间是共价结合，在组成原子晶体的原子间也是共价结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大的区别？5、解释下列实验现象。 (1) 沸点 HFHIHCl，B

25、iH3NH3PH3 ; (2) 熔点 BeOLiF ;6、下列说法是否正确？举例说明并解释原因。（1） 非极性分子中只有非极性共价键；（2） 极性分子中的化学键都有极性；（3） 形成离子晶体的化合物中不可能有共价键；（4） 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；（5） 相对分子质量越大，分子间力越大；（6） 色散力只存在于非极性分子之间；（7） 键比键的键能大；（8） 化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。返回顶部第10章 氧化还原和电化学1、指出下列物质中各元素的氧化数。K2MnO4 H2O2 KO2 NaH NaCr2O7 P4 Pb2O3 Na2S4O6 S2O32-2

26、、用氧化数法配平下列氧化还原反应方程式。(1)(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+H2O(2)H2O2+PbSPbSO4(3)K2Cr2O7+H2O2+H2SO4K2SO4+Cr2SO4+O2+H2O(4)P4+NaOH+H2ONaHPO2+PH3(5)KMnO4+MnSO4+H2OMnO2+K2SO4+H2SO42、用离子电子法配平下列反应方程式。(1) C2O42-+MnO4-CO2+Mn2+(酸性介质)(2) KOH+Br2KBrO3+KBr+H2O(碱性介质)(3)Cl2+Br2+H2OHCl+HIO3(酸性介质)(4)HgS+NO3-+Cl-HgCl42-+NO2+S(酸性介质)

27、3、增加溶液中H+浓度，下列氧化剂的氧化能力如何变化。Br2 Cr2O72- BrO3- H2O2 Sn4+ H3AsO44、查电极电势表，判断下列反应方向并写出电池符号。2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Sn2+Hg2+Sn4+HgCu+Cl2Cu2+2Cl_MnO2+H+Cl-Mn2+Cl2+H2O5、简单解释下列各题：氧化还原电对中若氧化型物质浓度减少电极电势如何变化。氧化还原电对中若还原型物质浓度减少电极电势如何变化。为什么不能用铁制品装CuSO4溶液，也不能用铜器装FeCl3溶液。配制SnCl2溶液时，为什么要加Sn粒。H2S溶液和FeCl2溶液为什么不能久放。Ag为什么可从HI溶液中

28、置换氢气。 6、现有Fe3+ 、Br2、KMnO4三种氧化剂，查出标准电极电势，选择只能氧化I-，而其它物质不被氧化的氧化剂。7、计算下列电极的非标准电极电势：在H+为104molL-1的酸性介质中，电对Cr2O72-/Cr3+；在H+为103molL-1的酸性介质中，电对MnO4-/Mn2+；I2在0.01molL-1KI中的电极电势；Fe3+浓度为0.01molL-1，Fe2+浓度为0.001molL-1，电对Fe3+/Fe2+。8、已知下列标准电极电势Cu2+2e- Cu, =0.337V，Cu2+e- Cu+, =0.159V，求在298K时反应Cu+Cu2+2Cu+标准平衡常数，说明

29、Cu+在水溶液中能否稳定存在。9、已知Ag+e- Ag， =0.799V,Ag2C2O4的溶度积常数为3.510-11，计算电对Ag2C2O4+2e-2Ag+C2O42-的。10、在298K时，Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常数为0.53，已知Fe3+ /Fe2+=0.77V，求Ag + /Ag=？11、在镍离子溶液中插镍片，在银离子溶液中插入银片，用盐桥和导线组成原电池。写出电极反应和电池反应； 写出原电池符号；若镍离子浓度变为0.1molL-1，银离子浓度变为10-5molL-1，该电池电动势为多少？写出电池符号；若在镍离子溶液中加入NaCN溶液，电池电动势如何变化？若在银离子溶液中加入

30、氨水，电池电动势如何变化？定性讨论。返回顶部第11章 配位化合物1、写出下列配合物的名称（1）Co(en)3Cl3 (2) H4Fe(CN)6 (3) Ag(NH3)2OH (4)K3Fe(CN)6 (5)Pt(NH3)2 Cl22、写出下列各配合物和配离子的化学式。（1）硫酸四氨合铜（） （2）一氯化二氯三氨一水合钴（）（3）六氯合铂（）酸钾（4）四硫氰二氨合铬（）酸铵 （5）二羟基四水合铝（）配离子3、有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl36H2O，但颜色各不相同。亮绿色者加入AgNO3后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。（1）写出3种配合物的结构式。（2）写出3种配合物中心离子的杂化方式和配离子的空间结构。（3）哪一种配离子有顺反异构体？画出顺