9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是
（1）分子式为C10H9O3
（2）不能溶于水
（3）1mol该物质最多能与4molH2加成（4）能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.
A.
（1）
（2）（3）（4）B.
（2）（4）（5）
C.
（2）（3）（4）D.
（1）
（2）（3）（4）（5）
10．下列说法正确的是（）
A.邻甲基苯甲酸（
）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种
B.CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上
C.有机物
在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种
D.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
二、填空题
11．砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）等。
（1）砷在元素周期表中的位置为________。
（2）在一定条件下，雄黄（As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中，若1molAs4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：
_________。
③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。
（3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。
12．
（1）
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A、麻黄碱B、西红柿C、青霉素D、阿司匹林
①富含维生素的是________；
②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的
是_________；
③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；
④能起镇热解痛作用的是_______；
（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
①下列物质中含有机高分子材料的是_________________；
A、汽车轮胎B、陶瓷C、玻璃
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；
A.铁质篮球架刷油漆B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
一周
后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。
实验序号
A
B
C
实验
内容
随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①下列属于室内空气污染的是____________（填字母）；
A．CO2B．甲醛C．N2
②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_________________________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③工业废水需处理达标后才能排放。
下列废水处理的方法合理的是_______；
A．用氯气除去废水中的悬浮物B．用中和法除去废水中的酸
C．用混凝剂（如：
明矾）除去废水中的重金属离子
13．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________molσ键。
（3）NH3的键角_____________H2O的键角（填“<”“>”或“=”），原因是_____________。
（4）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。
写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）。
14．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。
⑴合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度（mol·L-1）
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckj
体系压强（pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是_____（填字母编号）。
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2（3）合成氨在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为________。
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是_______________。
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：
T2__T3（填“>”、“=”或“<”），判断的理由是______________________。
（4）将0.1molN2和0.3molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=_______（计算结果保留3位有效数字）。
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是_____________________（回答一种）。
15．三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。
工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.1
6.5
3.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：
①适当升高温度；②搅拌；③___________等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。
沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。
草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。
草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________。
三、推断题
16．以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和
的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
己知：
R1-C
CNa+R2-Cl→R1-C
C-R2+NaCl
回答下列问题：
（1）B的系统命名是_____________；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_____________。
（2）⑤的反应类型是__________________，E含有的官能闭的名称是____________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu（OH）2的化学方程式为________________________。
（4）符合下列二个条件（HOCH2C≡CCH2OH）的同分异构体共___________种，①可以和氢氧化钠溶液反应②可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式_____________
（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线______________。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．B
5．B
6．A
7．A
8．B
9．C
10．B
11．第四周期VA族+3砷S2As2O3+3C
4As+3CO2↑AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-AsO43-+H2O+2e-
HAsO32-+OH-
12．BACDACAB可回收物B
13．3d54s1sp2杂化3>NH3中有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，排斥力更大，所以键角会更小2CO2或CNO-或者其他合理答案也可8
14．向左不变B、DvI（N2）>vII（N2）>vIII（N2）（2分）正向移动降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述>此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动22.6（mol·L-1）-2加压或缩小容器体积或增大反应物浓度都可
15．增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）4.7~7.1NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O10g·L－12NiC2O4·2H2O
Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O
16．2-丁炔
取代或酯化反应碳碳双键、酯基
+4Cu（OH）2+2NaOH
+2Cu2O↓+6H2O8种HCOOC（CH3）=CH2CH3C
CH
CH3C
C-CH2OH
CH3CH2OH
CH3CH=CHCHO
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