百强名校 河北省衡水金卷押题卷理科综合 化学I试题word版含答案.docx

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百强名校河北省衡水金卷押题卷理科综合化学I试题word版含答案

2019年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】

理科综合

（考试时间：

150分钟试卷满分：

300分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12O16P31Cl35.5Cu64

7．化学与生产、生活和环境密切相关。

下列有关说法正确的是

A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．整个过程中O3作催化剂

B．反应III的方程式为O2+O

O3

C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

9．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。

芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团

B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面

C．芬太尼的一氯取代物有13种

D．芬太尼的分子式为C22H22N2O

10．下列说法正确的是

A．标准状况下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B．标准状况下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10−4NA

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

D．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

11．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10（YX）8是我国四大印章石之首，被称为国石。

寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX−含有相同的电子数。

下列说法正确的是

A．原子半径XN

C．含M的一种盐常用于净水消毒D．X和M形成的化合物溶于水显酸性

12．如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法错误的是

A．充电时，a为电源正极

B．充电时，Cl−向Bi电极移动，Na+向NaTi2（PO4）3电极移动

C．放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H+＋3e−===Bi＋Cl−＋H2O

D．充电时，新增入电极中的物质：

n（Na+）∶n（Cl−）=1∶3

13．常温下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加过程中−lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知lg2=0.3。

下列说法错误的是

A．Ksp（CuS）的数量级为10−35

B．曲线上各点的溶液均满足关系式c（S2−）•c（Cu2+）=Ksp（CuS）

C．a、b、c三点中，由水电离的c（H+）和c（OH−）的积最小的为b点

D．c点溶液中：

c（Na+）>c（Cl−）>c（S2−）>c（OH−）>c（H+）

26．（14分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→_____→______。

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________________；装置C的作用是________________。

（3）制备Cl2O的化学方程式为_______________。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______________________。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__________________。

【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol•L−1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.0500mol•L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____________。

27．（14分）LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。

以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质）为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾（FeSO4•7H2O）与磷酸和LiOH反应可制各LiFePO4，LiFePO4的制备流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）酸溶时FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

（2）加铁屑还原的目的是__________，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。

（3）“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_______________，其理由是______________________________。

（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，

基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，

电解总反应：

2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

则该装置中铜电极应连接

直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有

0.1molCu2O生成时电路中转移__________mol电子。

28．（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素。

已知

①2NH3（g）+CO2（g）==NH2COONH4（s）△H=−159.47kJ•mol−1

②NH2COONH4（s）===CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ•mol−1

③H2O（l）==H2O（g）△H=+88.0kJ•mol−1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：

CO2、H2CO3、___________、

___________。

②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：

___________。

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2+H2O

H2CO3K=1.8×10−3

②H2CO3

H++HCO3−Ka1=4.3×10−7，

③HCO3−

H++CO32−Ka2=5.6×10−11

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=_____________mol/L。

（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。

用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸）变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。

（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___________p2（填“>”或“<）。

若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：

（1）基态磷原子电子排布图为__________________，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有_________种。

（2）（SCN）2分子中各元素的电负性由大到小的顺序为__________________（用元素符号表述），分子中σ键和π键个数比为______，（SCN）2能与Cu2+形成配合物，理由是______________________。

（3）CO2是N2O的等电子体，N2O中中心原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如图1所示，“砒霜”的化学式为_________，“砒霜”在一定条件下能转化成Na3AsO4，Na3AsO4中阴离子的空间构型为__________________。

（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的P原子有_________个；若B、P原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为dg/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________×100%（用含d、r1、r2的代数式表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。

有机物B是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。

有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。

请回答以下问题：

（1）关于酚酞的下列说法，正确的是___________。

A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞遇FeCl3溶液显紫色

C．1mo1酚酞最多可与4molNaOH反应D．酚酞中有三种官能团

（2）请写出下列化合物的结构简式：

有机物B___________；鲁米诺___________。

（3）请写出C—D的方程式_____________________