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1、百强名校 河北省衡水金卷押题卷理科综合 化学I试题word版含答案2019 年高考原创押题预测卷 01【新课标卷】理科综合（考试时间：150 分钟 试卷满分：300 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Cl 3

2、5.5 Cu 647化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是A编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋8研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中 O3 作催化剂B反应 III 的方程式为 O2+O O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应 I、反应均属于氧化还原反应9中美元首 G20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛

3、药物，超剂量使用该药 物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C芬太尼的一氯取代物有 13 种D芬太尼的分子式为 C22H22N2O10下列说法正确的是A标准状况下 560 mL 的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为 0.05 NAB标准状况下，将 50 mL 0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液与等体积等浓度的 NaOH 溶液混合，产生气体的分子数为 5104NAC0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为NAD常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C

4、2H2O3 的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2 分子数目为 1.5NA11产于我国福建的中华瑰宝寿山石 M4N4Y10(YX)8 是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和 YX含有相同的电子数。下列说法正确的是A原子半径 XYMNC含 M 的一种盐常用于净水消毒 DX 和 M 形成的化合物溶于水显酸性12如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是A充电时，a 为电源正极B充电时，Cl向 Bi 电极移动，Na+向 NaT

5、i2(PO4)3 电极移动C放电时，正极的电极反应为 BiOCl2H+3e =BiClH2OD充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)n(Cl)=1313常温下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2 溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液，滴加过程中lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，已知 lg2=0.3。下列说法错误的是AKsp(CuS)的数量级为 1035B曲线上各点的溶液均满足关系式 c(S2)c(Cu2+)=Ksp(CuS)Ca、b、c 三点中，由水电离的 c(H+)和 c(OH)的积最小的为 b 点Dc 点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(

6、S2)c(OH)c(H+)26（14 分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成 Cl2 和O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_。（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置 C 的作用是_。（3）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是

7、_。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被 FeSO4 等物质还原。用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取 10 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100 mL，再从其中取出 10.00 mL 于锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.800 0 molL1 的 FeSO4 溶液，充分反应后，用 0.050 0 molL1 的酸性 KMnO4 溶液 滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_。27（14 分）LiFePO4 可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3、Fe2O3 及少量CuO、SiO2 杂质)为主要原

8、料生产 TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和 LiOH 反应可制各LiFePO4， LiFePO4 的制备流程如图所示：请回答下列问题：（1）酸溶时 FeTiO3 与硫酸反应的化学方程式可表示为_。（2）加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_。（3）“反应”需要按照一定的顺序加入 FeSO4 溶液、磷酸和 LiOH，其加入顺序应为_， 其理由是_。（4）滤渣中的铜提纯后可用于制取 Cu2O，Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2。则该装置中铜电极应连接

9、直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为_，当有 0. 1 mol Cu2O 生成时电路中转移_mol 电子。28（15 分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： （1）以 CO2 与 NH3 为原料可合成尿素。已知2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H=159.47 kJmol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.49 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H=+88.0 kJmol1 写出 NH3 和 CO2 合成尿素和液态水的热化学方程式_。（2）海洋是地球上碳元素的最大吸收池。溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳

10、形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。 （3）常温常压下，空气中的 CO2 溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2+H2O H2CO3 K=1.8103 H2CO3 H+HCO3 Ka1=4.3107， HCO3 H+CO32 Ka2=5.61011通常情况下，海水的 pH 约为 8，若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则溶液中 c(CO2)=_mol/L。(保留两位有效数字)（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100 mL 湖水，酸化后用 N2 吹出 CO2，再用 NaOH 溶液吸 收。用 1.0 m

11、ol/L 盐酸滴定吸收液，生成的 V(CO2)随 V(盐酸)变化关系如图 1 所示，则吸收液中离 子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。（5）用 CO2 和天然气可以制备 CO 和 H2，CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L 的 CH4 与 CO2，在一定条件下反应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示，则压强 p1_p2(填“”或“)。若 p2=3MPa，则 T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氮

12、（N）、磷（P）、砷（As）等A 族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题： （1）基态磷原子电子排布图为_，与砷原子同周期且含有的未成对电子数相同的元素有_种。（2）(SCN)2 分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表述），分子 中 键和 键个数比为_，(SCN)2 能与 Cu2+形成配合物，理由是_。（3）CO2 是 N2O 的等电子体，N2O 中中心原子的杂化轨道类型为_。（4）砷的一种氧化物俗称“砒霜”，我国科研人员研究发现砒霜对白血病有明显的治疗作用，其结构如 图 1 所示，“砒霜”的化学式为_，“砒霜”在一定条件下能转化成 Na3AsO4，Na3AsO4

13、 中阴 离子的空间构型为_。（5）磷化硼是一种耐磨材料，其晶胞结构如图 2 所示，晶体中一个 B 原子周围距离最近的 P 原子有_个；若 B、P 原子半径分别为 r1 pm 和 r2 pm，阿伏加德罗常数值为 NA，晶体密度为 d g/cm3，则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_100%（用含 d、r1、r2 的代数式表示）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 鲁米诺又名发光氨，是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液，可以显现出极微量的血迹形态的 重要刑侦用有机物。有机物 B 是一种常用工业原料，俗称苯酐，以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等 物质。有机化合物 C 的苯环上有三个相邻的基团。请回答以下问题： （1）关于酚酞的下列说法，正确的是_。A酚酞的分子式为 C20H14O4 B酚酞遇 FeCl3 溶液显紫色C1 mo1 酚酞最多可与 4 mol NaOH 反应 D酚酞中有三种官能团（2）请写出下列化合物的结构简式：有机物 B_；鲁米诺_。 （3）请写出 CD 的方程式_