H2O>NH3，错误；C项，Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为12。
Na2O2中含有非极性键和离子键，而Na2O中只含有离子键，正确；D项，Na与Cl能形成NaCl，Na与S能形成Na2S，二者均为离子化合物，正确。
5．（2017·广西柳州高级中学模拟）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E、B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是
（ D ）
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D．B、C、F三种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
[解析] 根据题意推知，A为H元素、E为Na元素、B为碳元素、F为Si元素、D为O元素、C为N元素。
A项，由H、O元素可以组成的化合物为H2O、H2O2，其中H2O2既有极性共价键，又有非极性共价键，错误；B项，H、N、O三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物，错误；C项，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
Na>Si>N>O，错误；D项，非金属性：
N>C>Si，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是N元素，正确。
6．（2017·河南南阳二中一诊）下列说法正确的是
（ C ）
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键
A．②③ B．②③⑤
C．③④ D．①②④
[解析] ①含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，错误；②稀有气体是单原子分子，不含共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，错误；③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，正确；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，如NaOH，正确；⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性共价键，可能存在非极件键，如H2O2中含有O—H极性键和O—O非极性键，错误。
7．（2018·试题调研）下列化学用语正确的是
（ B ）
①过氧化氢的电子式：
②三氯化硼的电子式：
③H3O＋的电子式：
④NaHS中阴离子的电子式：
[H
]－
⑤硫化钾的电子式：
K
[
]2－
⑥N2H4的结构式：
⑦PCl5的结构式：
⑧BF
的电子式：
A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧
[解析] 硼原子最外层只有3个电子，BCl3的电子式为
，故②错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为K＋[
]2－K＋，故⑤错误；在N2H4中，N与N之间是单键，故⑥错误。
8．（2017·辽宁鞍山一中一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E、F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D是其所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置：
__第三周期第ⅥA族__。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__S2－>O2－>Na＋__（填离子符号）。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成的化合物X中所含化学键类型有__①②__（填序号）。
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④氢键
（4）由A、B两种元素以原子个数比21形成的液态化合物Y中含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱。
则Y的电子式为__
__；
能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。
0.1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式：
__N2H5HSO4__。
（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：
__N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O__。
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
__2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3__。
[解析] 根据题中信息，F元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，F可能为C或S，根据“A与D同主族，C与F同主族”及原子序数大小可知F只能位于第三周期，为S元素，则C为O元素；D与E、F同周期，即处于第三周期，D是其所在周期原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数大于钠、小于硫，所以E的单质是固体；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素；A的单质是气体，且A的原子序数最小，所以A是H元素。
（1）F是S元素，硫原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O、Na、S三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2－>O2－>Na＋。
（3）由H、N、O三种元素以原子个数比423形成的化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有：
①离子键、②极性键。
（4）由H、N两种元素以原子个数比21形成的液态化合物Y中含有18个电子，该化合物的化学式为N2H4，其水合物是一种二元弱碱，则Y的结构简式为NH2—NH2，电子式为H
N
··
N
··
H；由H、O、S三种元素形成的某化合物能与化合物Y（NH2—NH2）形成一种酸式盐，常温下0.1mol/L该酸式盐的pH为1，说明该酸式盐能够完全电离，则该酸式盐的化学式为N2H5HSO4。
（5）化合物Y（NH2—NH2）和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，该产物为氮气，A、C形成的18电子分子为H2O2，则该反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，反应方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3。
B组 能力提升题
9．核电荷数为l～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2－和d＋离子的电子层结构相同。
下列说法错误的是
（ C ）
A．a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14
B．a的阴离子半径大于Li＋
C．a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物
D．b与d可形成至少两种二元化合物
10．（2017·江西赣州第一次摸底）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。
下列说法正确的是
（ A ）
A．B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点
B．原子半径：
A>C>B>E>D
C．F中既含有离子键又含有极性共价键
D．G中的阴离子能抑制水的电离
[解析] I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与Cl2可以光照生成HCl，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂、加热加压条件下，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。
G在焰色反应中显黄色，说明G是钠的化合物，与HCl反应生成气体K，则K为CO2或SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。
结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。
结合上述分析，B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他元素氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A正确；A、B、C、D、E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，则原子半径：
Na>C1>N>O>H，B错误；P为Na2O2，电子式是Na＋[
]2－Na＋，既含有离子键又含有非极性共价键，C错误；G为Na2CO3，CO
在水溶液中能够发生水解反应从而促进水的电离，D错误。
11．（2017·湖南郴州一模，12）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是
（ A ）
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2
P4O10＋3SO2
D．1molP4S3分子中含有9mol共价键
[解析] 由题图可知只有一个P与3个S形成共价键，其余三个P只与1个S形成共价键，而每个S都与两个P形成共价键，则P4S3中S为－2价，磷元素分别为＋3价、＋1价，故A错误；只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3，属于共价化合物，故B正确；充分燃烧生成稳定的氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2
P4O10＋3SO2，故C正确；由题图可知，1个P4S3分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故D正确。
12．（2017·山西五校联考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol·L－1s溶液的pH为12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
（ A ）
A．离子半径：
X>Y>Z
B．氧化性：
r>m
C．p和q中均含有离子键
D．等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性
[解析] 由题意可知，W、X、Y、Z依次为H、O、F、Na、m、n、p、q、r、s依次为F2、H2O、Na2O2、HF、O2、NaOH。
离子半径：
O2－>F－>Na＋，A正确，氧化性，F2>O2，B错误，HF中有共价键，C错误，NaF的水溶液呈碱性，D错误。
13．（2017·湖北宜昌一调）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。
Y元素的焰色为黄色。
由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图所示（反应条件略去），其中m、n、p是化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol·L－1p溶液的pH为12。
下列说法中不正确的是
（ D ）
A．简单离子半径的大小：
YB．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高
C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同
D．Z的氧化物对应的水化物为强酸
[解析] 由题意可知，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。
m、n分别为NaCl、H2O中的一种，p、q、r分别为NaOH、H2、Cl2，简单离子半径大小：
Na＋NaH、NaCl中只有离子键，C正确。
HClO为弱酸，D错误。
14．（2015·北京高考）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
（ C ）
A．A.CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
[解析] 根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
15．（2017·萍乡模拟）原子序数由小到大
排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）写出Y2O2的化学式__Na2O2__，其中含有的化学键是__离子键、非极性共价键__。
（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__HClO4__（填写化学式）。
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__NH3__（填写化学式），生成物属于__离子__（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出下列物质的电子式：
①XW3：
__
__；
__Na＋[
]2－Na＋__。
（5）X的气态氢化物的结构式：
__
__。
[解析] 由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X（1）Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
（2）HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
（3）NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
（4）XW3为NCl3，其电子式为
，Y2Z为Na2S，其电子式为Na＋[
]2－Na＋。
（5）X的氢化物为NH3，其结构式为
。
16．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。
X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝__20__，该保湿剂的化学式为__CaCl2__。
（2）Z、W元素的名称为__硫__、__碳__。
（3）下列说法正确的是__B__（填选项字母）。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是__BD__（填选项字母）。
A．XY2的电子式：
X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：
ZWZ
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：
Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
[解析]
（1）由X原子的结构示意图
不难推知其为
，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。
（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。
Z与Y相邻则Z是S，W是C。
（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错。
Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错。
（4）XY2为CaCl2，其电子式为[
]－Ca2＋[
]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C项错。
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