山东省枣庄市现代实验学校届高三阶段性自测化学试题.docx

1、山东省枣庄市现代实验学校届高三阶段性自测化学试题山东省枣庄现代实验学校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2下列化学用语使用科学规范的是A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HCl的形成过程为C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 草酸的电离过程为H2C2O42H+C2O42-3设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙

2、述正确的是（ ）A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB. 常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NAD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA4下列解释事实的方程式中不正确的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3+ H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫

3、化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2- = Ag2S+ 2I-5工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37短周期主族元素a、b、c

4、、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：bcaC. 原子半径：bcT2，x=1B. T2时，该反应的平衡常数为0. 8C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3D. 1520min内C的平均反应速率v(乙) v(丙)9某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C

5、10H9O3 (2)不能溶于水 (3)1mol该物质最多能与4molH2加成 (4)能使酸性KMnO4溶液褪色 (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)10下列说法正确的是（ ）A. 邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种B. CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上C. 有机物在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴二、填空题11砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，

6、其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。（1）砷在元素周期表中的位置为_。（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。H3AsO3中砷元素呈_价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是_。反应中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为_（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_。在转化关系中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化

7、合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_（用水解离子方程式表示）。(3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。 12（1）（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林富含维生素的是_；用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的 是_；用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是_；能起镇热解痛作用的是_ ；（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。下列物质中含有机高

8、分子材料的是_ ； A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_；A.铁质篮球架刷油漆 B. 改变金属内部结构制成不锈钢. C. 在地下钢铁管道上连接铜块 某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为_的试管中铁钉锈蚀速度最快。实验序号 ABC实验内容随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。下列属于室内空气污染的是_ (填字母)； ACO2 B甲醛 CN2按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_；A用氯气除去废水中的悬浮物 B

9、用中和法除去废水中的酸C用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子13氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_，1molN2F2含有_mol 键。（3） NH3的键角 _H2O的键角(填“”或“=”)，原因是_。（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位键。（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2。等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特

10、征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_；Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_，Na2O晶体的密度为_gcm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。14化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数

11、据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2 、3 mol H22 mol NH34 mol NH3平衡时NH3的浓度(molL-1)clc2c3反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj体系压强（pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_(填字母编号)。A.2c1c3 B. a+b=92.4 C. 2p2p3 D.a1+a3 ”、“=”或“ NH3中有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，排斥力更大，所以键角会更小 2 CO2或CNO-或者其他合理答案也可 8 14 向左 不变 B、D vI(N2)vII(N2)vIII(N2)(2分) 正向移动 降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 22.6 (molL-1)-2 加压或缩小容器体积或增大反应物浓 度都可15 增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等） 4.77.1 NaCl 2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O 10 gL1 2NiC2O42H2ONi2O3+3CO+CO2+4 H2O16 2-丁炔 取代或酯化反应 碳碳双键、酯基 +4Cu(OH)2 +2NaOH+2Cu2O+6H2O 8种 HCOOC(CH3)=CH2 CH3CCHCH3CC-CH2OHCH3CH2OHCH3CH=CHCHO